【市级联考】宁夏回族自治区吴忠市2019届高三上学期期末考试化学试题-

试卷第1页，总7页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………绝密★启用前【市级联考】宁夏回族自治区吴忠市2019届高三上学期期末考试化学试题试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五六总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题)请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单选题1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法不正确的是A．将开釆出的煤通过干馏、气化、液化等多种途径实现其综合利用B．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C．向污水中投放明矾，利用生成的胶体净水：A13++3H2OA1(OH)3(胶体)+3H+D．氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB．常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH－的数目为0.1NAC．含2molH2SO4的浓硫酸与足量Cu在加热条件下充分反应，可生成22.4LSO2(STP下)D．常温下，22.4LH2O中所含氢氧键的数目约为2NA3．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的电子层数和最外层电子数相同，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是A．简单离子的半径大小：YWB．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的弱C．单质Y和Z均能与强碱溶液反应生成氢气D．W的气态氢化物稳定性强于X的气态氢化物4．有机物X、Y、Z在一定条件下可实现如下转化，下列说法正确的是试卷第2页，总7页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………A．化合物Z环上的一氯代物共有3种(不考虑立体异构)B．Y和Z可以用金属钠来鉴别C．X、Y、Z分子中所有碳原子均处于同一平面D．Y的分子式为C2H9O5．2016年7月报道，南开大学科研团队在“可充室温钠-二氧化碳电池”的研究中取得突破进展，该电池放电时工作情况如图所示。下列说法错误的是A．金属Na为电池的负极B．充电时，碳电极发生的反应为：4Na++4e－+3CO2==2Na2CO3+CC．放电时，电解液中Na+向碳电极移动D．放电时，每转移2mol电子，消耗标准状况下的CO233.6L6．下列分离方法正确的是A．回收水溶液中的I2：加入乙酸，分液，蒸发B．回收含有KCl的MnO2：加水溶解，过滤，干燥C．除去氨气中的水蒸气：通过盛有P2O5的干燥管D．除去乙醇中的水，加入无水氯化钙，蒸馏。7．常温时，向20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是A．a点的pH=1B．b点时，c(CH3COO—)=0.05mol/L试卷第3页，总7页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………C．c点时，V(NaOH)=20mLD．反应过程中-33c(CHCOO)c(CHCOOH，）的值不断增大评卷人得分二、新添加的题型8．氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠(Na2CrO4)来制备。实验室以红矾钠(Na2Cr2O7)为原料制备CrCl3·6H2O的流程如下已知：①Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+；②CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。（1）写出碱溶发生反应的化学方程式___________________________，所加40‰NaOH不宜过量太多的原因是_________________________________。（2）还原时先加入过量CH3OH再加入10%HC1，生成CO2，写出该反应的离子方程式______________________，反应后从剩余溶液中分离出CH3OH的实验方法是___________。（3）使用下列用品来测定溶液的pH，合理的是___________(填字母)。A.酚酞溶液B.石蕊试纸C.pH计（4）请补充完整由过滤后得到的固体Cr(OH)3制备CrCl3·6H2O的实验方案：将过滤后所得的洁净固体完全溶解于过量的盐酸中，蒸发浓缩，___________，过滤，___________，低温干燥，得到CrC3·6H2O(实验中可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚)。（5）若取原料红矾钠26.2g，实验最终得到氯化铬晶体21.32g，则该实验的产率为___________。试卷第4页，总7页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第II卷（非选择题)请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分三、实验题9．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，它们使用的药品和装置如图所示（1）SO2气体和Fe3+反应的氧化产物、还原产物分别是___________、___________。（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是______________________。A.Na2SO3溶液与HNO3B.Na2SO3固体与浓硫酸C.固体硫在纯氧中燃烧D.硫化氢在纯氧中燃烧（3）装置C的作用是_________________________________。（4）装置B中反应的离子方程式____________________________________________。（5）在上述装置中通入过量的SO2为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。方案②：往第二份试液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，并迅速转为灰绿色，最后呈红褐色。方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。上述方案不合理的方案是___________，原因是___________。评卷人得分四、综合题10．NO2与SO2对环境有害，若能合理吸收利用，则可以减少污染，变废为宝。回答下列问题：（1）含NO2与SO2的尾气可以用碱液吸收。NaOH溶液吸收NO2时，生成两种盐，发生反应的化学方程式为______________________。（2）已知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=－113.0kJ/mol2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=－186.6kJ/mol试卷第5页，总7页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………则NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)△H=___________。（3）在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比n(NO2)/n(SO2)进行多组实验(各组实验的温度可能相同，也可能不同)，测得NO2的平衡转化率α(NO2)如图所示：①当容器内___________(填标号)不再随时间变化而改变时，不能判断反应达到了化学平衡状态。a.气体的颜色b.气体的平均摩尔质量c.气体的密度d.NO2的体积分数②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，则应采取的措施是___________。③若A点对应的实验中，SO2(g)的起始浓度为cmol/L，经过tmin达到平衡状态，则该时段的化学反应速率V(NO2)=___________。④图中C、D两点对应的实验温度分别为TC和TD，则TC___________TD(填“，，=”)。（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为___________。若该燃料电池使用一段时间后，共收集8molY，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为___________L。评卷人得分五、填空题试卷第6页，总7页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………11．2017年冬季，我国北方大部分地区出现严重雾霾天气，引起雾霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物及扬尘等。城市雾霾中还含有铜等重金属元素。（1）N元素原子核外电子云的形状有___________种；基态铜原子的价电子排布式为___________，金属铜的晶体中，铜原子的堆积方式为___________。（2）N和O中第一电离能较小的元素是___________；SO42-的空间构型___________。（3）雾霾中含有少量的水，组成水的氢元素和氧元素也能形成化合物H2O2，其中心原子的杂化轨道类型为___________，H2O2难溶于CC14，其原因为___________。（4）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，如NO、CH3COOONO2(PAN)等。1molPAN中含σ键数目为___________；NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，该配合物中心离子的配位数为___________。（5）测定大气中PM2.5浓度的方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用85Kr。已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，晶胞边长为540pm，则该晶体的密度___________g/cm3(只列式不计算)评卷人得分六、推断题12．高聚物I和J在生产、生活中有广泛应用，其合成路线如图芳香烃R的分子式为C9H10，其苯环上只有一个取代基，R与H21：1加成后产物的核磁共振氢谱中有5组峰，峰面积之比为1：2：2：1：6。已知：R′CH=CH2R′CH2CH2Br回答下列问题：（1）芳香烃R分子的官能团是___________(填官能团结构)。（2）R的最简单同系物是___________(填化学名称)。试卷第7页，总7页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………（3）反应②的化学方程式为_________________________________。（4）③和⑦的反应类型分别属于___________、___________。（5）高聚物J的结构简式为_____