学业水平测试专题复习-元素周期律

青岛九中学业水平测试专题复习——元素周期律例1：为纪念编制元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素命名为钔。该元素最稳定的一种核素可以表示为。请回答：该原子的质子数________，中子数________，电子数________，质量数________。【归纳1】原子构成:原子包括和，原子核内含有和。质量数=+；质子数==。元素是。元素的种类由决定。核素指。同位素:具有相同不同的原子。如:氕、氘、氚。练习：日本福岛核电站泄漏的核燃料衰变产物有放射性元素167N、13153I、Cs13755等，其中13153I是个双刃剑，医院可以用它来治疗甲状腺癌；但是如果没有癌症，它也可能诱发甲状腺癌。下列有关说法中不正确的是（）A．碘131I原子核所含中子数是78B．核能的利用证实原子的可分性C．碘127I原子和放射性碘原子131I属于同位素D．碘127I原子和碘131I原子的质子数不同例2：填写1-36号元素及在周期表中的位置族周期【归纳2】周期表的结构1、整体结构2、元素的原子结构与其在周期表中的位置的关系周期数＝主族序数＝＝练习：1、下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素。IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01a2bcd3ef(1)a元素和b元素可以形成最简单的有机物，其化学式为；(2)c元素原子的最外层电子数为；(3)e元素与d元素形成阴、阳离子比为1：2的离子化合物的化学式是；(4)b、c、d三种元素的非金属性逐渐(填“减弱”或“增强”)；(5)d元素和f元素均可形成气态氢化物，其稳定性为H2dH2f(填“大于”或“小于”)。2、A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期元素，其单质的沸点如下图所示。请回答：已知D、F、G三种元素的离子具有跟E相同的电子层结构，则B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的次序为（用相关元素符号表示）：。例3：A、B、C、D四种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下表所示。元素ABCD原子半径/nm0.1860.0740.1020.077主要化合价+1-2-2，+6-4，+4现有甲、乙、丙三种中学化学中常见的物质，均由A、B、C、D四种元素中的两种或三种组成。甲物质由两种元素组成，具有很强的氧化性；丙为C的最高价氧化物的水化物；甲、乙含有相同的阳离子，乙、丙的水溶液含有相同阴离子。请回答：（1）C在元素周期表中的位置是。（2）写出甲与D的最高价氧化物反应的化学方程式。（3）实验室中检验乙物质所含阴离子的实验操作方法和现象为：，则证明乙中含该阴离子。【归纳3】同周期、同主族元素性质的递变规律与原子结构的关系：填空并完成表格内容同周期（从左到右）同主族（从上到下）实例第三周期元素（除了Ar）碱金属元素、卤族元素原子半径逐渐逐渐电子层结构相同递增递增相同失电子能力得电子能力逐渐逐渐逐渐逐渐金属性非金属性逐渐逐渐逐渐逐渐主要化合价最高正价：→非金属负价：→主族最高正价数=最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性逐渐碱性逐渐酸性逐渐碱性逐渐非金属元素气态氢化气态氢化物的形成逐渐气态氢化物的形成逐渐物的形成与稳定性气态氢化物逐渐气态氢化物逐渐周期表中的最：在整个周期表中，金属性最强的元素是，非金属性最强的元素是，常温下液态的金属单质是，液态的非金属单质是，碱性最强的碱是，含氧酸酸性最强的酸是，原子半径最大的元素是，氢化物最稳定的元素是，没有正价的非金属元素是，在金属和非金属交界处，能够找到作为的元素，你所知道的半导体有。练习：1、已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断中正确的（）A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强2、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第周期族，其单质分子中含有的共价键数目为个。（2）根据元素周期律，请你预测H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4H3PO4（用“＞”、“＜”或“＝”表示）。（3）在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，根据元素周期律请判断在相同条件下Se与H2反应的限度(选填“更大”、“更小”或“相同”)。思考讨论：结合所学的化学知识，提出可行的实验方案来探究镁与铝金属性强弱？【归纳4】元素金属、非金属强弱的实验标志：1、元素金属性强弱的实验标志：2、元素非金属性强弱的实验标志：例4：X、Y、Z、L、M、Q六种短周期主族元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成氨基酸的基础元素，Q是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：①Z原子核外有______种运动状态不同的电子；Q在元素周期表中的位置为_________。②Y、Z、Q三种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示），L、M、Q元素的简单离子半径最小的是___________（用离子符号表示）。Y、Z、L、三种元素中非金属性最强的是______________（填元素符号）。