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第三章化学平衡一、选择题：1．化学反应若严格遵循体系的“摩尔吉布斯自由能－反应进度”的曲线进行，则该反应最终处于：(A)曲线的最低点；(B)最低点与起点或终点之间的某一侧；(C)曲线上的每一点；(D)曲线以外某点进行着热力学可逆过程。2．设反应A(s)=D(g)+G(g)的∆rGm(J·mol-1)=-4500+11(T/K)，要防止反应发生，温度必须：(A)高于409K；(B)低于136K；(C)高于136K而低于409K；(D)低409K。3．恒温下某氧化物分解反应：AO2(s)=A(s)+O2(g)的平衡常数为Kp(1)，若反应2AO2(s)=2A(s)+2O2(g)的平衡常数Kp(2)，则：(A)(A)Kp(1)Kp(2)；(B)(B)Kp(1)Kp(2)；(C)(C)Kp(1)=Kp(2)；(D)有的Kp(1)Kp(2)，有的Kp(1)Kp(2)。4．下列叙述中不正确的是：(A)(A)标准平衡常数仅是温度的函数；(B)催化剂不能改变平衡常数的大小；(C)平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡；(D)化学平衡发生新的移动，平衡常数必发生变化。5．反应CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)，在600℃、100kPa下达到平衡后，将压力增大到5000kPa，这时各气体的逸度系数为γ(CO2)=1.09、γ(H2)=1.10、γ(CO)=1.23、γ(H2O)=0.77。这时平衡点应当：(A)保持不变；(B)无法判断；(C)移向右方(产物一方)；(D)移向左方(反应物一方)。6．已知化合物：①CaCO3的分解温度为897℃；②MnCO3的分解温度为525℃，它们在298K下分解反应的平衡常数Kp关系为：(A)Kp①Kp②；(B)Kp①Kp②；(C)Kp①=Kp②；(D)无法比较。7．分解反应A(s)=B(g)+2C(g)，此反应的平衡常数Kp与离解压力p之间关系为：(A)(A)Kp=4p3；(B)Kp=4p3/27；(C)Kp=p3/27；(D)Kp=p2。8．设反应aA+bB=gG+hH，在p300K时的转化率是600K的2倍，在300K下，总压力为p2p2倍，可推测该反应：(A)平衡常数与温度、压力成正比；(B)平衡常数与温度成正比，与压力成反比；(C)该反应是一个体积增加的放热反应；(D)(D)该反应是一个体积增加的吸热反应。9．放热反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达平衡后，若分别采取①①增加压力；②减少NO2的分压；③增加O2分压；④升高温度；⑤加入催化剂，能使平衡向产物方向移动的是：(A)①②③；(B)②③④；(C)③④⑤；(D)①②⑤。10．在某温度下，一密闭的刚性容器中的PCl5(g)达到分解平衡，若往此容器中充入N2(g)使体系压力增大二倍(此时体系仍可按理想气体处理)，则PCl5(g)的离解度将：(A)增大；(B)减小；(C)不变；(D)视温度而定。二、计算题1、1、氧化钴(CoO)能被氢或CO还原为Co，在721℃、101325Pa时，以H2还原，测得平衡气相中H2的体积分数=0.025；以CO还原，测得平衡气相中CO的体积分数=0.0192。求此温度下反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常数。2.2.知反应PbS(s)+1.5O2(g)=PbO(s,红)+SO2(g)，试计算在762K下的平衡常数，并证明此温度下反应可进行得很完全（可作近似计算）。3、设物质A按下列反应分解成B和C：3A=B+C，A、B、C均为理想气体。在压力为101325Pa，温度为300K时测得有40%解离，在等压下将温度升高10K，结果A解离41%，试求反应焓变。2、2、银可能受到H2S(g)的腐蚀而发生下面的反应：H2S(g)+2Ag(s)=Ag2S(s)+H2(g)，在25℃及101325Pa下，将Ag放在等体积的氢和硫化氢组成的混合气体中，问（1）是否可能发生腐蚀而生成硫化银？