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1专题复习-----金属与金属矿物【复习目标】:1.了解金属的物理性质，能区分常见的金属与非金属。2.认识金属材料在生产，生活和社会发展中的重要作用。3掌握金属的化学性质，会根据金属的活动性顺序对相关的置换反应进行判断。4.了解金属生锈的原因，能说出防止金属生锈的措施。5.了解常见金属矿物的主要成分，知道炼铁的原理。6.了解废弃金属对环境的影响，认识回收金属的重要性。【复习重点】：金属的化学性质金属的活动性顺序炼铁的原理【复习难点】：金属的化学性质金属的活动性顺序【课前复习学案】一.【知识点梳理---我最行】按照下面所列顺序，回忆所学知识，填写相关内容。学习要求：1.找出自己记忆不扎实的地方，加强记忆巩固。2.请提出你认为还应补充的内容以及你还有哪些疑问，把这些内容记录在下面的空白处，之后在课堂上进行小组内交流。3.尝试构建知识网络。【问题一】：金属的物理性质和用途任务一：金属的共性金属常温下是_______(除汞外)、有______光泽、大多数导热和导电性的______(用作加热器具和导线)，有_____性(能展成薄片、拉成丝)、密度和硬度_____、熔点和沸点___等共性。任务二：金属的特性：①从颜色上看，大多数金属如铝、铁等都呈______色；铜为______色；金是______色。从状态上看，常温下铝、铁、铜等大多数金属都是______体，汞是______体。②金属之最：熔点最低的金属——（）；沸点、熔点最高的金属——()地壳中含量最多的金属——();人体中含量最多的金属——()海水中含量最多的金属——()；任务三：合金①在金属中加热熔合其他金属或非金属后形成的具有________特性的混合物。硬度一般比各成分金属________，熔点一般比各成分金属________。②生铁和钢是铁的两种_____，生铁和钢的区别在于含碳量不同，_____含碳量为2％-4．3％，含碳量为0．03％-2％。生铁和钢是_____(混合物、纯净物)【问题二】：铁的冶炼①反应原理：②实验现象：③该实验中处理尾气的可行方法：【问题三】金属的化学性质任务一：金属的化学性质1.与氧气的反应：金属因活泼性不同，与氧气反应的难易和剧烈程度不同K,Ca,Na,Mg,Al,Zn在_____下就能与空气中的氧气反应（Al,Zn形成致密的氧化2膜），写出下列化学反应方程式①铁在氧气中燃烧②铜与氧气③铝与氧气2.与酸溶液的反应：Mg,Fe,Al,Cu,Ag三种金属中，能与酸反应的写出其与盐酸，稀硫酸反应的化学方程式，不能反应的说明理由。并写出Fe与酸反应的现象？3.与某些盐溶液的反应：下列试剂间能反应的写出化学方程式和现象，不能反应的写出理由。①铁丝与硫酸铜溶液：②铜与硝酸银溶液：③铁与氯化镁溶液：④镁与氯化银：⑤钠与氯化铝溶液：任务二：金属活动性顺序及其应用①金属活动性顺序②含义：在金属活动性顺序中，金属位置，金属在水溶液中越易失去电子变成离子，它的活动性就，反应的难易与剧烈程度由决定。③金属活动性顺序的应用:a.在金属活动性顺序里，位于的金属能置换出酸溶液（酸指）里的氢。b.在金属活动性顺序里，位于的金属从他们的盐溶液中置换出来。[思考与讨论]：1.金属与酸反应时溶液的质量如何变化？2.金属与盐反应时溶液的质量如何变化？问题四：钢铁的锈蚀与防护1.铁生锈的条件：2.减缓钢铁锈蚀的方法：3.废旧金属回收利用的意义：【预习诊断】：1.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是（）A．硬度很大、熔点很高B．有良好的导电性、传热性3C．是银白色的固体D．易与酸反应产生氢气2.埋在地下的铸铁管道,在下列情况下腐蚀最慢的是A.在干燥、致密的土壤中B.在干燥、疏松的土壤中C.在潮湿、致密的土壤中D.在潮湿、疏松的土壤中3.下列有关合金的说法中正确的是()A．合金属于化合物B．合金不能导电、传热C．合金没有延展性D．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同4（2011·泰安）下列关于铁的叙述正确的是A.铁在潮湿的空气中易生锈B.铁与稀硫酸反应，生成Fe2(SO4)3和H2C.能用铁桶盛农药波尔多液D.用稀盐酸除铁锈，生成FeCl2和H2O5.