大连理工无机化学教材配套自测试题

第一章气体填空题：1、某广场上空有一气球，假定气压在一日内基本不变，早晨气温15℃时，气球体积为25.0L；中午气温为30℃，则其体积为26.3L；若下午的气温为25℃，气球体积为25.9L。2、某真空集气瓶的质量为134.567g。将一温度为31℃，压力为98.0kPa的气体充入其中，然后再称其质量为137.456g，则该气体的质量m＝2.889g。如果集气瓶中装满31℃的水，其总质量为1067.9g(该温度下水的密度为0.997g·mL-1)，集气瓶的容积为0.936L;该气体的密度ρ＝3.09g.·L-1，摩尔质量M＝79.6g·moI-1。3、恒定温度下，将1.0L204kPa的氮气与2.0L303kPa的氧气充入容积为3.0L的真空容器中，则p(N2)＝68kPa;p(O2)＝202kPa;容器内的总压力p＝270kPa。4、在温度T时，在容积为cL的真空容器中充入氮气和氩气。容器内压力为akPa，若p(N2)＝bkPa,则p(Ar)＝a-bkPa;N2和Ar的分体积分别为bc/aL和(a-b)c/aL;n(N2)＝bc/RTmol，n(Ar)＝(a-b)c/RTmol。5、在相同温度、压力、体积下，两种气体的摩尔质量分别为M1和M2(M1＞M2)。试比较：n1=n2,m1m2;Ēk,1=Ēk,2;v1v2;ρ1ρ2。若体积增大，温度、压力保持不变，则ρ1,ρ2都不变。选择题：1、一定温度下，某容器中含有相同质量的H2，O2，N2与He的混合气体,其中分压最小的组分是………………………………………………………………(B)(A)N2(B)O2(C)H2(D)He2、某温度下，一容器中含有2.0molO2，3.0molN2及1.0molAr。如果混合气体的总压为akPa，则p(O2)＝…………………………………………………(A)(A)a／3kPa(B)a／6kPa(C)a／4kPa(D)a／2kPa3、1000℃时，98.7kPa压力下硫蒸气密度为0.5977g·L-1，则相应条件下硫的化学式为…………………………………………………………………………(D)(A)S(B)S8(C)S4(D)S24、将C2H4充入温度为T(120℃)、压力为p的密闭容器中，该容器的容积是可变的，设其初始体积为V。容器中C2H4的体积分数为5.0％，其余为空气。当点燃该混合气体时，发生了C2H4的燃烧反应：C2H4(g)十3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)。燃烧完全后，让容器恢复到原来的温度和压力，则容器的容积为…………(D)(A)1.15V(B)1.10V(C)1.05V(D)1.00V5、用金属锌与盐酸反应制取氢气。25℃下，用排水集气法收集氢气，集气瓶中的气体压力为98.70kPa(25℃时，水的饱和蒸气压为3.17kPa)，体积为2.50L，则反应中消耗的锌为…………………………………………………………(C)(A)0.10g(B)6.51g(C)6.30g(D)0.096g计算题:1、在标准状况下，某混合气体中含有ω(CO2)＝80.0％,ω(CO)＝20.0％。试计算100.0mL该混合气体的质量,p(CO),p(CO2)以及它们的分体积。解：0.176g,28.5kPa,72.9kPa,28.1mL,71.9mL2、某容器中含有N2和CO2的混合气体，它们的质量分别为m1(g)，m2(g)，在温度丁(K)下，总压为p(kPa)。试确定计算N2的分压及容器体积的表达式。解：[44m1/(44m1+28m2)]p,[(44m1+28m2)/1232p]RT第二章热化学填空题：1、热是能量传递的一种形式，系统吸热，Q0；系统放热，Q0；定压下气体所做的体积功W＝-pex(V2-V1)；气体膨胀时，体积功W0。若NaOH溶液与HCl溶液正好中和时，系统的焓变rHΘ＝akJ·mol-1，则其热力学能的变化rUΘ＝akJ·mol-1。