大学化学大学化学试卷

第1页（共3页）万方科技学院2008-2009学年第一学期《大学化学》试卷（A卷）总得分阅卷人复查人考试方式本试卷考试分数占学生总评成绩比例闭卷70%分数20分得分1.一切单质的ΔfHө,ΔfGө,Sө均为零。（）2.平衡常数和转化率都能表示反应进行的程度，但平衡常数与浓度无关,而转化率与浓度有关（）3.不管是放热反应还是吸热反应，升高温度都可以提高反应速率。（）4.NH3中的N原子属sp2等性杂化。（）5.已知C（s）+CO2（g）=2CO（g）是吸热反应，则其平衡常数K随温度升高而减小。（）6.对于某吸热且熵增的反应，高温下能自发，低温下不能自发。（）7.Ba2+是重金属离子，但BaCO3因其溶解度小，所以像BaSO4一样，可口服作造影剂。（）8.由于,VEII536.0/2VEPbPbO455.122/VEMnOMnO695.1224/所以氧化能力为：PbO2I2MnO2（）9.在电镀铜实验中，将工件置于阳极，控制电流密度不能太大，否则因Cu粒子沉淀太快，使镀层表面粗糙，易氧化或脱落。（）10.在高温下，反应Fe3C＋H2O（g）3Fe＋CO＋H2强烈地偏向右边，造成钢的脱碳和氢脆。（）1.内有印制电路板的电器，使用时对温度和湿度的要求很严格。20℃时，某处的实际蒸汽压为1.1695kPa，此时的相对湿度是（2分）。2.Fe2[Fe(CN)6]的名称是（2分），其中配体是（1分），配位数是（1分）。它可以由FeSO4和NaCN反应生成，其反应式是（3分）。含（1分）的溶液常用于接触过极毒物（CN-－）的人员洗手消毒。3.同一周期元素从左至右，有效核电荷（1分），原子半径（1分），电负性（1分）。副族元素与主族元素相比以上元素性质变化得相对（2分）。4.共价键具有（1分）性和（1分）性。CH4分子中C原子之所以能形成四个C-H键并形成四面体型空间几何构型，是因为C原子的（1分）和（1分）等原子轨道进行了（1分）杂化。5.27Co的价电子排布式是（2分），未成对电子数是（1分），Co3+的价电子排布式是（2分），未成对电子数是（1分）。6.金属吸氧腐蚀的阴极反应式是（3分），其中的氧化还原电对的符号是（1分）。1.决定多电子原子中电子能量的量子数是-------------------------------------------------（）(a)n和m(b)l和m(c)n和ms(d)n和l一、判断题（每小题均2分，正确的填“√”，错误的填“×”）分数30分得分二、填空题（用正确规范的文字、符号或数字填入各空格，每空的分数见各空后括号）三、选择题（每题2分。均为单选，将正确标号填入题后括号）分数18分得分专业班级：姓名：学号：…………………………密………………………………封………………………………线…………………………第2页（共3页）2.反应(CH3)2N2H2(l)+4O2(g)＝N2(g)+2CO2(g)+4H2O(l)在确定条件下进行，当ξ=2.0mol时，消耗掉O2的物质的量是------------------------------------------------（）(a)2.0mol(b)0.50mol(c)8.0mol(d)4.0mol3.下述方法中不能用于测定HAc溶液pH的是------------------------------------------（）(a)使用pH试纸(b)使用酸碱滴定(c)使用pH计(d)使用电导率仪4．下述分子中的中心原子采取sp3等性杂化的是-------------------------------------------（）(a)CH3Cl(b)NH3(c)H2O(d)PH35.氧分子的化学键有-------------------------------------------------------------------------------（）(a)一个σ键，一个π键(b)两个π键(c)一个σ键，两个三电子π键(d)两个σ键6．已知反应H2OH++OH－的Kw和HAcH++Ac－的Ka(HAc)，则反应Ac－＋H2OHAc+OH－的K(Ac－)为--------------------------------------------------------------（）(a)KW－Ka(HAc)(b)KW＋Ka(HAc)(c)KW／Ka(HAc)(d)Ka(HAc)／KW7．能用来化学铣切铁制零件的溶液是-----------------------------------------------------------（）(a)FeSO4溶液(b)CuCl2溶液(c)CuSO4溶液(d)FeCl3溶液8．下列因素中，有利于加快金属材料吸氧腐蚀速度的是----------------------------------（）（a）在干燥空气中，当p（H2O，g）接近零时等于增加了p（O2）（b）粗糙的金属表面，易吸附H2O（g）形成102nm~103nm的水膜（c）浸在水中，使水膜更厚，超过1厘米（d）浸在油中，O2是非极性的，油也是非极性的，O2在油中比水中溶解度更大。9.在用0.1002mol·L―1的NaOH溶液滴定25.00ml某浓度的HAc溶液时，滴定管液面如左图所示，其读数应为下列数据中的-----------------------------------------------------------------------（）(A)25.6ml(B)25.60ml(C)26.40ml(D)26.4ml1.根据Ks值，比较(A)BaSO4(B)PbSO4(C)PbI2在纯水中的溶解度大小。2.比较下述晶体的熔点高低：(A)NaCl(B)KCl(C)CaO。3.比较浓度均为0.1mol·L―1的(A)C6H12O6(B)NaCl(C)Na2SO4水溶液的凝固点高低。4.已知反应2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+和Fe+Cu2+=Cu+Fe2+均向正反应方向进行，比较（A）Fe3+/Fe2+（B）Fe2+/Fe（C）Cu2+/Cu三个氧化还原电对的电极电势大小。1.现有250ml浓度为1.0mol·L―1的NaAc溶液，欲配制500mlpH为5.0的缓冲溶液，需加6.0mol·L―1的HAc溶液多少毫升?（7分）四、比较并简述理由（结论2分，用标号表示；理由2分，可用文字简述或列出简单算式。答案写在题后。）分数16分得分分数16分得分五、计算题（要求规范计算：在题后列出反应式，计算公式和有关数据，算出最后结果。）…………………………密………………………………封………………………………线…………………………第3页（共3页）2.近似计算CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）在1222K时的ΔrG值，若此时p（CO2）为100kPa，判断其能否自发反应。（9分）有关数据1.KS（BaSO4）=1.07×10―10，KS（PbSO4）=1.82×10―8，KS（PbI2）=8.49×10―9。2.25℃时水的饱和蒸气压为3.167kPa。3.pKa（HAc）=4.76。3.热力学数据：物质CaO（s）CaCO3(s)CO2(g)ΔfHm/kJ·mol―1―634.9―1207.72―393.5Sm/J·mol―1·K―138.192.95213.8…………………………密………………………………封………………………………线…………………………