宁夏银川市金凤区2017届高三化学下学期第四次模拟考试试题

1宁夏银川市金凤区2017届高三化学下学期第四次模拟考试试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试结束后，只将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H―lC―12O―16Cu―64第Ⅰ卷（选择题，共126分）注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学号填写在答题卡的密封线内。2.选择题每小题选出答案后，将答案涂在答题卡上对应题目的相应位置上。如需改动，用橡皮擦干净后，再填其他答案标号。答案不能答在试卷上。7．下列有关物质用途及其原理都正确的是选项物质用途原理A高纯硅常作太阳能电池材料硅是电的良导体B草木灰与铵态氮肥混合使用能提高肥效铵盐与K2CO3在水中发生双水解，有利于NH3逸出C漂粉精能漂白有色衣物等ClO具有强氧化性，氧化色素D可燃冰是一种具有潜力的清洁能源CH4完全燃烧，不产生烟尘8．已知热化学方程式：22H(g)2ICl(g)2HCl(g)I(g)H=a1kJmol。其反应过程如下：①22H(g)ICl(g)HClI(g)H(g)（慢）②H(g)ICl(g)HCl(g)I(g)（快）③HClI(g)HCl(g)I(g)（快）④2I(g)I(g)I(g)（快）下列说法不正确的是A．总反应的速率由反应①的速率决定B．反应④的焓变小于0C．HC1I是上述总反应的催化剂D．正反应活化能a1E与逆反应活化能a2E之差为a1kJmol9．脱落酸具有催熟作用，可延长鲜花盛开时间，脱落酸的结构简式如图所示，下列说法不正确的是A．脱落酸在一定条件下能和乙酸发生酯化反应B．脱落酸分子中含有4个甲基OCOOHOH2C．等量脱落酸与足量的3NaHCO、Na反应，放出2CO与2H的物质的量之比为22(CO):(H)2:1nnD．脱落酸能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色10．下列实验操作、实验现象和结论都正确的是选项实验操作现象结论A向含酚酞的氢氧化钠溶液中通入2SO溶液由红色变浅红色或无色2SO具有漂白性B将一块铝片插入浓硫酸中无明显现象铝片与浓硫酸不反应C在氯化铁溶液中加入足量铜粉，振荡溶液由黄色变蓝色氧化性22FeCuD向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡，静置下层显紫色原溶液中含有I11．工业上，通常采用电解法处理酸性废水中的227CrO，装置示意图如图所示。下列说法正确的是A．石墨极上发生氧化反应B．阳极的电极反应式为3Fe3eFeC．除去227CrO的反应：2233272CrO6Fe14H2Cr6Fe7HOD．随着电解的进行，石墨极附近电解质溶液的pH会减小12．短周期主族元素X、Y、R、Z原子序数依次增大，X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，只有R为金属元素，Z原子的最外层电子数等于R和X原子最外层电子数之和。下列推断正确的是A．原子半径由大到小的排序：YXRB．Y分别与R、X组成的化合物中，化学键类型相同C．R和Z组成的化合物能使水电离的(H)(OH)cc增大D．Y的氢化物的沸点一定低于Z的氢化物的沸点13．常温下，几种弱酸的电离平衡常数如表所示，常温下，下列有关说法正确的是弱酸的化学式3CHCOOHHCN23HCO电离平衡常数51.810104.910714.310KXYZ31125.610K常温下，下列有关说法正确的是A．0.11molL盐溶液的pH：pH(CH3COONa)pH(NaHCO3)pH(NaCN)pH(Na2CO3)B．pH=11的NaOH溶液和pH=11的Na2CO3溶液中，水的电离程度相同C．