复习题7及答案

化学分析试卷班级姓名分数一、选择题(共6题10分)1.2分(1048)1048在重量分析中对无定形沉淀洗涤时,洗涤液应选择----------------------------------------()(A)冷水(B)热的电解质稀溶液(C)沉淀剂稀溶液(D)有机溶剂2.2分(5303)5303决定坩埚灼烧时间和温度的因素是------------------------------------------------------------()(A)坩埚的性质(B)加热器的性质(C)沉淀的性质(D)沉淀的多少3.2分(5022)5022将酚酞分别加入MnS(a)的饱和水溶液；CuS(b)的饱和水溶液中[已知：Ksp(MnS)=2×10-10；Ksp(CuS)=6×10-36;H2S:Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15]，所观察到的现象是：--()(A)a、b均无色(B)a中无色，b中呈红色(C)a中呈红色b中无色(D)a、b均呈红色4.2分(1051)1051用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是--------------------------------------------------()(A)混晶共沉淀(B)吸附共沉淀(C)包藏共沉淀(D)后沉淀5.1分(1250)含有0.1250gI2的KI溶液25mL,每次用25mLCCl4与之一起振荡。设I2在CCl4和KI溶液之间的分配达到平衡后,在水相中测得0.005000gI2,则萃取二次的萃取率是------()(A)86.0%(B)96.0%(C)99.0%(D)99.8%6.1分(0703)0703EDTA的酸效应曲线是指----------------------------------------------------------------------()(A)Y(H)-pH曲线(B)pM-pH曲线(C)lgK'(MY)-pH曲线(D)lgY(H)-pH曲线二、填空题(共10题20分)7.2分(5205)5205痕量Au3+的溶液在盐酸介质中能被阴离子交换树脂交换而得到富集，这时Au3+是以形式被交换到树脂上去的。8.2分(1128)1128光电比色中滤光片的选择原则是__________________________________________________________________________________________________________。分光光度计中光量调节器的作用是________________________________________________________________________________________________________。9.2分(3057)3057用莫尔法测定Cl-的含量时,酸度过高,将使___________________________,碱性太强,将生成_______________________________。*.2分(0820)0820金属指示剂PAN在溶液中有如下平衡:pKa1=1.9pKa2=12.2H2In+HInIn-黄绿黄粉红它与金属离子形成的络合物MIn为红色,当使用PAN作指示剂时,pH范围应是__________。若使用PAN-Cu指示剂以EDTA溶液滴定Ca2+,化学计量点前溶液是________颜色,化学计量点后溶液呈_________颜色。11.2分(0910)0910为降低某电对的电极电位,可加入能与________________态形成稳定络合物的络合剂;若要增加电极电位,可加入能与________________态形成稳定络合物的络合剂。12.2分(5323)5323天平处于水平状态的标志是_____________，为使天平处于水平状态，应调节_______。13.2分(5110)5110光度分析法中，引起偏离比尔定律的原因主要有和二方面。14.2分(3022)3022有一微溶化合物MmAn,在一定酸度下,在某溶剂中阳离子M和阴离子A均发生副反应,计算其溶解度的公式为_______________________。15.2分(0832)0832测定明矾中的钾含量,可先将钾沉淀为KB(C6H5)4,再将沉淀溶解于EDTA-Hg(Ⅱ)溶液中,最后以标准Zn2+液滴定析出的EDTA,反应如下:KB(C6H5)4+4HgY2-+3H2O=4Hg(C6H5)++4Y4-+H3BO3+K++3H+此处K+与Zn2+的物质的量之比为_______________。16.2分(2970)2970重铬酸钾(SnCl2—HgCl2)法测定全铁中所涉及的反应式是：(1)_____________________________(2)_____________________________(3)_____________________________三、计算题(共3题25分)17.10分(0749)0749用0.0200mol/LEDTA滴定pH=10.0每升含有0.020mol游离氨的溶液中的Cu2+[c(Cu2+)=0.0200mol/L],计算滴定至化学计量点和化学计量点前后0.1%时的pCu'和pCu值。[lgK(CuY)=18.8；pH=10.0时lgY(H)=0.5,lgCu(OH)=0.8；Cu-NH3络合物的各级累积常数lg1~lg4:4.13、7.61、10.48、12.59]18.10分(3026)3026有一石灰石试样含CaCO3约60%,称取试样0.25g,溶解并调节溶液的pH后,加入(NH4)2C2O4,使沉淀为CaC2O4后进行重量法测定。