（2）在混合气体中硫化氢的体积分数低于多少才不致发生腐蚀？已知25℃时Ag2S(s)和H2S(g)的标准摩尔生成吉布斯函数分别为-40.25和-32.90kJ·mol-1。4、（1）某铁矿含钛，以TiO2形式存在，试求用碳直接还原TiO2的最低温度。若高炉内的温度为1700℃，TiO2能否被还原？（2）若钛矿为FeTiO3(s)，试求用碳直接还原的最低温度。在上述高炉中FeTiO3(s)能否被还原？第六章电解质溶液一、选择题：1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：(A)0.1MKCl水溶液；(B)0.001MHCl水溶液；(C)0.001MKOH水溶液；(D)0.001MKCl水溶液。2．对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性：(A)电导；(B)电导率；(C)摩尔电导率；(D)极限摩尔电导。3．相同温度下，无限稀时HCl、KCl、CdCl2三种溶液，下列说法中不正确的是：(A)Cl-离子的淌度相同；(B)Cl-离子的迁移数都相同；(C)Cl-离子的摩尔电导率都相同；(D)Cl-离子的迁移速率不一定相同。4．某度下，纯水的电导率κ=3.8×10-6S·m-1，已知该温度下，H+、OH-的摩尔电导率分别为3.5×10-2与2.0×10-2S·m2·mol-1，那么该水的Kw是多少(单位是mol2·dm-6)：(A)6.9×10-8；(B)3.0×10-14；(C)4.77×10-15；(D)1.4×10-15。5．已知298K时，λ(CH3COO-)=4.09×10-3S·m2·mol-1，若在极稀的醋酸盐溶液中，在相距0.112m的两电极上施加5.60V电压，那么CH3COO-离子的迁移速率(m·s-1)：(A)4.23×10-8；(B)2.12×10-6；(C)8.47×10-5；(D)2.04×10-3。6．离子运动速度直接影响离子的迁移数，它们的关系是：(A)离子运动速度越大，迁移电量越多，迁移数越大；(B)同种离子运动速度是一定的，故在不同电解质溶液中，其迁移数相同；(C)在某种电解质溶液中，离子运动速度越大，迁移数越大；(D)离子迁移数与离子本性无关，只决定于外电场强度。7．将AgCl溶于下列电解质溶液中，在哪个电解质溶液中溶解度最大：(A)0.1MNaNO3；(B)0.1MNaCl；(C)0.01MK2SO4；(D)0.1MCa(NO3)2。8．一种2－2型电解质，其浓度为2×10-3mol·kg-1，在298K时，正离子的活度系数为0.6575，该电解质的活度为：(A)1.73×10-6；(B)2.99×10-9；(C)1.32×10-3；(D)0.190。9．能证明科尔劳乌施经验式(Λm=Λ∞-Ac1/2)的理论是：(A)阿仑尼乌斯(Arrhenius)的电离理论；(B)德拜－休克尔(Debye-Huckel)的离子互吸理论；(C)布耶伦(Bjerrum)的缔合理论；(D)昂萨格(Onsager)的电导理论。10．以下说法中正确的是：(A)电解质溶液中各离子迁移数之和为1；(B)电解池通过lF电量时，可以使1mol物质电解；(C)因离子在电场作用下可定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥；(D)无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。二、计算题1、用10A的电流电解ZnCl2水溶液，经30分钟后，理论上（1）阴极上析出多少可锌？（2）阳极上析出多少升氯气？2、（1）HCl（2）CuCl2（3）Na2SO4（4）K4Fe(CN)6水溶液的质量摩尔浓度都为mB，试分别写出其m±、a±、aB与mB的关系（溶液的γ±为已知）。3、质量摩尔浓度分别为0.01和0.02mol/kg的和NaOH两种溶液的离子平均活度因子分别为0.571和0.860。试求其各自的离子平均活度。