③X、Y、Z三元素按原子数目比5:1:1组成分子A，写出A的电子式________。④硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。【归纳5】微粒半径大小比较规律：（1）同周期元素的原子或离子半径从左到右逐渐。如：NaMgAlSi；Na+Mg2+Al3+（2）同主族元素的原子或离子半径从上到下大。如：LiNaK；F-Cl-Br-（3）电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径随电荷数的增加而。如：O2-F-Na+Mg2+Al3+（核外都是10个电子）例6、随着科学技术的发展一些金属材料在社会生活和高科技领域发挥着巨大作用。（1）已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如上图所示，该同学所画的电子排布图违背了。②A和氯元素形成的简单分子空间构型为。③B氧化物是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，其熔点比CaO的高，其原因是【归纳6】原子晶体、金属晶体、离子晶体与分子晶体熔沸点比较：练习：第三周期各元素形成单质的沸点变化如下图所示（按原子序数连续递增顺序排列）。该周期部分元素氟化物的熔点见下表。（1）解释上表中氟化物熔点差异的原因：；（2）在E、G、H三种元素形成的氢化物中，热稳定性最强的是_______（填化学式）。A、B、C三种原子形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_______（填离子符号）。【课后巩固区】1、元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是：（）A．元素相对原子质量的递增而引起的变化B．元素的化合价呈周期性的变化C．元素原子核外电子排布呈周期性的变化D．元素的金属性和非金属性呈周期性变2、主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的（）A．相对原子质量和核电荷数B．电子层数和质子数。C．电子层数和最外层电子数D．金属性和非金属的强弱。3、短周期元素X、Y、Z的位置如下图所示，已知Y、Z两元素原子序数之和是X原子序数的4倍。X、Y、Z三元素的元素符号是（）A、N、Si、SB、O、P、C1C、F、S、ArD、C、A1、P4、X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是：（）A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多氟化物AFBF2DF4熔点/K12661534183B．X的半径比Y的半径大；C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来。5、下列事实不能用来判断金属性强弱的是（）A．金属间发生的置换反应B．1mol金属单质在反应中失去电子的多少C．金属间的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D．金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度6、下列递变情况中，正确的是()A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少B．Si、P、S元素的最高正价依次降低C．C、N、O的原子半径依次减小D．Li、Na、K的金属性依次减弱7、下列各组性质的比较中正确的是：()A．酸性HClO4＜HBrO4＜HIO4B．碱性强弱:KOHNaOHLiOHC．稳定性HCl＞PH3＞H2SD．氧化性：I2＞Br2＞Cl28、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A左、下方区域的金属元素B金属元素和非金属元素分界线附近的元素C右、上方区域的非金属元素D稀有气体元素9、甲、乙是周期表中同主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）A．х＋2B．х＋4C．х＋8D．х＋1810、元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期：X与Y两原子核外电子总数之和为19；Y的原子核内质子数比X多3个.下列描述中不正确的是（）A．X与Y形成的化合物的化学式可能为Y2X2B．X的化合物种类比Y的化合物种类多C．Y能置换出酸中的氢，却不能置换出盐溶液中的金属D．X和Y都是性质很活泼的元素，在自然界中都只能以化合态形式存在11、元素周期表中的化学之最：（1）形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素，或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：（2）空气中含量最多的元素、气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：（3）地壳中含量最多的元素，或氢化物在通常情况下呈液态的元素：（4）地壳中含量最多的金属元素：（5）最活泼的非金属元素、或无正价的元素、或无氧酸可腐蚀玻璃的元素、或气态氢化物最稳定的元素：（6）最活泼的金属元素，或最高正价氧化物对应的水化物碱性最强的元素：（7）最轻的单质的元素：；最轻的金属元素：（8）常温下单质呈液态的非金属元素：金属元素：（9）元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物起化合反应的元素：（10）常见的能形成同素异形体的元素：