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2013级高二（下）期末模拟考试化学试题总分：100分时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Fe—56Cu—64第I卷选择题（共45分）一、选择题(每小题只有一个答案，1---15每题2分，16---20每题3分，共45分)1、“化学无处不在”，下列与化学有关的说法不正确的是()A．由于甲酸的缘故,人被蜂蚁蜇咬后会感觉疼痛难忍，涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛B．用浸过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果、花朵产生的乙烯，可以延长果实或花朵的成熟期C．将金属与电源正极相连可有效保护金属不被腐蚀D．泡沫灭火器利用双水解原理喷出泡沫覆盖在燃烧物品上，使燃着的物质与空气隔离，并降低温度，达到灭火的目的2、下列说法正确的是()A．水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离过程是吸热的B．弱电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减小C．某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐D．中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量相同3、为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是()A．先配制0.10mol/LCH3COOH溶液，再测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B．先配制0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH，再分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C．取等体积、等pH的CH3COOH的溶液和盐酸分别与足量锌反应，测得反应过程中醋酸产生H2速率较慢且最终产生H2较多，则可证明醋酸为弱电解质D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质4、下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是()A．加入苯酚显紫色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、I－B．常温下，c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液：Na＋、CO32－、NO3－、AlO2－C．无色溶液中：K＋、AlO2－、HCO3－、Cr2O72－D．pH=1的溶液中：Na＋、Al3＋、NO3－、S2O32－5、下列表述正确的是()A．羟基的电子式B．醛基的结构简式—COHC．聚丙烯的结构简式D．1-丁烯的键线式6、下列实验方案中，能达到实验目的的是()7、在氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONH4＋＋OH－，下列情况能引起平衡正向移动的有()①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③通HCl④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加压A．①③⑤B．①④⑥C．③④⑤D．①②④8、有关乙烷、乙烯、乙炔、苯分子结构的比较错误的是（）A．碳碳键长：乙烷苯乙烯乙炔B．碳碳键键能：乙炔乙烯苯乙烷C．键角：乙炔乙烯═苯乙烷D．乙烷、乙烯、乙炔、苯中各原子均处于同一平面上9、常温下，下列有关叙述正确的是（）A．在Na2CO3溶液中：c(OH－)-c(H＋)=c(HCO3－)+c(H2CO3)B．在pH＝8的NaB溶液中：c(Na＋)－c(B―)＝9.9×10―7mol/LC．浓度均为0.1mol/L的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－)+c(H2CO3)D．向10mLpH＝12的NaOH溶液中滴加pH＝2的HA溶液达中性：则混合液体积V总≥20mL10、关于下列装置说法正确的是（）A．装置①中，一段时间后SO42－浓度增大B．装置②中滴入酚酞，a极附近变红C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中发生吸氧腐蚀选项实验目的实验方案A比较CH3COOH和HClO的酸性用PH试纸测定相同浓度的两溶液的PH值B比较Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp大小向2mL0.1mol/LNaOH溶液中滴加3滴0.1mol/LMgCl2溶液，再滴加3滴0.1mol/LFeCl3溶液C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入NaOH溶液，充分振荡，静置分液D除去氯化钠固体中的少量碳酸钠加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发11、用丙醛（CH3﹣CH2﹣CHO）制取聚丙烯的过程中发生的反应类型依次为（）①取代②加成③消去④氧化⑤还原⑥加聚⑦缩聚A．①④⑥B．⑤②⑦C．⑤③⑥D．②④⑤12、有下列几种说法：①含同元素的微粒的化学性质不一定相同②相对分子质量相同的物质如果结构不同则互为同分异构体③同分异构体的化学性质一定相同④同系物具有相同的通式⑤同系物的化学性质相似⑥互为同系物的物质间不可能互为同分异构体⑦两相邻同系物的相对分子质量相差14⑧化学式相同，各元素质量分数也相同的物质一定是同种物质，以上说法中不正确的是（）A．②③⑧B．②⑥⑦⑧C．③④⑤⑦⑧D．②③④13、常温下，下列有关叙述正确的是（）A．水的离子积KW只与温度有关，但水的电离程度一定会受外加酸、碱、盐的影响B．若HA的Ka=1.7×10—5，BOH的Kb=1.7×10—5，则HA溶液中的c(H＋)与BOH中的c(OH－)相等C．将0.2mol/LHA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，则反应后的混合液中：c(OH—)+c(A—)=c(H＋)+c(HA)D．Mg(OH)2能溶于NH4Cl浓溶液的主要原因是NH4＋结合OH—使沉淀溶解平衡发生正向移动14、有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是（）A．苯能苯酚跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应B.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应D．苯与硝酸加热时发生取代反应，甲苯与硝酸常温下就能发生取代反应15、某有机物的结构为右图所示，这种有机物不可能具有的性质是（）①可以燃烧②能使酸性KMnO4溶液褪色③能跟NaOH溶液反应④能跟新制银氨溶液反应⑤能发生加聚反应⑥能发生水解反应A．只有⑥B．①④C．只有⑤D．④⑥16、常温下，下列有关叙述正确的是（）A．