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甲酸铜的制备及其组成的测定2011级化院环境科学二班——张雷学号---20116113前言①用废铜屑制备甲酸铜可以节省精铜的用量，环保，而且还可以废物利用②由废铜屑制得五水硫酸铜有很多的方法，都不近相同，但也都有本质的区别，可以将废铜屑→硝酸铜→硫酸铜。但在转化成硝酸铜时会产生污染性气体，会对环境产生危害。再比如废铜屑→氧化铜→硫酸铜，在转化成氧化铜时就相当困难，铜的性质相当稳定，普通的酒精灯几乎是很难办到的。而废铜屑用硫酸和过氧化氢却可以实施。但其唯一的缺点是反应速度过慢。③在测定其组成成份的时候，可以用吸光光度法，也可以用EDTA准确测定铜盐中铜的含量。而第二种方法所需试剂颇多，而且方法繁冗，实施起开较为困难。但是第一种方法是前几次实验课做过的，所需数据也有所记录，所以本实验用的是吸光光度法进行分析实验。实验药品的配制（1）KMnO4溶液的配制：准确称取0.9g的KMnO4，置于500mL烧杯中，加入200mL蒸馏水，加热至沸，使其溶解，冷却后，稀释至300mL摇匀，在暗处放置6到7天，用玻璃砂芯漏斗过滤，除去MnO2沉淀，储存在棕色试剂瓶中，摇匀后即可标定使用。（2）Na2S2O3溶液的配制：称取12.5g的Na2S2O3;5H2O于烧杯中，加入100mL250mL的蒸馏水将其溶解，加入0.05g的碳酸钠，再稀释至500mL，储存在暗处3到5天后标定。（3）淀粉溶液：称取0.5g可溶性淀粉用少量水搅拌溶解，加入100mL沸水，煮沸2到3min（4）用溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3），配制50mL20%的稀硫酸（密度为1.14g/cm3），应先在烧杯中倒入水45.4mL，再将6.3mL98%的浓H2SO4慢慢注入水中，并不断搅拌。实验方案一、甲酸铜的制备（1）、五水硫酸铜的制备称取5g废铜屑、50mL20%H2SO4溶液和30%H2O2，溶解于100mL烧杯中，待反应完全后减压过滤，抽滤，至干，称重。（2）、碱式碳酸铜的制备称取CuSO4·5H2O和NaHCO3比例为12.5:9.5于研钵中，磨细和混合均匀。在快速搅拌下将混合物分多次小量缓慢加入到100mL近沸的蒸馏水（此时停止加热）。混合物加完后，再加热至沸数分钟。静置澄清后，用倾析法洗涤沉淀。抽滤，用水淋洗至溶液无SO42-，称重。得到蓝绿色晶体（所得产物为碱式碳酸铜）。（3）、甲酸铜的制备将前面所制得的产品放入烧杯内，加入约20mL蒸馏水，加热搅拌至323K左右，逐滴加入适量甲酸至沉淀完全溶解（所需甲酸量自行计算），趁热过滤。滤液在通风橱下蒸发至原体积的1/3左右。冷至室温，减压过滤，用少量乙醇洗涤晶体2次左右，抽滤，至干，得Cu(HCOO)2·4H2O产品，称重，计算产率。二、甲酸铜中铜的测定（1）Na2S2O3溶液的标定用指定称量法称取1.2258gK2Cr2O7于小烧杯中，加水溶解定量转移至250mL容量瓶中加水稀释至刻度线，摇匀。准确移取25.00mL标准溶液于锥形瓶中，加入5mL6mol/LHCl溶液，5mL200g/LKI溶液摇匀放在阴暗处5分钟，待反应完全后，加入100mL蒸馏水，用待标定的Na2S2O3滴定至淡黄色，然后加入3mL5g/L淀粉指示剂，继续滴定至呈现亮绿色为终点。计算Na2S2O3的东渡浓度。项目\次数12Na2S2O3的浓度/mL/L消耗K2Cr2O7的体积/mL加入Na2S2O3的体积/mL（2）铜盐中铜含量的测定准确称取甲酸铜0.6g溶解于小烧杯中，定量转移至250mL容量瓶中，取25.00mL于锥形瓶中，8mL（1:1）醋酸溶液，加入1gNH4HF2加入10mLKI溶液，用Na2S2O3滴定至浅黄色，再加入3mL5g/L淀粉至浅蓝色，再加入10mLKSCN（100g/L）,滴定至蓝色消失，计算铜的含量。项目\次数12消耗Na2S2O3的体积/mLNa2S2O3的浓度/mL/L铜的含量三、甲酸铜中加酸根的测定（1）KMnO4-溶液的标定准确称取Na2C2O4（0.15-0.18g），分别放于250mL锥形瓶中，加入50mL蒸馏水，溶解后，加入15mL的稀硫酸，从滴定管中放出10.00mLKMnO4，水浴加热80度左右至红色退去，再用KMnO4滴定至微红色30s内不褪色，计算其浓度。项目\次数12Na2C2O4的品质/g消耗KMnO4的体积/mLKMnO4的浓度/mol/L（2）甲酸根含量的测定用移液管移取25.00mL的甲酸铜标准溶液和0.2g无水碳酸钠，50.00mLKMnO4溶液用水浴加热至80度左右至颜色变浅为止，加入10mL4mol/L硫酸，2.0g碘化钾，在暗处放置5min，再加淀粉指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定。趁热用Na2C2O4滴定至刚好蓝色消失。1项目\次数12KMnO4的浓度/mol/L消耗Na2C2O4的体积/mL数据处理与讨论1、。其余全部出自教材。