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1资源信息表标题：工业制硫酸合成氨的适宜条件关键词：硫酸的工业生产合成氨的适宜条件勒夏特列原理化学平衡移动原理弗立茨·哈伯描述：本课是在学习了化学反应速率和化学平衡的基础上，了解简单的工业制硫酸和合成氨的生产过程。教师在教学设计中，应体现化学反应速率和化学平衡移动原理等理论对工业生产实践的指导作用，使学生懂得工业生产中提高经济效益必须依靠科学和技术。学科：化学高一年级第二学期（试用本）上科版第六章第三节作者：王延琴单位上海市继光高级中学地址：上海市高阳路690号Email：soysh@sina.com2§6.3化工生产能否做到又快又多（共一课时）[设计思想]本节教材体现了化学反应速率和勒夏特列原理等理论对工业生产实践的指导作用，同时在运用理论的过程中，也可进一步加深学生对所学理论的理解。本节课的教学分为两部分：第一部分主要简单了解接触法制硫酸的工业原理及其生产过程。第二部分可作为重点，通过讨论，引导学生充分运用化学反应速率和勒夏特列原理等知识，并考虑合成氨生产中动力、设备、材料等实际情况，合理地选择合成氨适宜的生产条件。此外，在教学中，使学生建立化工生产条件的选择应以提高综合经济效益和减少环境污染为目的的思想。一．教学目标1、知识与技能工业生产上（合成氨、制硫酸）反应条件的选择依据（B）2、过程与方法（1）通过制硫酸、合成氨工业生产的学习，认识化学原理在化工生产中的重要应用。（2）通过制硫酸、合成氨生产中动力、设备等条件的讨论，认识工业生产上反应条件的选择依据。3、情感态度与价值观感悟化学原理对生产实践的指导作用，并懂得一定的辩证思维和逻辑思维。二．教学重点和难点1、重点硫酸工业生产过程；选择合成氨适宜的生产条件2、难点选择合成氨适宜的生产条件三．教学用品多媒体、实物投影仪四．教学流程31、流程图2、流程说明引入课题：展现课题，明确化工生产所要关注的问题。学生活动1：阅读课本62页相关内容。引出硫酸工业生产原理。应用所学知识分析提高二氧化硫转化率的可能途径。师生互动1：共同分析表1。表1转化率(％)温度压强（×101kpa）15102550100400℃99.299.699.799.999.999.9450℃97.598.999.299.599.699.7500℃93.596.997.898.699.099.3550℃85.692.994.996.797.798.3学生活动4：学生汇报（表2）。表2使氨生产得快（从化学反应速率分析）使氨生成得多（从化学平衡分析）浓度增大N2、H2的浓度增大N2、H2的浓度，减小NH3的浓度压强高压高压温度高温低温催化剂使用不影响师生互动2：共同分析教材64页“资料库”，通过数据分析理解合成氨中温度选择的因素。归纳小结2：表3——合成氨中理论和实际生产条件的对比。表3理论和实际生产条件的对比浓度压强温度催化剂引入课题学生活动1阅读思考师生互动1分析数据学生活动2寻找规律归纳小结1归纳小结2小结介绍哈伯的故事师生互动2分析数据学生活动5思考问题学生活动3分析反应特点学生活动4汇报结果4理论生产为增大合成氨的反应速率增加N2、H2的浓度增大升高加入为提高平衡混合物中NH3的含量减小平衡混合物中NH3的浓度增大降低实际生产使气态NH3变为液态NH3，从平衡混合物中分离出去，并及时补充N2、H2。20MPa～50MPa500℃左右铁触媒（500℃左右时活性最大）六、教学案例1、教学过程教学内容教师活动学生活动设计意图工业制硫酸[问题情景]我们已学习了有关化学反应速率和化学平衡等知识，那它们在化工生产实践中又有怎样的应用呢？[思考]展现标题“化工生产能否做到又快又多”，其中“快”和“多”分别体现的是工业生产哪两方面的要求？[引入课题]这就是化工生产中所需要兼顾的两方面问题。那具体又是如何实现这两者对立统一的？下面我们选择两种常见的化工生产来加以讨论。[阅读]指导学生阅读课本62页相关内容。