4、试用德拜-尤格尔极限定律求25℃，0.50mol/kg的CaCl2水溶液的离子平均活度因子。5、计算下列溶液的离子强度：（1）0.1mol/kgKCl（2）0.2mol/kgNaOH（3）0.1mol/kgNa3PO4（4）0.1mol/kgHCl+0.2mol/kgNaOH。第七章电池电动势及极化现象一、选择题：1．丹聂尔电池(铜-锌电池)在放电和充电时锌电极分别称为：(A)负极和阴极；(B)正极和阳极；(C)阳极和负极；(D)阴极和正极。2．下列电池中，哪个电池反应不可逆：(A)Zn|Zn2+||Cu2+|Cu；(B)Zn|H2SO4|Cu；(C)Pt,H2(g)|HCl(aq)|AgCl,Ag；(D)Pb,PbSO4|H2SO4|PbSO4,PbO2。3．对韦斯登(Weston)标准电池，下列叙述不正确的是：(A)温度系数小；(B)为可逆电池；(C)正极为含12.5%镉的汞齐；(D)电池电动势保持长期稳定不变。4．25℃时电池反应H2(g)+½O2(g)=H2O(l)对应的电池标准电动势为E1，则反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)所对应的电池的标准电动势E2(A)E2=-2E1；(B)E2=2E1；(C)E2=-E1；(D)E2=E1。5．下列反应AgCl(s)+I-=AgI(s)+Cl-其可逆电池表达式为：(A)(A)AgI(s)|I-|Cl-|AgCl(s)；(B)AgI(s)|I-||Cl-|AgCl(s)；(C)Ag(s),AgCl(s)|Cl-||I-|AgI(s),Ag(s)；(D)Ag(s),AgI(s)|I-||Cl-|AgCl(s),Ag(s)。6．可以直接用来求Ag2SO4的溶度积的电池是：(A)Pt|H2(p)|H2SO4(a)|Ag2SO4(s)|Ag；(B)Ag|AgNO3(a)||K2SO4(a)|PbSO4(s),Pb(s)；(C)Ag(s),Ag2SO4(s)|K2SO4(a)||HCl(a)|AgCl(s),Ag(s)；(D)Ag|AgNO3(a)||H2SO4(a)|Ag2SO4(s),Ag(s)。7．下列电池中，液体接界电位不能被忽略的是：(A)Pt,H2(P1)|HCl(m1)|H2(p2),Pt；(B)Pt,H2(p1)|HCl(m1)|HCl(m2)|H2(p2),Pt；(C)Pt,H2(p1)|HCl(m1)||HCl(m2)|H2(p2),Pt；(D)Pt,H2(p1)|HCl(m1)|AgCl,Ag-Ag,AgCl|HCl(m2)|H2(p2),Pt。8．下列四组组成不同的混合溶液，当把金属铅分别插入各组溶液中组成电池，已知φ(Pb2+/Pb)=-0.126V，φ(Sn2+/Sn)=-0.136V，能从溶液中置换出金属锡的是：(A)a(Sn2+)=1.0，a(Pb2+)=0.10；(B)a(Sn2+)=1.0，a(Pb2+)=1.0；(C)a(Sn2+)=0.1，a(Pb2+)=1.0；(D)a(Sn2+)=0.5，a(Pb2+)=0.5。9．25℃时电极反应Cu2++I-+eCuI和Cu2++eCu+的标准电极电势分别为0.086V和0.153V，则CuI的溶度积Ksp为：(A)1.2×10-12；(B)6.2×10-6；(C)4.8×10-7；(D)2.9×10-15。二、计算题1、已知0.100mol/kgBaCl2溶液中，γ±=0.501，求BaCl2的活度。2、在25℃，Ag(s)+0.5Hg2Cl2(s)=AgCl(s)+Hg(l)的ΔHθ(298K)=7950J/mol，又知Ag、AgCl、Hg2Cl2、Hg的标准摩尔熵分别为：42.7、96.1、196.0、77.4J·K-1·mol-1。求下列电池的标准电动势及其温度系数：Ag(s),AgCl(s)|KCl(aq)|Hg2Cl2(s),Hg(l)3、电池Sb,Sb2O3|未知的含H+溶液||饱和KCl溶液|Hg2Cl2,Hg（1）写出电池反应；（2）求出未知溶液pH值与电池电动势的关系；（3）在25℃，pH=3.98，则E=228.0mV，求当pH=5.96时E=？4、利