相同浓度、相同体积的NaCN、CH3COONa溶液中，两溶液中离子总数相等D．Na2CO3溶液中存在：(OH)c=(H)c+3(HCO)c+232(HCO)c26．（14分）某学习小组为了探究Fe(NO3)3的热稳定性和氧化性，设计如下实验：实验（一）：热稳定性利用如图装置进行实验，加热A中Fe(NO3)3固体，A和B中都有红棕色气体产生，A试管中生成了红色粉末。(1)B装置的作用是；检验A中红色固体Fe2O3，所用的试剂是（填化学式）。(2)加热A中试管一段时间后，C中导管口有气泡产生，而集气瓶中无气泡产生原因是。(3)写出硝酸铁受热分解的化学方程式。实验（二）：氧化性3Fe和Ag的氧化性相对强弱一直是实验探究的热点。该小组设计如下实验：试验编号实验操作现象a向10mL3-1molLKNO3酸性溶液(pH=1)中插入一根洁净的银丝，并滴加氯化钠溶液无沉淀生成b向10mL3-1molLAgNO3溶液中滴加2mL0.1-1molLFeSO4溶液，振荡；再滴加酸性高锰酸钾溶液紫红色溶液不褪色c向10mL3-1molLFe(NO3)3溶液(pH=1)中插入一根洁净的银丝，并滴加氯化钠溶液产生白色沉淀(4)设计实验a的目的是；实验c的结论是。(5)实验b涉及反应的离子方程式为。4(6)实验结论是3Fe、Ag氧化性的相对强弱与离子的有关。27．（15分）辉铜矿主要成分是Cu2S，杂质是Fe2O3、SiO2及一些不溶性物质。某课题组以辉铜矿为原料制备碱式碳酸铜，其工艺流程如下：滤液2MnCO3Fe(OH)3滤渣1H2SO4ANH4HCO3产品操作2沉锰除铁操作1MnO2酸浸辉铜矿已知：①沉锰过程中通入氨气，使CuSO4转化成Cu(NH3)4SO4，从而分离铜和锰离子；再将Cu(NH3)4SO4加热以生成CuSO4。②几种金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：氢氧化物Mn(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2开始沉淀的pH8.32.74.4完全沉淀的pH9.83.764回答下列问题：(1)酸浸时粉碎矿石并加热，其目的是。(2)酸浸得到CuSO4、MnSO4，写出发生氧化还原反应的离子方程式；操作l的名称是。(3)A可能是含铜的固体物质（填化学式）；除铁时应调节溶液pH范围为。(4)沉锰时发生反应的离子方程式为。(5)通过铝热反应，利用碳酸锰冶炼锰，写出该过程的化学方程式。(6)Cu2(OH)2CO3产品纯度测定：准确称取wg样品溶于某浓度的硫酸中，配制成250mL溶液。取20.00mL配好的溶液于锥形瓶中，加入1VmL0.10001molLEDTA溶液，然后加入指示剂；再用0.10001molLZnCl2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液2VmL。已知EDTA滴定反应：2222CuHYCuHY，2222ZnHYZnHY①该样品纯度为；②若滴定终点时，滴定管尖嘴部分有一个气泡，则测定产品纯度将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。28．（14分）利用天然气可制备合成气，进而制备甲醇等化工原料。(1)如图是以甲烷、氧气和水蒸气为原料制备合成气的能量图，某工厂为实现能量的零排放和零补充，则进料气中氧气与水蒸气的体积比为。反应进程bCH4(g)+bH2O(g)H=72kJ•mol-1yCO(g)+H2(g)xCO(g)+H2(g)H=18kJ•mol-1aCH4(g)+a2O2(g)能量E/kJ•mol-15(2)11.2LCH4(g)（标准状况）不完全燃烧生成CO(g)和H2O(g)，放出的热量为_____________________。(3)以H2、CO为原料合成甲醇：232H(g)CO(g)CHOH0H。