大学无极及分析化学试卷

2009--2010学年第一学期化工学院期末考试卷《无机及分析化学》（B）学号:姓名:班级:题号一二三四五六七总分得分得分评卷教师一、选择题（每题1分，共15分）1.下列分子中有极性的是．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．()A.CO2B.C2H2C.BF3D.SO22.硬度最大的金属是．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．()A.CuB.CrC.WD.Pt3道尔顿分压定律，下列表示错误的是．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．()A.PiV总=niRTB.PiVi=niRTC.P总=∑PiD.Pi/P=ni/n4.下列分子采取sp3杂化的是．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．()A.NH3B.BF3C.ClF3D.I3-5.下列量子数组合表示电子的运动状态，不合理的是．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．.()A.n=2l=1m=0ms=+1/2B.n=2l=2m=1ms=-1/2C.n=3l=2m=-1ms=+1/2D.n=3l=1m=-1ms=-1/26.下列物质中，只能作质子酸的是．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．()A.[Al(OH2)6]3+B.NH3C.AC-D.HPO42-7.1.0L0.1mol/LHAc溶液中加入0.1mol固体NaAc,溶液中[H+]为．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．()A.1.3×10-3mol/LB.1.8×10-5mol/LC.6.3×10-10mol/LD.4.2×10-3mol/L8.下列物质中，哪个熔点最低．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．()A.MgOB.KClC.KBrD.NaCl9.将100ml0.20mol/LMgCl2溶液和等体积等溶度的氨水混合，将．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．()A.有沉淀生成B.无沉淀生成C.先生成后溶解D.无法判断10.[Co(en)3]3+的配位数是．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．()A.5B.4C.3D.611.偏差是指．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．()A.测量值与真实值之间的差值B.计算至于真实值之间的差值C.平均值与真实值之间的差值D.测量值与平均值之间的差值12.下列物质中，标准熵最大的是．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．()A.F2(g)B.Cl2(g)C.Br2(g)D.I2(g)13.下列哪种情况下，反应总是自发的．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．()A.△H0△S0B.△H0△S0C.△H0△S0D△H0△S0.14.反应的半衰期与反应物起始浓度无关的反应是．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．()15.下列不属于氧化还原滴定的是．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．()A.KMnO4法B.莫尔法C.K2Cr2O7法D.碘量法得分评卷教师二、填空题（每空１分，共２２分）１.热力学第二定律的内容是。2.元素周期表中，原子序数24的元素是，它是周期族的元素，其价电子构型是。3.O2分子，按分子轨道理论其电子排布式是。4.五氯·氨合鉑（Ⅳ）酸钾的化学式为。[Co(NO2)3(NH3)3]汉语命名为。5.潮湿的空气中，铜表面会生锈，化学方程式为。6.环境污染主要包括、、。7.定量分析中的误差主要有和。8.分析化学是和的科学，包含、和。9.一元弱酸能被强碱直接准确滴定的判据是。10.NaNH4HPO4溶液的质子条件式是。11.镧系收缩是指。得分评卷教师三、判断题（每题1分，共15分）1.溶胶中粒子大小为1--100nm。．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．（）２.热力学中，热和功是过程中能量传递的方式。．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．（）３.熵值变大的反应都是自发进行的。．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．（）４.△rG0的反应都是自发进行的。．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．（）５.化学平衡是△rG=0的状态。．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．（）6.催化剂不仅能加速化学平衡的到达,还可以改变平衡的位置。．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．（）７.分子的极性和化学键的极性是一致的。．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．