[思考讨论]①哪些物质可作为制取二氧化硫的原料？哪种原料最好？并简述理由。②为什么我国目前仍然采用硫铁矿作为制取二氧化硫的原料？③若用硫铁矿为原料制取硫酸，写出每一步的化学方程式，并标出化学方程式中电子转移的方向和数目。[教师归纳]从上述问题中我们得出硫酸工业制法的主要流程。由于二氧化硫的转化是在催化剂表面接触反应，故名“接触法”。[思考讨论]①为什么要将矿石粉碎成很细的粉末？②仔细分析沸腾炉的结构，说明它是怎样使反应物充分接触的？学生回答：速率和产量。学生阅读、讨论。学生归纳出：制取二氧化硫可选用硫磺、硫铁矿等为原料。用硫磺更好，工艺要求较简单。学生回答：这是因为我国硫磺资源不如硫铁矿充足，而且在可作为制取二氧化硫的其他原料中硫铁矿的含硫量较高。学生书写、练习。学生回答：增大反应面积，加快化学反应速率。直接切入主题，激发学习兴趣。让学生明确化工生产所要关注的问题，为下面学习做好铺垫。培养学生阅读能力培养学生分析、评价问题的能力。通过师生互动、讨论，逐步引出工业制硫酸的原理。培养学生综合分析问题能力。5③在二氧化硫的转化反应中，应用所学知识分析提高二氧化硫转化率的可能途径。[师生互动]教师展示表1，然后师生共同分析数据，明确实际化工生产条件选择的依据。[师生小结]由此可见，化学反应速率和化学平衡移动原理，是化工生产中选择适宜反应条件的重要依据。学生回答：高压、低温。分析数据，寻找规律。激发认知冲突，树立全盘考虑问题的意识。再次明确化工生产所要关注的问题。合成氨的适宜条件[思考]工业上通过什么途径获取氨气？[教师介绍]合成氨的重要意义。[思考]如何选择合成氨的适宜条件？①合成氨的反应有什么特点？（教师指导学生分析、总结。）②如果我们是企业家，要提高合成氨的经济效益应采取什么措施？教师对学生提出的见解进行评价。[思考]①怎样改变条件加快合成氨的反应速率？②怎样改变条件能提高氨在平衡混合物中的百分含量？投影：讨论结果思考：①既然增大压强可提高反应速率，又可提高氨的产量，那么在合成氨工业中压强是否越大越好呢？②显然，从化学反应速率和化学平衡两个方面考虑，对压强要求是一致的，而对温度的要求是矛盾的。怎样解决这个矛盾？师生互动：师生共同分析教材64页资料库，通过数据分析理解合成氨中温度选择的因素。[投影]表3。[小结]我们除了从反应原理方面分析外，还要从材料和设备方面分析才能确定合成氨工业的适宜条件。[教师介绍]介绍哈伯寻找合适催化剂的故事。[总结]无论硫酸的生产还是合成氨的适宜条件的选择，必须全面考虑问题，既注意外界条件对反应速率和化学平衡影响的一致性，又要注意其矛盾性，同时兼顾催化剂的活性对温度的限制。也就是理论要联系实际.[拓展延伸]同学们，请在课后查阅资料，了解合成氨的过去、现在和未来，我们学生阅读并写出合成氨的化学方程式。学生思考并尝试回答，合成氨反应的特点：可逆反应；正反应为气体体积缩小；正反应为放热反应等。学生认为：根据合成氨的特点，应从化学反应速率和化学平衡两个角度来分析，要充分考虑经济效益问题。一要使反应进行得更快，二要使产品的产量更多。学生讨论。汇报讨论结果（表2）。学生回答：需要考虑设备的承压能力。分析数据。完成65页思考与讨论明确合成氨工业的重要性。在讨论中进一步巩固知识。转换角色，激发兴趣。深化对知识点的理解。引起矛盾，解决实际问题。明确合成氨工业条件选择依据。6将在拓展型课上交流学习心得。引发学生对人类生存问题的关注。2、主要板书3、相关链接⑴合成氨原料气的制取要生产合成氨，首先要制造含有氮、氢混合气的原料气。用于制造原料气的原料可分为固体原料、液体原料和气体原料三种。固体原料主要有煤和焦炭。将煤或焦炭放入半水煤气发生炉里，交替通入空气和水蒸气，就可以得到半水煤气。半水煤气的有效成分是N2和H2，还含有CO、CO2和H2S等杂质。半水煤气经净化后，可做合成氨的原料气。液体原料主要有原油、轻油、重油等。它们可用分子式CmHn表示。用水蒸气和氧气的混合气体来气化重油，可得到H2和CO。利用重油气化法制取合成氨原料气，是近代合成氨工业中的一个重要发展。