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2015年初升高化学衔接性教材化学衔接性教材1第三篇酸、碱、盐与离子反应-一、酸、碱、盐溶液的导电性,导电原因：酸、碱、盐溶液能够导电，是因为酸、碱、盐溶于水时，离解成自由移动的阴、阳离子二、酸、碱、盐的电离在电离时生成的阳离子全部是氢离子H+的化合物叫做酸；电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子OH-的化合物叫做碱．酸碱中和反应的实质就是H+跟OH-相互结合成难电离的H2O．盐的电离情况比较复杂．正盐（如NaCl、NH4Cl）电离时，生成的一般为金属阳离子、铵离子NH4+和酸根阴离子；酸式盐（如NaHSO4）电离时产生的阳离子除金属阳离子外，还有H+；碱式盐〔如Mg(OH)Cl〕电离时所产生的阴离子除酸根阴离子外，还有OH-．所以，在酸、碱定义中，强调“全部”二字，就能把酸与酸式盐、碱与碱式盐区别开，这样定义酸或碱是严格的、准确的．现将酸、碱、盐的电离归纳如下：酸、碱、盐的电离用电离方程式表示．正确书写电离方程式，是学习离子反应、书写离子方程式的基础和准备．书写电离方程式要注意以下几点：1．电离出的阴、阳离子个数必须与化学式中相应的原子或原子团的个数相等．如Fe2(SO4)3的电离，应写成：Fe2(SO4)32Fe3++3SO42-不能写成：Fe2(SO4)3=Fe3++SO42-2．离子所带电荷的符号和数值应与化学式中相应原子或原子团的化合价的符号和数值相一致．如Cu(NO3)2的电离，正确写法是：Cu(NO3)2Cu2++2NO3-不能写成：Cu(NO3)2Cu2-+2NO3+或Cu(NO3)2Cu++2NO32-3．由于化学式中各元素正、负化合价的代数和等于零，因而阳离子所带的正电荷总数跟阴离子所带的负电荷总数是相等的．2015年初升高化学衔接性教材化学衔接性教材2如：Al2(SO4)3的电离正确写法：Al2(SO4)32Al3++3SO42-下面两种写法都是错误的：Al2(SO4)32Al++3SO4-Al2(SO4)3Al3++SO42-4．要把化学式中表示原子或原子团个数的小数字移到相应离子符号的前面，以表示电离后所产生的离子个数．如Ba(OH)2的电离：Ba(OH)2Ba2++2OH-不要写成：Ba(OH)2Ba2++(OH)2-5．不要把价标符号和电荷符号相混淆．价标符号用“+n”和表示，离子所带电荷符号用“n+”和表示．如：NaHSO4Na++H++SO42-不要写成：NaHSO4Na+1+H+1+SO4-2且要注意，价标符号写在原子或原子团符号的上方，电荷符号写在离子符号的右上角，把NaHSO4的电离方程式写成下面形式，也是不符合要求的．如：有必要提醒大家注意，电离方程式所表示的是酸、碱、盐溶于水或受热熔化时离解成自由移动的离子的情况，不要把这说成是“分解反应”．举一例来说，KClO3溶于水后，发生电离的情况是：KClO3=K++ClO3-而KClO3被加热时，所发生的分解反应是：你认为下面哪个电离方程式正确？①CaOHCa++OH-②Ca(OH)2Ca++(OH)2-③Ca(OH)2Ca2++(OH-)2④Ca(OH)2Ca2++2H++2O2-⑤Ca(OH)2Ca+2+2OH-1⑥Na2SO42Na+SO42-⑦Na2SO4Na2++SO4-⑧Na2SO4Na+SO4⑨MgCl2Mg2++2Cl-答：只有⑨是正确的．2015年初升高化学衔接性教材化学衔接性教材3下列说法为什么是错误的，应当怎样改正？①氢氧化钠的水溶液能够导电，是由于通电时氢氧化钠发生了电离．答：氢氧化钠溶于水时，在水的作用下离解成自由移动的钠离子Na+和氢氧根离子OH-，通直流电时，这些离子向阴、阳两极定向移动而传导电流．氢氧化钠的电离是在水的作用下发生的，不是在电流的作用下发生的．换句话说，有了氢氧化钠的电离，才能导电，不是通电才发生电离．②氯化钡溶于水后电离成钡离子Ba2+和氯离子Cl-，所以氯化钡溶液是带电的．氯化钡的电离是这样的：BaCl2Ba2++2Cl-从电离方程式来看，BaCl2溶液中的Cl-总数是Ba2+总数的2倍，但Ba2+所带的正电荷数是Cl-所带负电荷数的2倍，所以从整体来看，氯化钡溶液是不会带电的．即BaCl2溶液不显电性．三、酸的分类和酸的通性：1、酸的分类：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸。盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸(HNO3)、磷酸（H3PO4）在水溶液中电离时，产生的阴离子（酸根）虽然各不相同，但产生的阳离子（H+）却是相同的，因此它们在性质上有共同的地方，例如具有酸味；能溶解许多金属；能使蓝色石蕊试纸变红等等，这些性质实际上就是H+的性质。根据酸在水溶液中电离度的大小，有强酸和弱酸之分，一般认为，强酸在水溶液中完全电离，如盐酸、硝酸；弱酸在水溶液中部分电离，如乙酸、碳酸。根据酸中所含的可电离的氢离子数目的多少，可分为一元酸（如HCl、CH3COOH）、二元酸（如H2CO3、H2C2O4）、三元酸（如H3PO4）。根据酸中是否含氧，可分为无氧酸和含氧酸。无氧酸都称为氢某酸，如氢硫酸（H2S）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）、氢氟酸（HF）、氢氰酸（HCN）等。含氧酸的种类比较多，如HClO=次氯酸，HClO2=亚氯酸，HClO3=氯酸，HClO4=高氯酸（也称过氯酸）。2、酸的通性：（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色（2）跟活泼金属起置换反应酸+金属==盐+氢气2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑（3）跟碱性氧化物反应酸+碱性氧化物─→盐+水3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2OMgO+H2SO4==MgSO4+H2OZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O（4）跟某些盐反应酸+盐─→新酸+新盐H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（5）跟碱起中和反应酸+碱─→盐+水2015年初升高化学衔接性教材化学衔接性教材42HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2OAl(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2OCu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O所谓“通性”是指某类物质所共有的一般规律，是具有一定条件和运用范围的，切忌生搬硬套。例如，对于金属跟酸发生置换反应，“金属”──在金属活动顺序中排在氢前面的金属。“酸”──常用盐酸、稀硫酸，而不能用具有强氧化性的硝酸、浓硫酸，因为它们跟金属反应一般不生成氢气。四、常见的碱及碱的通性：1、常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氢氧化钡等NaOH、Ca(OH)2的性质及用途2、碱的通性(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变成蓝色，无色酚酞试液变成红色。(2)碱+酸性氧化物→盐+水Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O酸性氧化物概念：能与碱反应；生成盐和水的氧化物。如CO2、SO2、SiO2、SO3、Mn2O7等均属于酸性氧化物。2015年初升高化学衔接性教材化学衔接性教材5注意：①酸性氧化物包括大多数非金属氧化物和少数金属氧化物（如Mn2O7），可见酸性氧化物不一定是非金属氧化物，少数非金属氧化物不是酸性氧化物，如CO、H2O等。②酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸，也有少数酸性氧化物不溶于水，也不能与水反应化合生成酸，如SiO2。(3)碱+酸→盐+水2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O(4)碱+盐→新碱+新盐2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO43NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH条件：反应物二者皆可溶于水，生成物其一为沉淀。五、盐和盐的性质：1、盐的分类和命名：盐可看做是酸跟碱中和的生成物。