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外界条件对化学反应速率的影响课时32008.09.17-15一.自主学习（1）温度对反应速率的影响规律：①其他条件相同时，反应所处的温度越高，反应的速率②一般认为温度对化学反应速率的影响较大。实验测得，温度每升高100C，反应速率通常增大到原来的2-4倍注意：①温度对反应速率的影响与反应物的状态无多大关系②某反应为可逆反应，正逆反应速率受温度改变而引起的变化倾向相同，但变化程度一般不同。解释：浓度一定时，升高温度，反应物分子获得，使一部分能量较低的分子变成，从而增加了反应物分子中的百分数，使有效碰撞次数，因而使化学反应速率(主要原因)。当然，由于温度升高，会使分子的运动加快，这样单位时间内反应物分子间的碰撞次数，反应也会相应地（次要原因）（2）催化剂对反应速率的影响规律：催化剂能够化学反应速率，能加快化学反应速率的催化剂叫正催化剂；能减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂，在实践中，如不特意说明，凡是说催化剂都是指正催化剂。注意：①这里的“改变”包括加快或减慢。通常把能加快反应速率的催化剂叫做正催化剂，减慢反应速率的催化剂称为负催化剂。②催化剂具有选择性，即不同的反应一般有不同的催化剂。③催化剂不能改变化学反应（如催化剂不能改变生成物的量）④如果反应是可逆反应，则催化剂可同等程度地改变正逆反应的速率。⑤催化剂有一定的活化温度，即不同的催化剂其活化温度是不同的。思考：使用催化剂能够反应所需的能量，这样就会使更多的反应物分子成为分子，大大单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数，从而成千上万倍地化学反应速率。（3）其他因素的影响除了上述影响化学反应速率的因素外，还有其他一些因素也能影响反应速率。如。二．指点迷津例1.下列措施肯定能使化学反应速率增大的是：（）A.增大反应物的用量B.增大压强C.升高温度D.使用催化剂例2.增大反应物浓度，增大压强（有气体参加的反应），升高温度和使用催化剂都可以增大反应速率，其中能增大反应物分子中活化分子百分数的是理由是例3.其它条件不变时，设某物质在10℃时反应速率为3moL/(L·s)，温度每升高10℃，反应速率是原来的3倍，那么50℃时反应速率为：()A.9moL/(L·s)B.27moL/(L·s)C.81moL/(L·s)D.243moL/(L·s)例4.把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图示，其中t1-t2速率变化的主要原因t2-t3速率变化的主要原因。三．基础评价1.甲、乙容器都进行BA的反应，甲容器内每分钟减少4moLA，乙容器内每分钟减少2moLA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率：()A.快B.慢C.相等D.无法确定2.NO与CO都是汽车尾气里有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳。对此反应，下列叙述正确的是：()A.使用催化剂不能改变反应速率B.升温会使反应速率加快C.其它条件不变，加压对反应速率无影响D.外界条件改变，均对此化学反应速率无影响3.下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应所需的能量，但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率4.A、B两种气体物质的量浓度之比为2：1，在不同温度下进行反应A+2B=3C。10℃时，测得反应速率v(B)=0.2moL/(L·s)，50℃时测得反应速率v(A)=25.6moL/(L·s)。若温度每升高10℃，该反应的反应速率增大到原来的n倍，则n约为：()A.3B.3.5C.4D.4.55.工业上进行反应2SO2+O22SO3正反应为放热反应，使用催化剂的目的是：()A.扩大反应物的接触面B.加快反应速率C.增大活化分子百分比D.增大反应物浓度6.在温度不变，恒容的容器中进行反应：2HBrH2+Br2若反应物的浓度由0.1moL/L降到0.06moL/L需20s，那么由0.06moL/L降到0.036moL/L所需的反应时间应为：()A.10sB.12sC.大于12sD.小于12s7.将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，下列因素中影响化学反应速率的是：()①盐酸的浓度②镁带的表面积③溶液的温度④氢气的压强⑤氯离子浓度A.①④B.③⑤C.①②③⑤D.①②③8.酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，下图表示酶参加的反应中，温度与反应速率的关系。解释曲线变化原因。9.升高温度，增大反应物浓度，增大压强，使用适宜催化剂都会使N2+3H22NH3反应速率增大，试从有效碰撞理论解释。10.在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气”的说法不一致。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）药品：3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,相同大小的铝片(纯度＞99.5%)实验过程:往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。结果如下：反应进程（min）12515203.0mol/L盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽1.5mol/L硫酸均无明显现象（无气泡产生）3.0mol/L硫酸均无明显现象（无气泡产生）通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显。（1）写出铝与酸反应的离子方程式__________________（2）反应1~15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是______________________________________________________________________________________。（3）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？假设一：____________________假设二：__________________________________速度温度A