基础化学习题

基础化学习题（临床药学）1．现有一定量的NaOH，当基本单元分别为NaOH、2NaOH及1/2NaOH时，下列各物质的量之间关系正确的是A.n(NaOH)=1/2n(2NaOH)=2n(1/2NaOH)B.2n(NaOH)=1/2n(2NaOH)=n(1/2NaOH)C.n(NaOH)=2n(2NaOH)=1/2n(1/2NaOH)D.2n(NaOH)=n(2NaOH)=4n(1/2NaOH)2.若溶液的浓度都为0.1mol/L，下列水溶液的沸点由高到低排列，顺序正确的是ANa2SO4、NaCl、HAcBAl2（SO4）3、NaCl、Na2SO4CNaAc、K2CrO4、NaClDNaCl、K2Cr2O7、CaCl23．在100g水中4.5g某非电解质的溶液于－0.465℃结冰，则该非电解质的相对分子质量约为A90B135C172D1804．处于恒温条件下的一个封闭容器中有两杯液体，A杯为纯水，B杯为蔗糖水溶液。放置足够长时间后发现AA杯水减少，B杯水满后不再变化BB杯水减小，A杯水满不再变化CA杯变成空杯，B杯水满后溢出DB杯水干后并有蔗糖晶体，A杯水满后溢出5．溶解3.24g硫于40g苯中，苯的沸点升高0.81℃。若苯的Kb＝2.53K·kg·mol-1,则溶液中的硫分子的组成是什么AS2BS4CS6DS86．在1000g水中溶解3gKI，将溶液降温至出现500g冰时的温度是（水的Kf＝1.86K·kg·mol-1）A－0.234℃B－0.134℃C-0.067℃D-0.034℃7.测得人体血液的冰点降低值ΔTf＝0.56K。已知Kf＝1.86K·kg·mol-1,则在体温37℃时血液的渗透压是A1776kPaB388kPaC776kPaD194kPa8．弱酸性水溶液中氢离子浓度可表示为A14－pOHBKw/pOHC10pOH-14D1014-pOH9.某二元弱酸H2A的Ka1＝6×10－8，Ka2＝8×10－14，其浓度为0.05mol/L，则溶液中的A2－的浓度为A6×10－8mol/LB8×10－14mol/LC3×10－8mol/LD4×10－14mol/L10．0.4mol/LHAc溶液中氢离子浓度是0.1mol/LHAc溶液中氢离子浓度的A1倍B2倍C3倍D4倍11．在溶液中HCN解离度最大的是A0.01mol/LKCNB0.02mol/LNaClC0.01mol/LKCN和0.01mol/LKCl混合溶液D0.01mol/LKCl混合溶液和0.02mol/LNaCl12．配置pH＝7的缓冲溶液时。选择最合适的缓冲对[Ka(HAc)=1.8×10－5，Kb（NH3）＝1.8×10－5，H2CO3Ka1＝4.2×10－7，Ka2＝5.6×10－11，H3PO4Ka1＝7.6×10－3，Ka2＝6.3×10－8，Ka3＝4.4×10-13。AHAc－NaAcBNH3－NH4ClCNaH2PO4－Na2HPO4DNaHCO3－Na2CO313．HAc－NaAc组成的缓冲溶液中，若c（HAc）c(Ac-),则该缓冲溶液抗酸或碱的能力为A抗酸能力抗碱能力B抗酸能力抗碱能力C抗酸碱能力相同D无法判断14．已知H2CO3的Ka1＝4.2×10－7，Ka2＝5.6×10－11，则0.01mol/LNaHCO3的溶液的PH值为A5.6B7.0C8.3D13.015.已知H3PO4的pKa1＝2.12，pKa2=7.2，pKa3=12.36。0.01molNa2HPO4的pH值为A4.7B7.3C10.1D9.816.下列离子中碱性最强的是ACN－BAc－CNO2－DNH4＋17．H2AsO4－的共轭酸是AH3AsO4ＢＨAsO42－CAsO43-DH2AsO3-18.不是共轭酸碱对的一组物质ANH3，NH2－BNaOH，Na＋CHS－，S2－DH2O，OH－19．组分A和B形成理想液态混合物。已知在100℃时纯组分A的蒸气压为133.32kPa，纯组分B的蒸气压为66.66kPa，当A和B的两组分液态混合物中组分A的摩尔分数为0.5时，与液态混合物成平衡的蒸气中，组分A的摩尔分数是(A)1(B)3/4(C)2/3(D)1/220在25℃时，0.01mol·dm-3糖水的渗透压力为Π1,0.01mol·dm–3食盐水的渗透压为Π2,则(A)Π1＞Π2(B)Π1＝Π2(C)Π1＜Π2(D)无法比较21．40℃时，纯液体A的饱和蒸气压是纯液体B的两倍，组分A和B能构成理想液态混合物。若平衡气相中组分A和B的摩尔分数相等，则平衡液相中组分A和B的摩尔分数之比xA:xB=(A)1:2(B)2:1(C)3:2(D)4:322．在稀溶液范围内，离子平均活度因子与电解质溶液的离子强度的关系，正确的论述是（A）离子强度增大，平均活度因子增大（B）离子强度增大，平均活度因子减小（C）离子强度不影响平均活度因子的数值（D）随离子强度变化，平均活度因子变化无规律23．