对化学反应速率的影响

催化剂对化学反应速率的影响回忆一下,你了解的哪些反应用过催化剂,催化剂的作用是什么?实验2-4:对比实验探究催化剂对化学反应速率的影响1）不变的因素2）控制条件（自变量）3）结果（因变量）一般是随着条件的变化而发生变化的、且易于测量的物理量——H2O2溶液的浓度相同——温度相同——是否用催化剂——测量余烬复燃所须的时间实验方案实验现象结论先在一个锥形瓶里加入10mL10%的过氧化氢溶液，观察带有余烬的木条是否复燃。再经漏斗向另一个装有10mL10%的过氧化氢溶液锥形瓶内加入少量MnO2粉末，再观察带有余烬的木条是否复燃加入二氧化锰后产生的气体快使用催化剂能加快反应速率思考与交流：催化剂是如何影响化学反应速率的？怎样解释？能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生成物分子放出的能量反应热没加催化剂加了催化剂4、催化剂对化学反应速率的影响。原因：在其他条件不变时，使用催化剂可以大大降低反应所需要的能量，会使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加活化分子百分数，因而使反应速率加快。规律：催化剂可以改变化学反应的速率。正催化剂：能够加快反应速率的催化剂。负催化剂：能够减慢反应速率的催化剂。如不特意说明，指正催化剂。注意：a、凡是能改变反应速率而自身在化学变化前后化学性质和质量没有发生变化的物质叫催化剂。b、同一催化剂能同等程度的改变化学反应的速率。c、催化剂中毒：催化剂的活性因接触少量的杂质而明显下降甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂中毒。对于可逆反应：2SO2+O22SO3△H0来说：加催化剂，正、逆反应速率如何变化？——正反应速率和逆反应速率都突然加快且增大相同的倍数1）找出某种易于测量的某种物理量或性质的变化2）确定变量3）控制不变的因素——用不同催化剂——H2O2溶液的浓度相同——温度相同——测量产生气体的快慢①比较相同时间内所收集气体的体积②比较收集相同体积的气体所耗的时间【科学探究1】不同催化剂对反应速率的影响加入试剂0.1mol/L的FeCl30.1mol/LCuSO4产生气泡快慢结论快慢催化剂的使用是有选择性的1）找出某种易于测量的某种物理量或性质的变化2）确定变量3）控制不变的因素——是否催化剂——草酸溶液和高锰酸钾溶液的浓度相同——温度相同——测量溶液褪色所用的时间【科学探究2】催化剂对反应速率的影响加入试剂0.01mol/LKMnO40.1mol/LH2C2O40.01mol/LKMnO40.1mol/LH2C2O4MnSO4固体褪色时间结论长短加入MnSO4的试管褪色比较明显，Mn2+对KMnO4有催化作用1）找出某种易于测量的某种物理量或性质的变化2）确定变量3）控制不变的因素——用不同催化剂——淀粉溶液、碘水的浓度相同——温度相同——测量溶液蓝色褪去所用的时间【科学探究3】不同催化剂对反应速率的影响反应物硫酸溶液、淀粉溶液、碘水唾液、淀粉溶液、碘水反应现象结论蓝色变浅，时间较长蓝色迅速褪去特定的酶在温和的条件下具有很高的催化活性5、其他如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。固体物质的表面积：粉末状的固体比块状固体的反应速率快。反应物的状态：溶液中进行的反应，速率更快。1、内因：反应物本身的性质。2、外因：①浓度:②压强:③温度:④催化剂:④固体物质的表面积：⑤反应物的状态：影响化学反应速率的因素【归纳、小结】温度越高，反应速率越快。反应物的浓度越大，反应速率越快。催化剂可以改变化学反应速率。粉末状的固体比块状固体的反应速率快。溶液中进行的反应，速率更快。增大压强，化学反应速率加快1）机动车加大油门——增大反应物（油）的浓度，增大单位体积中的活化分子总数2）向炉膛鼓风——增大反应物的浓度，增大单位体积中的活化分子总数3）在糕点包装内加脱氧剂——减小氧气的浓度，减小单位体积中的活化分子总数4）用煤粉代替煤块——增大反应物的接触面，增大有效碰撞几率请列举生活中有关影响化学反应速率的事实下列措施为什么能改变化学反应速率？5）用温水发酵面粉——升高温度，增大活化分子百分数6）把食物放在冰箱里以延长保鲜期——降低温度，减小活化分子百分数7）H2O2分解加MnO2——加正催化剂，减小活化能，增大活化分子的百分数8）化学实验时常常要振荡和搅拌——增加有效碰撞几率