113 煤化工和乙炔

11.3煤化工和乙炔coalchemicalindustryandacetylene第一课时乙炔复习思考乙烷乙烯C2H6C2H4CH3CH3CH2=CH2H:C:C:HHHHHH:C::C:HHHH—C—C—HHHHHC—CHHHH—电子式结构式分子式结构简式一、乙炔的分子组成和结构分子式：电子式：结构式：结构简式：C2H2H∶CC∶HH—CC—HHCCH直线型分子空间构型：乙烷乙烯乙炔C—CC=CC≡C键长（10-10m）：1.541.331.20键角：109°28′120°180°键能（kJ/mol）：348615812乙烷、乙烯、乙炔的键参数比较二、乙炔的物理性质纯净的乙炔是无色、无味的气体。密度是1.16g/L(S.T.P)；比空气稍轻。微溶于水，易溶于有机溶剂。思考：实验室如何收集乙炔气体？三、乙炔的化学性质1、氧化反应a、燃烧：注意乙炔跟空气的混合物遇火爆炸火焰明亮，有浓烟放出大量的热，温度达3000℃以上。用于切割、焊接。2C2H2+5O2→4CO2+2H2O点燃实验现象：乙烷、乙烯、乙炔的燃烧b、被氧化剂氧化：使KMnO4(H+)aq褪色1、氧化反应a、燃烧：2.加成反应a.与溴蒸汽加成1,2—二溴乙烯1,1,2,2—四溴乙烷制聚乙烯塑料制备塑料、纤维b、与H2、HCl加成CH2=CH2CHCH+H2催化剂CH2=CH2+H2催化剂CH3CH3CH2=CHClCHCH+HCl催化剂3.聚合反应nCH2=CHCl一定条件催化剂CH2CHCln聚氯乙烯产品聚氯乙烯薄膜四、乙炔的用途氧炔焰，合成各种塑料、纤维五、乙炔的工业制法煤在炼焦炉内加热，分解出焦炉气、炼焦油和焦炭六、乙炔的实验室制法CaC2+2H-OH→Ca(OH)2+C2H2↑电石(CaC2)和水s-l不加热1、原理：2、药品：3、装置：因电石中含有CaS、Ca3P2等，也会与水反应，产生H2S、PH3等气体，所以所制乙炔气体会有难闻的臭味；如何去除乙炔的臭味？NaOH溶液洗气瓶排水集气法现提供焦炭、生石灰、食盐、水四种化学原料，请通过适当的化学反应合成聚氯乙烯探究活动：为什么不用启普发生器制取乙炔？因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器不易控制反应；反应放出的热量较多，容易使启普发生器炸裂。反应的产物中还有糊状的Ca(OH)2,它能夹带未反应的碳化钙进入发生器底部,或堵住球型漏斗和底部容器间的空隙,使发生器失去作用。