常用的气体原料有天然气、油田气、炼厂气和焦炉气等四种。在这些气体原料中，天然气用量最大。我国四川省有以天然气为原料的大型合成氨厂。用天然气制合成氨原料气的方法很多，概括起来可分为四大类，即热解法、水蒸气转化法、部分氧化法和综合法。热解法是在没有触媒的情况下，用高温使天然气中的甲烷受热分解而制得氢气的方法：CH4高温2H2+C水蒸气转化法是在700℃～900℃的温度下，使水蒸气和甲烷通过镍触媒而起反应：CH4+H2O→CO+3H2部分氧化法是在950℃左右和镍触媒的作用下，使甲烷进行不完全氧化：2CH4+O2→2CO+4H2综合法是在制取乙炔的同时，副产合成氨原料气。将天然气和氧气同时通入转化炉中，高温下使部分甲烷进行燃烧，放出的热使剩余的天然气受热后分解而生成乙炔和氢气，分离后可得到氢气。2CH4→C2H2+3H2§6.3化工生产能否做到又快又多一、工业制硫酸4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2（沸腾炉）2SO2+O2催化剂加热2SO3（接触室）SO3+H2O→H2SO4（吸收塔）二、合成氨的适宜条件N2+3H22NH3加快速率：高压、高温、催化剂使平衡向正反应方向移动：高压、低温生产实际：20MPa～50MPa、500℃、铁催化剂三、课的小结高温高压催化剂7⑵合成氨的催化机理热力学计算表明，低温、高压对合成氨反应是有利的，但无催化剂时，反应的活化能很高，反应几乎不发生。当采用铁催化剂时，由于改变了反应历程，降低了反应的活化能，使反应以显著的速率进行。目前认为，合成氨反应的一种可能机理，首先是氮分子在铁催化剂表面上进行化学吸附，使氮原子间的化学键减弱。接着是化学吸附的氢原子不断地跟表面上的氮分子作用，在催化剂表面上逐步生成—NH、—NH2和NH3，最后氨分子在表面上脱吸而生成气态的氨。上述反应途径可简单地表示为：xFe+21N2→FexNFexN+［H］吸→FexNHFexNH+［H］吸→FexNH2FexNH2＋［H］吸FexNH3xFe+NH3在无催化剂时，氨的合成反应的活化能很高，大约335kJ/mol。加入铁催化剂后，反应以生成氮化物和氮氢化物两个阶段进行。第一阶段的反应活化能为126kJ/mol～167kJ/mol，第二阶段的反应活化能为13kJ/mol。由于反应途径的改变（生成不稳定的中间化合物），降低了反应的活化能，因而反应速率加快了。⑶催化剂的中毒催化剂的催化能力一般称为催化活性。有人认为：由于催化剂在反应前后的化学性质和质量不变，一旦制成一批催化剂之后，便可以永远使用下去。实际上许多催化剂在使用过程中，其活性从小到大，逐渐达到正常水平，这就是催化剂的成熟期。接着，催化剂活性在一段时间里保持稳定，然后再下降，一直到衰老而不能再使用。活性保持稳定的时间即为催化剂的寿命，其长短因催化剂的制备方法和使用条件而异。催化剂在稳定活性期间，往往因接触少量的杂质而使活性明显下降甚至被破坏，这种现象称为催化剂的中毒。一般认为是由于催化剂表面的活性中心被杂质占据而引起中毒。中毒分为暂时性中毒和永久性中毒两种。例如，对于合成氨反应中的铁催化剂，O2、CO、CO2和水蒸气等都能使催化剂中毒。但利用纯净的氢、氮混合气体通过中毒的催化剂时，催化剂的活性又能恢复，因此这种中毒是暂时性中毒。相反，含P、S、As的化合物则可使铁催化剂永久性中毒。催化剂中毒后，往往完全失去活性，这时即使再用纯净的氢、氮混合气体处理，活性也很难恢复。催化剂中毒会严重影响生产的正常进行。工业上为了防止催化剂中毒，要把反应物原料加8以净化，以除去毒物，这样就要增加设备，提高成本。因此，研制具有较强抗毒能力的新型催化剂，是一个重要的课题。⑷化学模拟生物固氮的研究目前，化学模拟生物固氮的重要研究课题之一，是固氮酶活性中心结构的研究。固氮酶由铁蛋白和钼铁蛋白这两种含过渡金属的蛋白质组合而成。铁蛋白主要起着电子传递输送的作用，而含二个钼原子和二三十个铁和硫原子的钼铁