为了使洗涤时造成溶解损失的误差≤0.01%,应该用100mL多大浓度的(NH4)2C2O4作洗涤液?[CaC2O4的Ksp=2.3×10-9,Mr(CaCO3)=100,Mr[(NH4)2C2O4]=124]。19.5分(3139)3139采用一般分光光度法,在525nm处,以1cm比色皿测量1.00×10-3mol/LKMnO4标准溶液和一KMnO4试液,其吸光度值分别为0.700和1.00。今采用示差光度法,以1.00×10-3mol/LKMnO4标准溶液作参比,问该试液的吸光度为多少?四、问答题(共3题25分)20.10分(0859)0859设计Zn2+-Mg2+混合液中两组分浓度测定方案,举三种络合滴定方法,用简单流程图表示并指明酸度、介质、指示剂、必要试剂及滴定剂。21.10分(1371)1371设计两种测定HCl-MgCl2混合液中两组分浓度的分析方案,指出滴定剂、所需试剂与条件、指示剂以及浓度计算式。22.5分(5210)5210若物质A在两相中的分配比为17，今有50mL的水溶液，应用多少毫升的萃取剂溶液进行萃取，才能使物质A有95%被萃取到有机相?一、选择题(共6题10分)1.2分(1048)1048(B)2.2分(5303)5303(C)3.2分(5022)5022(C)4.2分(1051)1051(B)5.1分(1250)1250(A)6.1分(0703)0703(D)二、填空题(共10题20分)7.2分(5205)5205AuCl4-8.2分(1128)1128滤光片的颜色应与被测试液的颜色互为补色。放入参比溶液后,调节透射光的强度使检流计的指针在投射比100%处9.2分(3057)3057Ag2CrO4不易形成,不能确定终点,生成褐色Ag2O,不能进行测定*.2分(0820)08202.0~12.0紫红(红色+蓝色)绿(黄色+蓝色)11.2分(0910)0910氧化,还原12.2分(5323)5323水平仪中气泡位于中央；螺旋脚13.2分(5110)5110非单色光；化学因素。14.2分(3022)3022nmnmnmsnmKsAMp15.2分(0832)08321:416.2分(2970)29701.2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+2.SnCl2+2HgCl2=SnCl4+Hg2Cl23.Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O三、计算题(共3题25分)17.10分(0749)0749)Cu(NH3=1+10-2.00+4.13+10-4.00+7.61+10-6.00+10.48+10-8.00+12.59=104.9Cu=104.9+100.8-1=104.9lgK'(CuY)=18.8-4.9-0.5=13.4化学计量点pCu'=(13.4+2.0)/2=7.7pCu=7.7+4.9=12.60.020×0.1%化学计量点前0.1%[Cu']=───────=10-5.0(mol/L)2pCu=5.0+4.9=9.9[CuY]1031化学计量点后0.1%[Cu']=────────=──×───[Y']K'(CuY)11013.4=10-10.4(mol/L)pCu=10.4+4.9=15.318.10分(3026)3026生成CaC2O4的量是0.25×60%/Mr(CaCO3)=1.5×10-3(mol);损失量≤1.5×10-3×0.01%=1.5×10-7(mol);洗涤液中[Ca2+]=1.5×10-7/0.1=1.5×10-6(mol/L);[C2O42-]≥Ksp/[Ca2+]=2.3×10-9/1.5×10-6=1.5×10-3(mol/L)19.5分(3139)3139一般光度法已知As=0.700,Ts=20%Ax=1.00,Tx=10%示差光度法Tx=1.0×0.10/0.20=0.50=50%Ax=-lgTx=-lg0.50=0.300四、问答题(共3题25分)20.10分(0859)0859EDTAMg2+↓↓Zn2+pH=10氨性缓冲液KCN1.试液────────→ZnY──→Zn(CN)42++YMg2+铬黑T指示剂MgY↓测Zn,Mg总量MgY测Zn量EDTAEDTA↓↓Zn2+pH=10氨性缓冲液HCHO2.试液──────────→Zn(CN)42-───→Zn2+Mg2+KCN、铬黑TMgY↓测MgY量ZnY测Zn量3.取二份试液EDTA↓Zn2+pH=5,HAc-Ac-缓冲液A.─────────→ZnY测Zn量Mg2+二甲酚橙指示剂EDTA↓Zn2+pH=10氨性缓冲液B.────────→ZnYMgY测Zn,Mg总量Mg2+铬黑T21.10分(1371)13711.中和法-银量法:移取一定量试液,以甲基红为指示剂,用NaOH标准溶液滴定至黄色(测HCl),再加入K2CrO4指示剂,以AgNO3标准溶液滴定至砖红色沉淀出现。c(NaOH)·V(NaOH)c(HCl)=─────────V试液[c(AgNO3)·V(AgNO3)-c(NaOH)·V(NaOH)]/2c(MgCl2)=───────────────────────V试液2.中和法-络合滴定法:同上测HCl后加入氨性缓冲液,以铬黑T为指示剂,用EDTA滴定至蓝色(稍带绿是甲基红黄色所致)c(EDTA)·V(EDTA)c(MgCl2)=──────────V试液22.5分(5210)5210有水VV/171795.0mL)(5685.05095.0有V