宜春市2013届五校联考化学试题

2013届高三年级五校联考化学试题----1宜春市2013届高三年级五校联考化学试题命题人：上高二中审题人：上高二中时间:100分钟分值:100分可能需要的相对原子质量：S:32Al:27Cl:35.5O:16Na:23Fe:56K:39Mg:24C:12N:14一．选择题（每小题仅一个选项符合题意，共3×16=48分）1.以色列科学家发现准晶体,独享2011年诺贝尔化学奖。已知的准晶体都是金属互化物。人们发现组成为铝－铜－铁－铬的准晶体具有低摩擦系数、高硬度、低表面能，正被开发为炒菜锅的镀层。下列说法正确的是()A．已知的准晶体是离子化合物B．已知的准晶体中含有非极性键C．合金的硬度一般比各组份金属的硬度更低D．准晶体可开发成为新型材料2．下列说法正确的是()A．汽车尾气不会引起呼吸道疾病B．向煤中加入适量石灰石，高温下最终生成CaSO4，可减少SO2对大气的污染C．某次酸雨的pH为4.3，是由于溶解了CO2D．普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和石英3．NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是()A．0.1mol的2H35Cl分子中的中子数是2NAB．标准状况下，22.4L氩气含有的原子数为2NAC．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAD．44gCO2与N2O的混合气体，含有的氧原子总数为NA4.下列反应的离子方程式正确的是（）A．稀HNO3溶液与FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑B．NaHS水解反应：HS－+H2OH3O++S2－C．将少量的硝酸银溶液滴入碘化钠溶液后，再滴加硫化钠：2Ag++S2-=Ag2S↓D．100mL0.1mol/LAlCl3溶液中加入0．04molNa2O2Al3++4Na2O2+2H2O=AlO2-+8Na++4OH-+2O2↑5.下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）①加入铝能产生氢气的溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－②加入淀粉显蓝色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－③无色溶液中：K+、AlO2－、NO3－、HCO3－④澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3－、Cl－⑤常温下，KW/c(H+)=10—13mol·L—1溶液中：NH4+、Mg2+、NO3—、SO42－A.①③⑤B.②③C.②④⑤D.②④6.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是（）A.元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应B.元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸C.单质C能与A的某种氧化物发生置换反应D.工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质7.实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是：（）A．装置①常用于分离互不相溶液体混合物B．装置②可用于吸收HCl气体并防止倒吸C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④b口进气可收集CO2、NO等气体8．下列说法正确的是()A．可利用反应2CO===2C＋O2(ΔH0，ΔS0)来消除CO污染B．分散系中分散质粒子的大小：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液C．由“同温度下等物质的量浓度的Na2CO3溶液比Na2SO4溶液的pH大”，可推知C比S的非金属性弱D．除去Cu粉中混有的CuO，可将混合物加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤9.下列说法中正确的有（）①由“HF比HCl稳定性好”，可推知HF比HCl沸点高②锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜③蔗糖溶液、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④由“某过程发生化学键断裂”，可推知该过程发生了化学变化⑤常温下，将铝片放入浓硝酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硝酸反应⑥某盐的水溶液呈酸性，该盐不一定是强酸弱碱盐⑦用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应⑧能与酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物A．②⑥⑦⑧B.①②④⑦C.③⑥⑧D.②⑤⑥10．乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：（）CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH。已知该反应的速率随c(H＋)的增大而加快。右图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图。下列说法正确的是()A．反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H＋)逐渐增大所致B．A、B两点表示的c(CH3COOC2H5)相等C．图中to时反应达到平衡状态D．tB时CH3COOC2H5的转化率低于tA时CH3COOC2H5的转化率H2O苯①②③④碱石灰b2013届高三年级五校联考化学试题----211．在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列反应先后顺序判断正确的是（）A.在含等物质的量的AlO2—、OH—、CO32—溶液中，逐滴加入盐酸:AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32-B.在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+C.在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3D.