下列电解质离子平均活度因子最大的是（A）0.01mol×kg-1KCl（B）0.01mol×kg-1CaCl2（C）0.01mol×kg-1LaCl3（D）0.001mol×kg-1KCl24．0.001mol×kg-1K3[Fe（CN）6]水溶液的离子强度为（单位：mol×kg-1）：（A）6.0×10-3（B）5.0×10-3（C）4.5×10-3（D）3.0×10-325．电解质溶液的摩尔电导率是正负离子摩尔电导率之和，这一规律只适用于：A.弱电解质B.强电解质C.任意电解质D.无限稀释的电解质溶液26．通常，应用摩尔电导率这一概念时，就MgCl2溶液而言，正确的表述是：（A）（B）（C）27．电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而。A.减小B.增大C.先减小后增大D.先增大后减小28．设有理想气体反应A(g)+B(g)==C(g)，在温度T，体积V的容器中，三个组分的分压分别为pA、pB、pC时达到平衡，如果在T、V恒定时，注入物质的量为nD的惰性组分，则平衡将。(A)向右移动(B)向左移动(C)不移动(D)不能确定29．影响任意一个化学反应的标准平衡常数值的因素为：(A)催化剂(B)温度(C)压力D浓度有二个反应：①SO2(g)+(1/2)O2(g)===SO3(g),KӨ1②2SO2(g)+O2(g)===2SO3(g),KӨ2则KӨ1与KӨ２的关系是：2m2mMgCl212MgClΛΛ2m2mMgCl21MgCl2ΛΛ2m2mMgCl21MgClΛΛ(A)KӨ1=KӨ2(B)(KӨ1)2=KӨ2(C)KӨ1=(KӨ2)231已知反应2NH3===N2+3H2的标准平衡常数为0.25。同一条件下反应(1/2)N2+(3/2)H2====NH3的标准平衡常数为。(A)4(B)0.5(C)2(D)1反应2NO(g)+O2(g)==2NO2(g)是放热的,当反应在某温度、压力下达平衡时，若使平衡向右移动。则应采取的措施是：（）（1）降低温度和减小压力；（2）降低温度和增大压力；（3）升高温度和减小压力；（4）升高温度和增大压力。一定温度下，将纯NH4HS(s)置于抽空的容器中，NH4HS(s)发生分解，NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)，测得平衡时体系总压力为pθ,则标准平衡常数为.A.B.C.1/4D.34.298K时反应=2，K＝1.84，若同温度下，在及的分压各为100kPa的条件下，反应将.A.向生成的反向进行B.正好达到平衡C.难以判断其进行方向D.向生成的方向进行35.上题中，若和的分压分别为1000kPa和100kPa，则反应将.A.向生成的方向进行B.正好达到平衡C.难以确定其方向D.向生成的方向进行36.已知Sr3（PO4）2的溶解度为1×10－6mol/L,则该化合物的溶度积常数为A1×10－30B1.1×10－28C5×10－30D1×10－1237．已知Zn（OH）2的溶度积常数1.2×10－17，则Zn（OH）2的溶解度A1.4×10－6B2.3×10－6C1.4×10－9D2.3×10－938．已知Mg（OH）2Ksp＝1.8×10－11，其饱和溶液的pH值A．3．48B3.78C10.52D10.2239.AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10－10，和2.0×10－12，下面的叙述正确的是A．AgCl与Ag2CrO4的溶解度相等BAgCl的溶解度大于Ag2CrO4C二者类型不同，不能由Ksp大小直接判断溶解度的大小D都是难溶盐，溶解度无意义。40．BaSO4的相对分子质量为233，Ksp＝1×10－10，把1×10－3mol的BaSO4配成10L溶液，BaSO4未溶解的质量是A0.0021gB0.021gC0.21gD2.1g41．向Mg（OH）2饱和溶液中加入MgCl2，使得Mg2＋浓度为0.01mol/L,则该溶液的pH值为（Ksp＝1.8×10－11，）A．5．26B4.37C8.75D9.6342.在0.1mol/LFe2＋溶液中通入H2S至饱和（0.1mol/L），欲使FeS不沉淀，溶液的pH值Ksp（FeS）＝6×10－18，H2S的Ka1Ka2=9.23×10－22。APH4.1BpH0.1CpH2.91DpH2.9143．混合溶液中KCl，KBr，K2CrO4浓度均为0.01mol/L,向溶液中逐滴加入0.1mol/LAgNO3,最先和最后沉淀的是【Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)=5.0×10－13，Ksp（Ag2CrO4）＝2×10－12，】AAgBrAgClBAgBrAg2CrO4CAg2CrO4AgClD同时沉淀