例如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O上述反应的实质是碱电离出来的OH-与酸电离出来的H+完全中和，即两者结合为H2O。若在一定条件下，H2SO4电离出的H+只有部分被中和，则能生成NaHSO4。从H+或OH-是全部还是部分被中和的角度，可进行盐的分类。（1）正盐正盐是酸跟碱完全中和的生成物，如NaCl、Mg(NO3)2、Na2CO3、CuSO4、(NH4)3PO4等都是正盐。根据组成盐的酸根中是否含有氧元素可将盐分为含氧酸盐和无氧酸盐。含氧酸正盐的命名是在酸的名称后面加上金属元素的名称，叫做“某酸某”。例如，Na2CO3叫做碳酸钠，Mg(NO3)2叫做硝酸镁等。无氧酸正盐的命名是在非金属元素和金属元素名称中间加一个“化”字，叫做“某化某”。例如，NaCl叫做氯化钠，CuS叫做硫化铜等。若金属元素具有可变化合价，则对含低价金属元素的盐命名时，在金属元素的名称前面加“亚”字。例如，Fe(NO3)2叫做硝酸亚铁，而Fe(NO3)3叫做硝酸铁；而CuCl叫做氯化亚铜，CuCl2叫做氯化铜等。（2）酸式盐酸式盐是酸电离生成的H+被碱中的OH-部分中和生成的盐，例如NaHCO3、KHSO4等都是酸式盐。酸式盐的酸根中所含的氢原子可在溶液里进一步电离成H+。酸式盐的命名是在酸的名称后面加“氢”字，然后再读金属名称。如NaHCO3叫做碳酸氢钠(也叫做酸式碳酸钠)，电离生成的HCO3-叫做碳酸氢根离子。如果由三元酸形成的酸式盐中，含有两个可电离的氢原子，命名时可标明氢原子的数目，如KH2PO4叫做磷酸二氢钾，Ca(H2PO4)2叫做磷酸二氢钙等。（3）碱式盐碱式盐是碱中的OH-被酸电离生成的的H+部分中和生成的盐。它除含有金属离子和酸根离子外，还含有OH-。碱式盐的命名是在正盐名称前面加“碱式”二字。例如，Cu2(OH)2CO3叫做碱式碳酸铜，Mg(OH)Cl叫做碱式氯化镁等。2015年初升高化学衔接性教材化学衔接性教材6对于含相同酸根离子或相同金属离子的盐，习惯上常给它们一个统称。例如，含有NO3-的盐，如NaNO3、Mg(NO3)2等统称为硝酸盐；含有K+的盐，如KCl、K2SO4等统称为钾盐等。【练一练】读出下列盐的名称，指出它们各属于哪类盐？Al2(SO4)3、KHSO4、Ca(HCO3)2、FeSO4、AlCl3、CuCl、Zn2(OH)2CO3、NH4H2PO4、KMnO4、KClO3、Fe2(SO4)3。2、盐的溶解性：盐大都是晶体，在水中的溶解性差异很大，认识盐类物质的溶解性，有助于我们正确处理溶液中进行的各种反应。常见物质的溶解性歌诀：钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。）盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。）再说硫酸盐，不溶有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。）其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）最后说碱类，钾、钠、铵和钡。（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）3、盐的性质：（1）盐跟某些金属反应：盐+金属→新盐+新金属（2）盐跟酸反应盐+酸→新盐+新酸（3）盐跟碱反应盐+碱→新盐+新碱（4）盐跟盐反应盐+盐→两种新盐六、复分解反应复分解反应的概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。可简记为AB＋CD=AD＋CB复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或2015年初升高化学衔接性教材化学衔接性教材7挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。(可简记为:碱盐、盐盐水中溶,沉淀气体水生成。)为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性。复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件）（1）、反应物：必须可溶（包括可溶入酸）（2）、生成物：有沉淀、气体或水生成方法指导：复分解反应能够发生并趋于完成的条件，可分成两方面记忆掌握。