在1L恒容密闭容器中充入2amolH2(g)和amolCO(g)，在一定条件下进行10min达到平衡，测定CO的转化率为。若改变某个条件，反应速率减慢，CO的平衡转化率增大。①反应开始至10min时间内H2的平均反应速率为。②上述平衡的平衡常数K为。③上述改变的某个条件是指。④上述反应达到平衡状态时，甲醇的体积分数为。35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）氮、硫、氯、铝和铁是中学重要的元素，其单质和化合物在生活、生产中有广泛应用。回答下列问题：(1)基态铁原子的价层电子排布式为；基态铝原子核外电子云形状有（填名称）。(2)在NCl3水溶液中滴加品红溶液，振荡后溶液褪色。由此推知，NCl3中N和Cl之间的共用电子对偏向（填元素符号）。在氮、硫、氯的含氧酸根离子中，中心原子杂化类型为3sp，空间结构为三角锥形的离子有（填离子符号）。(3)在标准状况下，VLN2中含π键数目为。(4)氮化铝是一种新型无机非金属材料，具有耐高温、耐磨等特性，晶胞如图甲所示。铝的配位数为；氮化铝晶体类型是。(5)磁性氮化铁晶胞如图乙所示，它的化学式为。图乙图甲氮化铁晶胞氮化铝晶胞NFeNAl36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）G常用于制备液晶材料，它的结构简式如图所示：CH3CHCH3COOCHO。G的一种合成路线如下：6光照Cl2一定条件ii)H+i)NaOH/H2Oii)H+i)Ag(NH3)2OH/一定条件ABCGWRZYi)B2H6ii)H2O2/OH-浓硫酸C4H10OX已知：Ⅰ．X的核磁共振氢谱上有2组峰Ⅱ．CHCH2i)B2H6ii)H2O2/OH-CH2CH2OHⅢ．HOCOHCO迅速Ⅳ，芳香化合物A的分子式为C7H8O，苯环上一氯代物只有2种。回答下列问题：(1)G中官能团的名称是；R的名称是。(2)B的结构简式为；X生成Y的反应类型是。(3)W和C反应的化学方程式为。(4)T是X的同系物，T的相对分子质量比X大14。T中能发生催化氧化生成醛的结构有种。(5)Y分子中，最多有个原子共平面。(6)参照上述流程，以1-苯基乙醇为原料合成苯乙醛，设计合成路线：_____________________________。化学答案7.D8.C9.C10.D11.C12.C13.D26．【答案】(1)防倒吸（1分）HCl、KSCN（或其他合理答案，2分）(2)NO2、O2恰好与氢氧化钠溶液完全反应（2分）(3)3323224Fe(NO)2FeO12NO3O（2分）(4)排除3NO的干扰（1分）Fe3+能氧化Ag(2分)(5)23AgFeFeAg═(2分)(6)浓度（2分）27．【答案】(1)提高酸浸速率（1分）(2)2222242CuS5MnO12H2CuSO5Mn6HO═(2分)过滤（1分）(3)CuO、Cu(OH)2、CuCO3等（1分）3.7≤pH4.4（1分）(4)23322Mn+2HCOMnCOCOHO═(2分)(5)32322Al3MnCO3MnAlO3CO高温（2分）7(6)①12111()180VVw100%（3分）②偏高（2分）28．【答案】（除标明外，每空2分）(1)3：1（3分）(2)270kJ(3)①11molLmin5a（3分）②234(1)③降低温度④3235．【答案】(1)623d4s（2分）球形、哑铃形（2分）(2)N（1分）23SO、3ClO（2分）(3)A11.2VN(2分)(4)4（2分）原子晶体（2分）(5)Fe3N（2分）36．【答案】(1)酯基、醛基（2分）2—甲基丙醛（2分）(2)HOCHCl2（2分）消去反应（1分）(3)HOCHO+CH3CHCOOHCH3一定条件CHCOOCH3CH3CHO+H2O(2分)(4)4（2分）(5)8（1分）(6)CHCH3OH浓硫酸CHCH2i)B2H6ii)H2O2/OH-CH2CH2OHO2/CuCH2CHO