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实验三基于传感技术的定量测定实验酸碱中和滴定——基于传感技术的定量测定实验的教学设计1．教学目标：（1）使学生理解酸碱滴定的原理，理解酸碱滴定分析的过程，进一步了解滴定分析的过程，并初步了解指示剂的选择。（2）利用万能数据采集器及pH传感器实时测量，从微观角度分析突跃变化形成原因，从而培养学生对数据、信息的收集、分析、处理能力，发展学生应用新技术开展探究的能力。（3）培养学生用辩证的观点看待事物和实事求是的严谨的科学态度。2．教学过程：教师活动学生活动设计意图举生活中常见的需要定量分析的例子……设计实验方案：化学实验室里有一瓶未标浓度的NaOH溶液，请你设计实验方案测定它的浓度。教师根据各小组的设计方案，总结指出：各小组的具体方案不太相同，但要解决的核心问题是相同的。即1、确定反应；2、判断恰好完全反应；3、操作；4、数据处理。要测出NaOH溶液的浓度，就是要分别如何解决上述4个核心问题。1．如何确定反应引导学生在为了测定结果的“准”的基础上进行总结分析：学生小组讨论。小组表达实验设计方案。创设情境，巩固学生所学知识。通过设计实验方案，培养学生科学的学习方法。能与氢氧化钠发生反应的方程式有很多。要选择最优的：反应的完全程度要高，就是选择向一个方向能几乎进行彻底的且没有副反应发生的反应。才能保证定量分析的准确性。2．如何判断恰好完全反应同学们选择指示剂溶液和pH试纸的目的都是为了检测溶液的pH的变化。该反应进行过程种，从外观上看没有明显变化，但pH在反应过程中发生了显著的变化。因此需要通过借助别的手段来检测溶液的pH变化以此作为判断反应恰好进行完全的依据。教师用传感器做实验：用0.1mol/L的HCl来滴定0.1mol/LNaOH溶液，并利用计算机绘制出滴定过程中由PH传感器测定的pH的变化曲线。[提问]曲线特点？[提问]在实验操作中能控制的盐酸的最少的量是多少呢？根据学生的方案设计具体分析。学生发现问题：从指示剂的pH变色范围和该反应恰好完全反应的pH（=7）并不相同。通过分析，使学生加深对酸碱中和滴定实验的理解，培养学生逻辑思维能力。培养学生发现问题的能力[提问]那我们就来看看一滴盐酸能引起pH多大的改变？结合课前的计算数据再来分析。[提问]如此大的pH改变会对你们选择的指示剂的颜色产生怎样的影响呢？[提问]此时一滴盐酸对测定结果的影响是多大呢？结合课前的计算数据再来分析。[结论]凡是指示剂的变色点在滴定突跃范围内的均可选用。3．如何操作具体的操作我们下节课在实验室同学边操作我们边分析。对滴定操作的要求和仪器的选择也都是为了测定结果的“准”。4．如何数据处理根据盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式进行计算。上述方案的分析过程就叫作酸碱中和滴定。[提问]请你用概括性的语言来总结一下什么是酸碱中和滴定。[提问]如何测定食醋中酸的含量呢？酸碱中和滴定是滴定分析中的一种，因此酸碱中和滴定分析的过程就是滴定分析的过程，也就是说滴定分析的过程也是解决4个核心问题。开始和结束时滴入盐酸的量对pH影响不大，但在恰好完全反应时很短的时间内即滴入盐酸很少的量就会造成pH的很大改变。一滴。变色。学生根据实验和计算数据总结得出：一滴可使指示剂变色但对实验结果影响不大。用已知浓度的酸或碱测定未知浓度的碱或酸的方法。用已知浓度的碱来测定要解决4个核心问题。通过实验培养学生的观察能力掌握指示剂的变色范围培养学生的归纳总结能力使学生掌握本节课所学内容