（）８.色散力仅存在于非极性分子之间。．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．（）９.pH=5.30，其有效数字为3位。．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．（）10.定量分析中,分析结果的准确度越高,其精密度也越高。．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．（）11.滴定终点也是化学计量点。．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．（）12.EDTA是一种四元酸。．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．（）13.直接碘量法,当溶液呈现蓝色时,表示滴定终点到达。．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．（）14.等压反应热就是系统的焓变。．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．（）15.s电子轨道是绕核旋转的一个圆圈，p电子是8字形。．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．（）得分评卷教师四、简答题（每题5分，共20分）1.什么是温室效应？2.用离子电子法配平下列氧化还原方程式：ClO-+CrO2-→Cl-+CrO42-第１页，共２页装订线3.请用VSEPR法预测BrF-的空间几何构型。4.解释现象:雪地里撒盐雪就化了。得分评卷教师五、计算题（共28分）1.（本题5分）已知0.30mol/LNaB溶液的PH为9.50，计算弱酸HB的ak2.（本题7分）如果想在标准压力p下将CaCO3分解为CaO和CO2,试估计进行这个反应的最低温度（设反应△H的和△S不随温度而变）。.的溶度积。求分）已知（本题42244126.0,23353.0,28.3PbSOVPbePbVSOPbePbSO4．（本题8分）在0.10mol/LFeCl2溶液中通H2S，欲使Fe2+不生成FeS沉淀，溶液中PH最高为多少？（已知常温常压下，H2S饱和溶液浓度为0.10mol/L）《无机及分析化学》（B）答案一、1.D2.B.3.B4.A..5.B6.A7.B8.C9.A10.D11.D12.D13.A14.C15B二、1.在孤立系统的任何自发过程中，系统的熵值总是增加的。2.Cr四ⅣB3d54s13.[KK(σ2s)2(σ2s*)2(σ2px)2(π2py)2(π2pz)2(π2py*)1(π2pz*)14．K[PtCl5(NH3)]三硝基·三氨合钴（Ⅲ）5.2Cu+O2+CO2+H2OCu2(OH)2CO36.大气污染水体污染土壤污染7.系统误差随机误差8.表征测量定性定量结构9.cKa≥10-810.[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[NH3]+[PO43-]+[OH-]11.镧系元素的原子半径和离子半径依次减小的现象三、1.√2.√3.×4.×5.√6.×7.×8.×9.×10.×11.×12.√13.√14.√15.×四、1.答：大气中的CO2吸收了地面辐射出来的红外线光，吧能量截留在大气中，从而使大气的温度升高，这种现象叫温室效应。2.3ClO-+2CrO2-+2OH-3Cl-+2CrO42-+H2O3.价层电子对数=7+2-(-1)/2=5其中2对成键电子对，3对位孤对电子。空间构型为直线型。4.答：盐溶解在水中，形成稀溶液，使其蒸汽压小于固体雪的蒸汽压，使雪融化。五、计算题1.2+=+BOHHBOH5-5.4-5.9-14-14--102.3101010][10][OHHahKcBcOHcHB14-25-103.0)101.3(]}/{[}/]}{[][{K6-1012.3Ka2.23COCaOCaCO1111·k3.178·k9.1206·k5.393·k1.635molJmolJmolJmolJHmr1111·4.160·9.92·6.213·7.39KJKJKJKJSmr反应刚好发生时0G即0STH得:T=KKJmolJ6.1111·4.160·103.1781133.正极反应PbSO4+2ePb+SO42-V359.0负极反应PbPb2++2eV126.0电池反应PbSO4Pb2++SO42-VE233.0)126.0(359.087.70592.0233.020592.0lgnEKlgKsp=-7.878103.1spK4.①FeSSFe22191107.3K②HSHSH272101.11aKK③2SHHS143100.12aKK①+②+③得HFeSSHFe222C1-3-3-·105.51.01.010322LmolCccCKCSHFeH则PH=2.26CccCCCKKKKSHFeH2223-19-21-321103107.3100.11.1··2009--2010学年第一学期化工学院期末考试卷《无机及分析化学》（A）学号:姓名:班级:题号一二三四五六七总分得分得分评卷教师一、选择题（40分，每小题2分）1、物质的量浓度相同的下列稀溶液中，蒸气压最高的是（）。A.HAc溶液B.CaCl2溶液C.蔗糖溶液D.NaCl溶液2、在500g水中含22.5g某非电解质的溶液，其凝固点为–0.465℃。已知水的Kf=1.86K·kg·mol-1，则溶质的摩尔质量为（）。A．172.4B.90C.180D.1353、在下列反应中，rHmӨ与产物的fHmӨ相同的是（）。A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)