在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I-、Br-、Fe2+12.某锂电池的电池总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列有关说法正确的是（）A.锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应B.1molSOCl2发生反应时转移的电子数为2molC.电池的正极反应为2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2D.该电池可以在酸性或碱性水溶液中进行13.水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2－、SiO2－3、SO2－3、CO2－3、SO2－4中的若干种离子（水电离出的H＋、OH－忽略不计）。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是()A．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物B．K＋、AlO2－和SiO2－3一定存在于溶液X中C．气体甲一定是纯净物D．CO2－3和SO2－4一定不存在于溶液X中14．温度为T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是（）A.反应在前50s的平均速率v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1B.保持其他条件不变，升高温度，达新平衡时c(PCl3)=0.11mol·L-1，则反应的△H0C.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%D.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反应达到平衡前v(正)v(逆)15．常温下，向20mLxmol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如右图所示（忽略温度变化）。下列说法中正确的是（）A．图中V1＞20mLB．a点对应的溶液中：c(CH3COO－)＝c(Na+）＞c(CH3COOH)C．当加入NaOH溶液的体积为20mL时，溶液中：c(CH3COOH)+c(H+)＞c(OH－）D．滴加NaOH溶液的过程中，所得溶液里水的电离程度逐渐增大16．向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确．．．的是()A．n=m+17VcB．100011.2bcVC．125VcpmD.5m／3p17m／9二．填空题：（52分）17.（16分）Ⅰ.已知a、b、c、d、e为短周期主族元素。其中①a和b属同周期元素，二者能形成多种气态化合物；②a和c属同周期元素，二者能形成两种气态化合物；③a和d属同主族元素，二者能形成两种常见化合物；④e可分别和a、b、c、d形成具有相同电子数的共价化合物甲、乙、丙、丁。请回答：（1）a元素为____，甲的分子式为，丁的电子式为。（2）由上述一种或几种元素形成的物质可与水发生氧化还原反应但不属于置换反应，写出一个符合要求的化学反应方程式：。Ⅱ.碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的生活方式。(1)甲烷燃烧时放出大量的热，可作为能源应用于人类的生产和生活。已知①2CH4(g)＋3O2(g)===2CO(g)＋4H2O(l)；ΔH1＝－1214.6kJ/mol；②CO2(g)===CO(g)＋1/2O2(g)；ΔH2＝+283kJ/mol则甲烷燃烧热的热化学方程式为________。(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOCO2CO1650241.62.452900120.41.633900abcdt①实验1中，以v(H2)表示的平均反应速率为：_____________________mol/L·min。②该反应的正反应为________(填“吸”或“放”)热反应；③若要使实验3达到平衡状态时各物质的体积分数与实验2分别相等，则a、b应满足的关系是(用含a、b表示)。18．(18分)一般较强酸可制取较弱酸,这是复分解反应的规律之一。已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.18.811.610.311.111.3(1)①请根据上述信息判断下列反应不能发生的是________(填编号)。A．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN2013届高三年级五校联考化学试题----3B．CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClOC．2HCN＋Na2CO3―→2NaCN＋CO2＋H2OD．Na2CO3＋C6H5OH―→NaHCO3＋C6H5ONaE．CO2＋H2O＋C6H5ONa―→NaHCO3＋C6H5OH②已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：H2B（少量）+2A－=B2－+2HA，则A－、B2－、HB－三种阴离子结合H+的难易顺序为。(2)一些复分解反应的发生还遵循其他规律。下列变化都属于复分解反应：①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体③蒸发KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶体。根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为___________________。（3）常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10－9mol．L－1，则该电解质可能是（填序号）。A．CuSO4B．HCIC．Na2SD．NaOHE．K2SO4（4）常温下，将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。①浓度为1．0×l0－3mol．L－1的氨水bL；②c（OH－）=1．0×10－3mol．L－l的氨水cL；③c（OH－）=1．0×10－3mol·L－1的氢氧化钡溶液dL。则a、b、c、d之间由大到小的关系是：。(5)一定温度下，向等体积等物质的量浓度的下列三份溶液：①NaOH、②CH3COOH、③CH3COONa分别加等量水，pH变化最小的是________(填编号)。一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的