原电池电极反应式书写.

原电池的电极反应式书写邵阳市第一中学苏是玺人教版选修四《化学反应与原理》第四章电化学基础第二节化学电源介绍了几种常见的电池，从几种常见电池介绍中，都涉及到电极反应式的书写，结合近几年的高考题，原电池的电极反应式已成为高考题中必考题，是高考知识点中的核心考点。一、教材分析（一）、教材内容的地位与作用（二）、教学目标1、知识与技能（3）通过原电池电极反应式书写让学生掌握正、负极电极反应式书写的方法与规律。（1）通过原电池电极反应式书写进一步掌握原电池原理。（2）通过原电池电极反应式书写了解我们一般的化学电源工作原理。（1）通过教材上几种常见电池电极反应式书写，让学生总结电极反应式书写的方法与规律，增强学生的求知欲望，增强学习化学的兴趣。2、情感态度与价值观（3）培养学生对纯理论知识勇于探索和吃苦耐劳的精神。（2）通过书写不同电池的电极反应式，培养学生的思维能力和运用能力。3、教学重点4、教学难点熟练书写原电池的电极反应式（1）怎样书写和配平正、负极电极反应式；（2）介质离子对电极反应式的影响。学生讨论、分析、类比、归纳总结培养学生的探索精神及分析问题、解决问题的能力，能将纯理论的科学知识加以运用，并能指导实践。三、教法学法分析1、说教法通过讨论、分析并辅助多媒体教学手段2、说学法二、学情分析学生在必修2《化学能与电能》以及选修四《电化学基础》已经学了原电池，对原电池原理已经有了一定的掌握,能写出简单原电池的电极反应式。但是，从学生的认知能力，还难以准确、熟练的对不同原电池正、负极电极反应式写出来。四、教学过程提出问题理论探究解决问题能力提升提出问题指导学生看书P74—P77，注意一次电池、二次电池、燃料电池的电极反应式。【课堂引入】2、怎样判断介质环境？以及介质离子对正、负极电极反应式的影响？3、电极反应式与电池总方程式有何关系？1、怎样通过电池总方程式书写对应的正、负极电极反应式？理论探究（一）碱性锌锰干电池电池总方程式：Zn+2MnO2+2H2O==2MnOOH+Zn(OH)2问题1、由电池总方程式怎样去对应正、负极电极反应式？学生联系原电池原理：0+4+3+2负极：Zn-2e-→Zn(OH)2正极：2MnO2+2e-→2MnOOH问题2、怎样配平正、负极电极反应式？负极：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2正极：2MnO2+2e-+2H2O=2MnOOH+2OH—配平时既要注意电荷守恒，又要注意元素守恒Zn-2e-+2H2O=Zn(OH)2+2H+由已知条件是碱性干电池，以及电池总方程式生成物是MnOOH、Zn(OH)2，可知这是碱性介质环境；应该是OH—参与电极反应，在碱性环境中不能出现H+。学生小结：1、负极—ne-→氧化产物；正极+ne-→还原产物；2、利用介质离子、元素守恒配平电极反应式；3、某一电极消耗（或生成）介质离子，另一电极生成（或消耗）介质离子。要考虑介质离子对电极反应式的影响例1、已知银锌扭扣电池电池总方程式：Zn+Ag2O+H2O==Zn(OH)2+2Ag，写出正、负极电极反应式？试一试负极：Zn-2e-→Zn(OH)2正极：Ag2O+2e-→2Ag判断介质离子：碱性环境OH—负极：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2正极：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-负极消耗介质离子OH-，正极生成OH-，正、负极电极式加起来是电池总方程式。理论探究（二）电池总方程式：Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O铅蓄电池的放电过程Pb+PbO2+4H++2SO42－==2PbSO4+2H2O由于电极反应式是以离子反应形式呈现，先改写为离子方程式形式：负极：Pb-2e-→PbSO4PbO2+2e-+SO42－+4H+=PbSO4+2H2O0+4+2考虑到介质离子H+、SO42-负极：Pb-2e-+SO42-=PbSO4正极：在电极反应式中要注意难溶物问题解决通过分析，归纳得出原电池电极反应式书写的方法：1、准确写出离子方程式形式的电池总方程式；3、判断介质环境（H+或OH-或其它离子），利用介质离子、元素守恒配平电极反应式；2、负极-ne-→氧化产物，正极+ne-→还原产物；5、检验：正、负极电极反应式相加应得到电池总方程式；反过来相减也可得到电极反应式。4、一般在某电极消耗（或生成）介质离子，则在另一电极生成（或消耗）介质离子，介质离子不一定参与电池总反应，但可能参与电极反应，酸中不出现OH-，碱中不出现H+；能力提升例2、已知铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，写出正、负极电极反应式？例3、镍氢二次电池放电时电池总方程式：H2+2NiO(OH)==2Ni(OH)2，写出正、负极电极反应式？能力提升高考体验例4、（2012年高考题）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物；高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为。与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，写出其电极反应式为，该电池总反应的离子方程式为。体验没有电池总方程式，怎样写电极反应式课堂小结课后作业由学生归纳原电池电极反应式的书写方法。复习和巩固电极反应式书写，讨论燃料电池电极反应式的书写，完成学法大视野第二节练习。五、板书设计原电池电极反应式书写的方法：1、准确写出离子方程式形式的电池总方程式；3、判断介质环境（H+或OH-或其它离子），利用介质离子、元素守恒配平电极反应式；2、负极-ne-→氧化产物；正极+ne-→还原产物；5、检验：正、负极电极反应式相加应得到电池总方程式；反过来相减也可得到电极反应式。4、一般在某电极消耗（或生成）介质离子，则在另一电极生成（或消耗）介质离子，介质离子不一定参与电池总反应，但可能参与电极反应，酸中不出OH-，碱中不出现H+；六、教学反思通过学生书写的电极反应式，大多数学生能准确写出正负极电极反应式，基础好的学生能达到快速、准确。但也有学生书写中还存在以下问题：（1）写不出离子方程式形式的电池总方程式；（2）基础较差的学生还不能利用化合价升降去对应电极反应式；（3）不能灵活运用介质离子配平电极反应式。1、Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。请回答下列问题：(1)电池的负极材料为，发生的电极反应为；(2)电池正极发生的电极反应为；(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是，反应的化学方程式为；(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是。反馈练习2、研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法不正确的是：A．负极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgClB．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C．Na＋不断向“水”电池的负极移动D．正极反应式：5MnO2+2e－=Mn5O102－