将某金属M加入稀硫酸中，观察到金属M表面有气泡产生，M在金属活动性顺序表中的位置是在氢的_____。二．典型例题：【考点一】:金属的冶炼例1.如图是实验室用CO还原Fe2O3的装置，请回答：1.在实验开始时，应先通一会儿CO，再加热，目的是；待时，停止加热，继续通CO，直到试管冷却，目的是2.在实验过程中①、②、③处的现象分别是：①②③其中石灰水的作用3.①、②处发生反应的化学方程式分别为：4.在上述反应①中，氧化铁失去氧变为铁，氧化铁发生的反应叫反应，而CO能夺取氧化铁中的氧，它发生反应。5.利用这种性质工业上常用来制取。与CO具有类似性质的物质还有等.6.该实验中，尾气的处理方法有哪些常见的方法？7.写出CO,C,H2与CuO反应的方程式。8.根据此实验可知一氧化碳与二氧化碳的化学性质是不同的，请根据石灰水Fe2O3CO①②③4你的认识写出两点：①②【考点二】:金属的性质例2.把相同体积、相同质量分数的足量的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图。这三种金属的活动顺序为;假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为【规律总结】：等质量的不同金属与足量相同的酸完全反应时，根据反应所用的时间，可以确定金属活动性强弱，所用的时间越少，说明金属的活动性越；根据生成氢气质量的多少，可以确定化合价相同的不同金属相对原子质量的大小，生成的氢气越多，则金属的相对原子质量越。【考点三】:金属活动顺序及应用例3．将XYZ三种金属，分别放入稀盐酸中，只有Y表面有气泡产生；再将Z投入XNO3溶液中，溶液由无色变为蓝色。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A.Y、Z、XB.Y、X、ZC.X、Y、ZDZ、X、Y变式训练：某同学为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四中方案：①将Zn、Cu、分别加入到FeSO4溶液中。②将Zn、Cu、分别加入到ZnSO4溶液中③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中④将Fe分别加入到ZnSO4，CuSO4溶液中（）XYZt氢气的质量5A①或④B①或②C②或③D③或④【反思拓展】:1.判断金属活动性顺序的方法有哪些？2.怎样设计实验证明Mg，Fe,Cu三种金属的活动性顺序？写出你所知道的方法。自主学习、小组合作、重点讲解等相结合。（一）创设情景，引入新课三.【课中实施】：学习目标:1、学会运用基础知识做相关习题。2、学会通过做习题总结本部分的学习技巧。学习方法：（二）预习交流①小组交流②小组间互相交流(三）精讲点拨【反思拓展】1.金属活动性的判断方法有哪些？2.设计实验验证Mg，Fe,Cu的活动性顺序。3.如何鉴别真假黄金？6(四）系统总结：1、先让学生自己总结“我学到了什么？”2、再反思：“我还存在什么问题”（五)限时作业：1.下列属于金属的共性的是()A硬度大B有良好的导电性、导热性C都是银白色的固体D熔点高2.某同学为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四中方案：①将Zn、Cu、分别加入到FeSO4溶液中。②将Zn、Cu、分别加入到ZnSO4溶液中③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中④将Fe分别加入到ZnSO4，CuSO4溶液中（）A①或④B①或②C②或③D③或④3.为预防自行车生锈，下列做法中不合理的是（）A．车架表面喷涂油漆B．钢圈表面镀防护金属C．链条表面涂机油D．露天放置，日晒雨淋4..小强将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中观察到铁锈逐渐消失，溶液由变为，写出化学反应方程式；一段时间后，又观察到铁钉表面有产生，写出产生气泡的化学方程式。5.炼铁的原理（写方程式）：尾气的处理方法（六）作业布置：背一背（重要概念和原理、重要知识要点及基本常识）写一写（重要化学方程式）用一用（重要方法与技巧），做学业指南P60专题演练三。【板书设计】