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内江市高中2016届第三次模拟考试题化学第I卷（选择题共42分）2015.12.23可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16S—32Na--23Fe-56Cu-64Ba-137一、选择题（本大题包括7小题，每小题6分，共42分o在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）.1．下列陈述和判断均正确，且有因果关系的是2．下列实验过程中，始终无明显现象的是A．O2通入酸化的KI淀粉溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C.0.1mol．L-l稀H2SO4滴入0.1mol．L-1Na2S2O3溶液中D．0.2mol．L-1H2C2O4溶液滴入酸化的KMnO4溶液中3．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3．H20==Al02-+4NH4++2H20B．澄清石灰水与足量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaC03+CO32-+2H2OC．食醋腐蚀大理石面板：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2OD．少量钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu4．下列说法正确的是A．18gD2O中含有的中子数为10NA（设NA为阿伏加德罗常数的数值）B．电解精炼铜时，每转移1mol电子，阳极溶解铜的质量为32gC．恒温恒容下，某可逆反应X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)△H0达平衡后再加入X，该反应的△H增大D．右图表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化5．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。其中Z所处的周期序数与族序数相等。下列说法不正确的是A．形成简单离子的半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)B．最简单气态氢化物的热稳定性：YXC.Q的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃D．X、Z的最高价氧化物均可与NaOH溶液反应6．下列说法正确的是A．实验I:充分振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验Ⅱ：酸性KMn04溶液中出现气泡，但溶液颜色不变C．实验Ⅲ：微热稀HN03片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应7.25℃时，对有关溶液的分析不正确的是A．将0.1mol．L-lNa2C03溶液加水稀释后，溶液中n(H+)．n（OH一）不变B．pH=2的醋酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液中水的电离程度相同C．pH相同的①CH3COONa②NaHC03③NaClO三种溶液中c(Na+)：①②③D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-)第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、简答题（共58分）8．（16分）C、N、O、S、Mg、Fe等是中学化学中的常见元素。按要求回答下列问题：(1)N元素在元素周期表中的位置是____。(2)H2S的沸点比H20的沸点低的主要原因是________。(3)已知：2S02(g)+02(g)-2S03(g)△H=-196.6kJ.mol-l2NO(g)+02(g)2N02(g)AH=-113.0kJ.mol-l则反应N02(g)+S02(g)S03(g)+NO(g)的△H=kJ．mol-l(4)CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH30H(g)，在2L密闭容器中充人lmolCO与2molH2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。则M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、Ko的大小关系为；Pl_P2（填“、或=”）；平衡常数KM=____。(5)Mg和Fe组成的合金是目前已发现的储氢密度最(高的储氢材料之一，其晶胞结构如图甲（白球代表Mg，黑球代表Fe）。则该合金的化学式为____．。若该合金用M表示，某种储氢镍电池（MH-Ni电池）的结构如图乙所示。其电池反应为：MH+NiOOHNi(OH)2+M。下列有关说法不正确的是____。A．放电时正极反应为：NiOOH+H20+e-=Ni(OH)2+OH-B．放电时电子由b极到a极C．充电时负极反应为：MH+OH--e-=H20+MD．M的储氢密度越大，电池的比能量越高9．（16分）天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸冲击导致氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻污染。资料：氰化钠化学式NaCN(C元素+2价，N元素-3价)，白色结晶颗粒、易潮解、有微弱的苦杏仁气味、剧毒、易溶于水、易水解生成氰化氢、水溶液呈碱性。(1)氰化钠(NaCN）溶液呈碱性，其原因是________（用离子方程式解释）。(2)“8.12”爆炸事故后，当地政府组织群众用双氧水喷洒，用双氧水处理NaCN产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式____。某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。【实验一】实验室通过如右图所示装置制备Na2S2O3。(3)右图a装置中盛装Na2SO3固体的仪器名称是____；b装置的作用是一____。(4)装置c中的产物有Na2S2O3和C02气体等，实验结束后，装置d中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有____。(5)实验结束后，在e处最好连接盛____（选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种）的注射器，再关闭K2打开K1，防止拆除装置时污染空气。【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L。②AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。实验如下：取25.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000x10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为2.50mL。(6)滴定终点的判断方法是。(7)处理后的废水中氰化钠的含量为___mg/L。10．（12分）化合物E常用于制备抗凝血药，可以通过如图所示路线合成。(1)B中含氧官能团的名称是____，检验A中官能团的试剂为。(2)B→C的反应类型为，1molE最多可与molH2发生加成反应。(3)写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式。(4)B有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式一。A．能发生银镜反应B．核磁共振氢谱只有4个峰C．能与FeCI3溶液发生显色反应D．1mol该同分异构体与NaOH溶液反应时，最多可消耗3molNaOH。(5)E的同分异构体很多，所有同分异构体在下列某种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪-器是（填标号）。a．质谱仪b．红外光谱c．元素分析仪d．核磁共振仪11．（14分）铁及其化合物与生产、生活关系密切。(1)右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。①该电化腐蚀的类型为____腐蚀。②图中A、B、C三点附近的区域内，腐蚀最严重的是（填字母）。(2)已知Fe3+、Fe2+、Cu2+在溶液中沉淀的pH如下表：印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCI3。腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol．L-1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤：①__；②；③过滤。(提供的药品：Cl2、浓H2S04、NaOH溶液、CuO、Cu)(3)用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：①向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸，溶液颜色由浅绿色变为棕黄色，该反应的原理为（用离子方程式表示）。②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O＝2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，结合流程写出该反应的化学方程式为。(4)某铁质容器材料为碳素钢，可盛装冷浓硫酸。取5.60g该材料放人15．0mL浓硫酸中加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。①甲组通过实验确定了X中含有Fe3+，为检验X中是否还含有Fe2+，可另取X溶液加入（填序号）。A．KSCN溶液和氯水B.K3[Fe(CN)6]溶液C．NaOH溶液D．酸性KMnO4溶液②为分析气体Y中的成分，乙组将560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水，然后向该溶液中加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为2.33g。则气体Y通入足量溴水反应的离子方程式为____，参加该反应的气体在Y中的体积分数为.