实验化学专题7物质的制备与合成练习

矾山高中高三化学系列练习二O一二年八月第1页共4页专题7物质的制备与合成练习1．摩尔盐的组成可用(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O表示，下列关于该物质的叙述不正确的是（）A．它是由(NH4)2SO4与FeSO4组成的混合物B．它是一种纯净物C．它是一种复盐D．它是一种结晶水合物2．下列溶液有时呈黄色，其中由于久置时被空气中氧气氧化而变色的是（）A．浓硝酸B．硫酸亚铁C．高锰酸钾D．工业盐酸3．下列关于硫酸亚铁铵的溶解度大小的叙述正确的是（）A．比硫酸亚铁大B．比硫酸铵大C．比硫酸亚铁、硫酸铵都小D．比硫酸亚铁、硫酸铵都大4．用倾析法进行分离适用于（）A．沉淀的结晶颗粒较小B．沉淀的结晶颗粒较大C．沉淀不容易沉降D．沉淀的质量较小5．工业上常用过量废铁屑与硫酸反应生产硫酸亚铁，铁屑中常含有下列杂质，其中对产品硫酸亚铁的纯度影响不大的是（）A．油污B．铁锈C．锌D．硫化物6．工业上用硫酸和废铁屑制备硫酸亚铁时，为了提高产品的质量，常采取的措施是（）A．硫酸过量B．铁屑过量C．硫酸和铁的物质的量之比为1︰1D．需要用浓H2SO47．用硫酸和铁屑制备硫酸亚铁，反应结束后，需将反应液进行过滤，但过滤时常出现漏斗颈下端管口堵塞的现象，可采取的措施是（）A．将普通漏斗改为分液漏斗B．将漏斗预热，进行热过滤C．增加滤纸层数D．向溶液中加一些稀硫酸8．在制备硫酸亚铁铵晶体的过程中，下列说法不正确的是（）A．应保持H2SO4适当过量，避免Fe2＋、NH4＋的水解B．将铁屑放入Na2CO3溶液中浸泡数分钟是为了除去铁屑表面的油污C．将FeSO4和(NH4)2SO4的混合溶液加热蒸干即可得到硫酸亚铁铵D．洗涤硫酸亚铁铵晶体时，应用少量酒精洗去晶体表面附着的水分9．下列物质在水中难溶的（）A．甲酸B．乙酸酐C．阿司匹林D．乙酸10．乙酰水杨酸不可视为（）矾山高中高三化学系列练习二O一二年八月第2页共4页A．芳香族化合物B．芳香酸C．芳香酯D．酚类11．若羧酸分子失去羧基上的羟基后剩余的部分称为酰基，则乙酰基的结构可表示为（）A．CH3COO—B．CH3—O—C．CH3—D．CH3CO一12．下列有关用水杨酸和乙酸酐制备阿司匹林（乙酰水杨酸）的说法中不正确的是（）A．属取代反应B．为除去阿司匹林中混有的杂质，可在粗产品中加足量NaHCO3溶液、搅拌、过滤、洗涤沉淀，再在所得滤液中加足量盐酸、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即得精品C．可用FeCl3溶液检验阿司匹林中是否含有未反应完的水杨酸D．一定条件下，1mol阿司匹林最多可与2mol的NaOH反应13．以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收HCl气体，且不能防止倒吸的是（）ABCD14．将绿矾(FeSO4•7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体。(NH4)2SO4＋FeSO4＋6H2O＝(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O↓，根据下图回答：⑴步骤1Na2CO3溶液的主要作用是。⑵步骤2中铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）：。⑶步骤3中，加入(NH4)2SO4固体后，要得到摩尔盐晶体，需经过的实验操作包括：加热蒸发、、。步骤2步骤3步骤1滤渣m2g摩尔盐m1g的废铁屑15mL10％Na2CO3溶液小火加热，用倾析法分离并洗涤铁屑水浴加热趁热过滤15mL3mol/LH2SO4溶液一定的实验操作一定量(NH4)2SO4固体矾山高中高三化学系列练习二O一二年八月第3页共4页⑷步骤3中制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤的目的是。（一）操作对比：1、三个步骤中都含有加热的操作：步骤1中：小火加热的目的是：；步骤2中：水浴加热的优点是；水浴加热是为了；步骤3中：加热是为了蒸发溶剂，浓缩结晶。思考：该实验中，要得到摩尔盐晶体，应加热到时，停止加热。为什么不能蒸干？。那么蒸发下列溶液呢？①从CuSO4溶液得到胆矾晶体：。②从NaCl溶液得到NaCl固体：。2、三个步骤中都含有固液分离的操作：步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有：A、沉淀的颗粒较大B、沉淀容易沉降C、沉淀呈胶状D、沉淀呈絮状步骤2中溶液趁热过滤的原因是。步骤3中可以用如下装置进行过滤：⑴这种过滤方式称为：。⑵这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是：。⑶你能讲出仪器A、B、C的名称么？（二）摩尔盐产品中离子的检验：例：为检验硫酸亚铁铵晶体中的NH4＋、Fe2+、SO42－，⑴甲同学提出可以用湿润的试纸、稀盐酸和溶液检验出这三种离子。⑵乙同学提出检验产品中的Fe2+、可以用KSCN溶液和另一种试剂来检验，试简述操作和现象：。但是实际操作中，乙加入KSCN溶液后发现溶液变为浅红色，于是对自己提出的方法产生怀疑。丙同学仔细思考后认为，可以从另一现象证明产品中的Fe2+，该现象是：。（三）产品中Fe2＋的定量分析矾山高中高三化学系列练习二O一二年八月第4页共4页例：制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法。称取4.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2mo1/LKMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积10.00mL。⑴请完成滴定过程中发生的离子方程式：Fe2＋＋MnO4－＋（）=Mn2＋＋Fe3＋＋H2O⑵本实验的指示剂。A．酚酞B．甲基橙C．石蕊D．不需要⑶KMnO4溶液置于（酸式、碱式）滴定管中⑷终点颜色的变化：。⑸产品中Fe2+的质量分数为。15．合成乙酰水杨酸的实验步骤如下：①向150mL干燥锥形瓶中加入2g水杨酸、5mL乙酸酐和5滴浓硫酸，振荡，待其溶解后，控制温度在85～90℃条件下反应5～10min。然后冷却，即有乙酰水杨酸晶体析出。②减压过滤，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体被收集到布氏漏斗中。抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次，继续抽滤，尽量将溶剂抽干。然后将粗产品转移至表面皿上，在空气中风干。③将粗产品置于100mL烧杯中，搅拌并缓慢加入25mL饱和碳酸氢钠溶液，加完后继续搅拌2～3分钟，直到没有二氧化碳气体产生为止。过滤，用5～10mL蒸馏水洗涤沉淀，合并滤液于烧杯中，不断搅拌，慢慢加入15mL4mol·L－1盐酸，将烧杯置于冷水中冷却，即有晶体析出。抽滤，用冷水洗涤晶体1～2次，再抽干水分，即得产品。请回答下列问题：⑴第①步中，要控制反应温度在85～90℃，应采用加热方法。用这种加热方法需要的玻璃仪器有。⑵在第②步中，用冷水洗涤晶体，其目的是。⑶第③步中，加入碳酸氢钠的作用是，加入盐酸的作用是。⑷如何检验产品中是否混有水杨酸？_______________。