饱和氯水中滴加NaOH至溶液呈中性：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)B．100ml0.2mol/L的NH4Cl溶液和200ml0.1mol/L的NH4Cl溶液所含有的n(NH4＋)相同C.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH－)≥c(H＋)D．常温下，pH=4.75、浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)c(CH3COOH)＋c(H＋)17、下列说法正确的是()A．据Ksp(AgCl)＝1.77×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，可推知AgCl溶解度比Ag2CrO4的溶解度大B.0.1mol/L的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢最终得不到ZnS沉淀是因为c(Zn2＋)·c(S2－)＜Ksp(ZnS)C.向碳酸钡沉淀中加入稀硫酸，沉淀发生转化，可推知硫酸钡的Ksp比碳酸钡的大D．AgCl在10mL0.1mol/L的KCl中溶解的质量比在10mL0.05mol/L的AgNO3溶液中少18、有关右图装置的叙述中，正确的是（）A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外接电源的阴极保护法B．若X为碳棒，Y为饱和NaOH溶液，开关K置于N处，保持温度不变，则溶液的pH保持不变C．若X为银棒，Y为硝酸银溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中银离子浓度将减小D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，外电路中的电子向铁电极移动19、室温下，将pH＝2的两种酸溶液HA、HB和pH＝12的碱溶液MOH各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，下列说法错误的是（）A．HA为强酸，HB为弱酸B．若b＋c＝14，则MOH为弱碱C．若c＝9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子的浓度的大小顺序为HA＞MOH＞HBD．若c＝9，将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合，则所得溶液中c(A－)=c(M＋)20、下列叙述正确的是（）A．甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色B．按系统命名法，有机物可命名为3，7﹣二甲基﹣4﹣乙基辛烷C．有机物A（C4H6O2）能发生加聚反应，可推知A的结构一定是CH2=CH﹣COOCH3D．可用溴水鉴别直馏汽油、四氯化碳和乙酸第Ⅱ卷非选择题（共55分）21、（14分）乙二酸俗称草酸是一种二元弱酸（结构简式为HOOC—COOH，可简写为H2C2O4），它是一种重要的化工原料。（常温下0.01mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示）填空：（1）写出H2C2O4的电离方程式__________________________________（2）KHC2O4溶液显酸性的原因是________________________________向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是______A．c(K＋)=c(HC2O4－)+c(H2C2O4)+c(C2O42－)B．c(Na＋)=c(H2C2O4)+c(C2O42－)C．c(K＋)+c(Na＋)=c(HC2O4－)+c(C2O42－)D．c(K＋)c(Na＋)（3）H2C2O4与酸性高锰酸钾溶液反应，现象是有气泡（CO2）产生，紫色消失。写出反应的离子方程式__________________________________又知该反应开始时速率较慢，随后大大加快，可能的原因是__________________________________（4）某同学设计实验如右图所示：两个烧杯中的试管都分别盛有2ml0.1mol/LH2C2O4溶液和4mL0.1mol/L酸性KMnO4溶液，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验目的是研究_______________，但该实验始终没有看到溶液褪色，推测原因_________________。22、（13分）某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。（1）上图为某实验小组依据氧化还原反应：（用离子方程式表示）设计的原电池装置，反应前两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中转移mol电子（2）其它条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为用离子方程式表示石墨电极能发生这个反应的原因用吸管吸出铁片附近溶液少许于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，某同学的认为是“溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态”，如果+3价铁被氧化为FeO42—，写出该反应的离子方程式H2C2O4KHC2O4K2C2O4pH2.13.18.1（3）其它条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如下图所示，一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是电极反应为乙装置中石墨（1）为极（填正、负、阴、阳），乙装置中与铜线相连石墨电极上的生成物常用检验。23、（12分）实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数W(Na2CO3)，称取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液方案一：沉淀法。利用化学反应把HCO3—、CO32—完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中ω(Na2CO3)（1）量取100mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO3—、CO32—完全转化为沉淀，应选用的试剂是(填编号)A．CaCl2溶液B．MgSO4溶液C．NaCl溶液D．Ba(OH)2溶液（2）过滤，提取沉淀，则过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还有（3）将沉淀洗涤，并充分干燥，称量沉淀的质量为mg，由此可以计算(Na2CO3)。如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得ω(Na2CO3)(填“偏大”、“偏小或“无影响)方案二：量气法。量取10.00mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体