这是一个均（单）相反应。2、反应进度ζ的单位是mol；反应计量式中反应物B的计量数υB0。生成物的υB0。3、由石墨制取金刚石的焓变rHmΘ0，燃烧相同质量的石墨和金刚石，石墨燃烧放出的热量更多。4、己知298K时下列热化学方程式：①2NH3(g)→N2(g)+3H2(g)rHmΘ＝92.2kJ·mol-1②H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)rHmΘ＝-241.8kJ·mol-1③4NH3(g)+5O2(g)→4NO(g)+6H2O(g)rHmΘ＝-905.6kJ·mol-1试确定fHmΘ(NH3,g,298K)＝-46.1kJ·mol-1；fHmΘ(H2O,g,298K)＝-241.8kJ·mol-1;fHmΘ(NO,g,298K)＝90.2kJ·mol-1。由NH3(g)生产1.00kgNO(g)则放出热量为7.55*103kJ。5、已知反应HCN(aq)+OH-(aq)→CN-(aq)+H2O(l)的rHmΘ＝-12.34kJ·mol-1;反应H+(aq)+OH-(aq)→H2O(1)的rHmΘ＝-55.84kJ·mol-1。fHmΘ(OH-,aq)＝-229.994kJ·mol-1,fHmΘ(H2O,l)＝-285.83kJ·mol-1，则fHmΘ(H+,aq)＝0kJ·mol-1；HCN(aq)在水中的解离反应方程式为HCN(aq)→H+(aq)+CN-(aq)，该反应的rHmΘ＝43.5kJ·mol-1。选择题1、下列物理量中，属于状态函数的是………………………………………(A)(A)H(B)Q(C)H(D)U2、按化学热力学中的规定，下列物质中标准摩尔生成焓为零的是………(B)(A)Na(l)(B)P4(白磷，s)(C)O3(g)(D)I2(g)3、298K时反应C(s)十CO2(g)→2CO(g)的rHmΘ＝akJ·mol-1，则在定温定压下，该反应的rHmΘ等于…………………………………………………………(C)(A)akJ·mol-1(B)a+2.48kJ·mol-1(C)a-2.48kJ·mol-1(D)-akJ·mol-14、下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于产物的标准摩尔生成焓的是…(D)(A)CaO(s)+CO2(g)→CaCO3(s)(B)1/2H2(g)+1/2Br2(g)→HBr(g)(C)6Li(s)+N2(g)→2Li3N(s)(D)K(s)十O2(g)→KO2(s)5、下列叙述中错误的是………………………………………………………(C)(A)所有物质的燃烧焓cHmΘ＜0(B)cHmΘ(H2,g,T)=fHmΘ(H2O,l,T)(C)所有单质的生成焓fHmΘ＝0(D)通常同类型化合物的fHmΘ越小，该化合物越不易分解为单质6、在定压下某气体膨胀吸收了1.55kJ的热，如果其热力学能增加了1.32kJ，则该系统做功为…………………………………………………………………(D)(A)1.55kJ(B)1.32kJ(C)0.23kJ(D)-0.23kJ7、已知298K下fHmΘ(CH3OH,l)=-238.66kJ·mol-1,fHmΘ(CH3OH,g)=-200.66kJ·mol-1,则在同一温度下甲醇的标准摩尔气化焓vapHmΘ(CH3OH)=…(B)(A)-38.00kJ·mol-1(B)38.00kJ·mol-1(C)19.00kJ·mol-1(D)-19.00kJ·mol-1计算题1、25℃下，0.6410g纯固体萘(C10H8，Mr＝128.17)在含有足量氧气的恒定体积量热计中燃烧，生成CO2(g)和H2O(1)。测定在此过程中系统放出了25.79kJ的热。写出萘燃烧的化学反应方程式，计算cUmΘ(C10H8,s,298K)和cHmΘ(C10H8,s,298K)。