搜索
标准滴定溶液基础知识前言：滴定分析是化学分析中一个重要组成部分，定义是将己知浓度的溶液滴定到待测物的溶液中，直到待测组分恰好完全反应，然后根据标准滴定溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测组分的含量。公式：C1V1=C2V2，滴定分析中必须使用标准滴定溶液，最后通过标准滴定溶液的浓度和用量来计算待测组分的含量，可见标准滴定溶液在滴定分析中是非常重要的，是滴定分析的基础。因此要正确的配制标准滴定溶液，准确地标定标准滴定溶液的浓度以及对标准滴定溶液进行妥善保存，对于提高滴定分析的准确度有重大意义。一、标准滴定溶液的定义用于滴定分析的己知准确浓度的溶液称为标准滴定溶液二、标准滴定溶液按用途可分为以下几类1酸碱滴定用2氧化还原反应用3沉淀滴定用4络合滴定用5有机功能团测定用一、标准滴定溶液的配制方法：1、直接法2、间接法1、直接法准确称取一定量的物质，溶解后，在容量瓶内稀释到一定体积，然后算出该溶液的准确浓度。重铬酸钾的配制:直接称取在120℃的电热干燥箱中干燥至恒重的工作基准试剂重铬酸钾4.9015g溶于水，移入1000mL的容量瓶中，稀释到刻度。计算公式：M为重铬酸钾的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔[M（1/6K2Cr2O7]10004.901510000.09997/100049.031mcmolLVM用直接法配制标准滴定溶液的物质，必须具备下列条件：（1）物质必须有足够的纯度即含量大于99.9%（2）物质的组成与化学式完全符合，若含结晶水，其含量应与化学式相符。(3)化学性质稳定。2、间接法有些试剂纯度达不到或容易吸水，只能粗略称取或量取一定量的物质或溶液，配制成接近于所需浓度的溶液。因其准确浓度还是未知的，必须用标准物质或另一种物质的标准滴定溶液来测定它们的准确浓度，这种确定浓度的操作，称为标定。直接标定法用适当的基准试剂来准确的标定相应的标准溶液的浓度，因为其浓度直接来自基准试剂，所以准确度较高，为首选的方法。基准试剂：用于标定标准溶液的试剂就是基准试剂。基准试剂要具备下列条件：（1）易获得，易精制、易干燥、易溶于水或稀酸、稀碱液。（2）稳定性好，不易吸水、不吸收二氧化碳，不被空气氧化，干燥时不分解便于精确称量和长期保存。（3）纯度高，杂质含量不超过0.01%。（4）标定过程符合化学反应的要求，反应快速，并按化学反应式定量完成，无副反应和可逆反应。（5)具有较大的摩尔质量，标定时称样量大，从而减少因称量造成的误差。间接标定法有一部分标准溶液，选不到合适的基准试剂，只能用其它己知浓度的溶液来标定。因为它经过两次标定，所以这种方法的系统误差比直接法要大些。四、标准滴定溶液配制的一般规定称量工作基准试剂的质量数值小于0.5g时，应用十万分之一的天平，精确到0.01mg。数值大于0.5g，用万分之一天平，精确到0.1mg。万分之一误差:±0.3mg万分之一误差±0.07mg万分之一相对不确定度十万分之一相对不确定度0.15g±0.163±0.0380.20g±0.122±0.0290.25g±0.098±0.0230.50g±0.049±0.0110.60g±0.041±0.00950.80g±0.031±0.00711.60g±0.015±0.0036配制标准滴定溶液的浓度值应在规定浓度值的±5%范围以内。以配制0.1mol/L的标准溶液为例，它标定后的浓度应在0.0950～0.1050之间。例：标定硫酸标准滴定溶液甲标定结果：0.102680.102730.102770.10281mol/L乙标定结果：0.102710.102660.102800.10276mol/L四平行误差甲：0.13%＜0.15%乙:0.14%＜0.15%八平行误差：0.15%＜0.18%结果平均值：0.10273报出值：0.1027mol/L标准滴定溶液存放的规定a、标识规范。要标明名称、浓度（要用小写c）及单位、标定日期、有效期、标定人b、在常温（15-25℃）下保存时间一般不超过两个月，当溶液出现浑浊、沉淀、颜色变化时要重新配制c、贮存标准溶液的容器，其材料不应与溶液起理化作用，壁厚最薄处不小于0.5mm。硝酸银、高锰酸钾、碘等标准溶液见光易分解，使浓度发生变化，应放入棕色瓶中保存。d、氢氧化钠溶液应存放于聚乙稀瓶中，瓶口应装有碱石灰和钠石灰，防止氢氧化钠吸收空气中二氧化碳和水。硫酸标准滴定溶液瓶口加硅胶，防止吸水。五、标准溶液浓度的表示法浓度即物质的量的浓度，是指单位体积溶液所含溶质的物质的量。常用的单位是mol/L例题：配制0.1mol/L盐酸溶液1000mL,需密度为1.19g/L,浓度为38%的盐酸多少mL?（盐酸的摩尔质量为36.5g/mol)答案：V=8.07mL1.19/()38%36.5/10000.1/1000gLVmLmgmolmolL物质的量盐酸摩尔质量体积1000mL谢谢大家!