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第三章（1）原子中电子的运动有何特点？几率与几率密度有何区别与联系？答（2）什么是屏蔽效应和钻穿效应？怎样解释同一主层中的能级分裂及不同主层中的能级交错现象？答（3）写出原子序数为24的元素的名称、符号及其基态原子的电子结构式，并用四个量子数分别表示每个价电子的运动状态。答（4）已知M2+离子3d轨道中有5个电子，试推出：（1）M原子的核外电子排布；（2）M原子的最外层和最高能级组中电子数；（3）M元素在周期表中的位置。答（5）按斯莱脱规则计算K，Cu，I的最外层电子感受到的有效核电荷及相应能级的能量。答（6）根据原子结构的知识，写出第17号、23号、80号元素的基态原子的电子结构式。答（7）画出s，p，d各原子轨道的角度分布图和径向分布图，并说明这些图形的含意。答见课本65页s电子云它是球形对称的。p电子云它是呈无柄的桠铃形。d电子云形状似花瓣。（8）描述原子中电子运动状态的四个量子数的物理意义各是什么？它们的可能取值是什么？答（9）下列各组量子数哪些是不合理的，为什么？（1）n=2，l=1，m=0（2）n=2，l=2，m=-1（3）n=3，l=0，m=0（4）n=3，l=1，m=1（5）n=2，l=0，m=-1（6）n=2，l=3，m=2答（10）下列说法是否正确？不正确的应如何改正？a)s电子绕核运动，其轨道为一圆周，而电子是走S形的；b)主量子数n为1时，有自旋相反的两条轨道；c)主量子数n为4时，其轨道总数为16，电子层电子最大容量为32；d)主量子数n为3时，有3s，3p，3d三条轨道。答（11）将氢原子核外电子从基态激发到2s或2p，所需能量是否相等？若是氦原子情况又会怎样？答（12）通过近似计算说明，12号、16号、25号元素的原子中，4s和3d哪一能级的能量高？（13）根据原子轨道近似能级图，指出下表中各电子层中的电子有无错误，并说明理由。元素KLMNOP1922303360222228108889818201822318122答（14）说明在同周期和同族中原子半径的变化规律，并讨论其原因。答（15）说明下列各对原子中哪一种原子的第一电离能高，为什么？S与PAl与MgSr与RbCu与ZnCs与AnRn与At答（16）电子亲合能与原子半径之间有何规律性的关系？为什么有些非金属元素（如F，O等）却显得反常？答（17）什么是元素的电负性？电负性在同周期，同族元素中各有怎样变化规律？答（18）若磁量子数m的取值有所变化，即m可取0，1，2，…l共l+1个值，其余不变。那么周期表将排成什么样？按新周期表写出前20号元素中最活泼的碱金属元素，第一个稀有气体元素，第一个过度元素的原子序数，元素符号及名称。答前20号元素中最活泼的碱金属元素Rb第一个稀有气体元素是He第一个过度元素的原子序数是21，元素符号是Sc，名称钪