解：-5157kJ·mol-1-5162kJ·mol-12、Apollo登月火箭用联氨(N2H4(1))作燃料，以N2O4(g)作氧化剂，燃烧后产生N2(g)和H2O(g)。写出配平的化学反应方程式，并由298K时的fHmΘ(B,相态)计算燃烧1.00kg联氨(Mr(N2H4)＝32.05)所放出的热量和所需要的300.0K，101.325kPa的N2O4的体积。解：1.681*104kJ·mol-1，384.0L第三章化学动力学基础填空题：1、在氨合成的催化反应中，某温度下该反应的反应速率测量结果为：c(NH3)/t=2.0×10-4mol·L-1·s-1；如果以-c(N2)/t表示反应速率，其值为1.0*10-4mol·L-1·s-1；若以-c(H2)/t表示，则为3.0*10-4mol·L-1·s-1。2、反应2NO(g)+Cl2(g)→2NOCl(1)在-10℃下的反应速率实验数据如下：浓度c/(mol·L-1)初始速率r(mol·L-1·min-1)NOCl210.100.100.1820.100.200.3630.200.201.45推断NO的反应级数为2，C12的反应级数为1;-10℃下，该反应的速率系数k＝180L2·mol-2·min-1。3、对于元反应，某物种的反应级数一定等于该物种在反应方程式中的系数。通常，反应速率系数随温度升高而增大，k与物种浓度无关，k的单位取决于反应级数。若某反应的速率系数的单位是s-1，则该反应为1级反应。4、反应A(g)+2B(g)→C(g)的速率方程为r＝kc(A)·c(B)。该反应为2级反应，k的单位是mol-1·L·s-1。当只有B的浓度增加2倍时，反应速率将增大3倍；当反应容器的体积增大到原来的3倍时，反应速率将降低9倍。5、某一级反应的半衰期T1/2=2.50h，则该反应的速率系数k＝7.7*10-5s-1；若此反应中物种A的浓度降低至初始浓度的25％，则所需时间为1.8*104s。6、催化剂能加快反应速率的主要原因是降低了反应活化能，使活化分子分数增大。7、如果某反应的速率方程为：r＝kc(A)[c(B)]3/2，则该反应一定不是元反应。在复合反应中，中间产物的能量比相关元反应中活化络合物的能量低。选择题：1、某反应的速率方程为r＝k[c(A)]x[c(B)]y。当仅c(A)减少50％时,r降低至原来的1/4；当仅c(B)增大到2倍时，r增加到1.41倍;则x,y分别为……………(C)(A)x＝0.5,y=1(B)x=2,y＝0.7(C)x=2,y=0.5(D)x=2,y=1.412、下列叙述中正确的是………………………………………………………(B)(A)在复合反应中，反应级数与反应分子数必定相等(B)通常，反应活化能越小，反应速率系数越大，反应越快(C)加入催化剂，使Ea(正)和Ea(逆)减小相同倍数(D)反应温度升高，活化分子分数降低，反应加快3、增大反应物浓度，使反应加快的原因是…………………………………(D)(A)分子总数增大(B)活化分子分数增大(C)反应级数增大(D)单位体积内活化分子总数增加4、升高同样温度，一般化学反应速率增大倍数较多的是…………………(C)(A)吸热反应(B)放热反应(C)Ea较大的反应(D)Ea较小的反应5、生物化学家常定义Q10＝k(37℃)/k(27℃);当Q10＝2.5时，相应反应的活化能Ea＝……………………………………………………………………………(A)(A)71kJ·mol-1(B)31kJ·mol-1(C)8.5kJ·mol-1(D)85kJ·mol-1计算题:已知反应的活化能Ea＝271kJ·mol-1,k0=1.0×1015s-1。该反应为几级反应?计算250℃下反应速率系数kl，再根据k1计算350℃下的反应速率系数k2。解：反应级数为1，k1=8.6*10-13s-1,k2=1.9*10-8s-1第四章熵和Gibbs函数填空题：1、可逆反应Cl2(g)+3F2(g)↔2ClF3(g)的rHmΘ(298K)＝-326.4kJ·mol-1，为提高F2(g)的转化率，应采用高压低