搜索
1/6高二化学期中考试第Ⅰ卷（选择题答案填涂在机读卡上）每小题只有一个选项符合题意（1~25小题，每小题2分，共50分）。1、下列物质属于强电解质且能导电的是①氯化钠溶液②氯化铵固体③铜④石墨⑤熔融NaOH⑥稀硫酸⑦乙酸A．⑤B．①②⑥C．②⑤⑥⑦D．①③④⑤⑥2、下列说法正确的是A．化学反应一定伴随有热量的变化B．活化能越大的化学反应其反应热数值也越大C．反应热的产生是由于生成物与反应物的总能量不同D．放热反应是由于反应物键能总和大于生成物键能总和3、氢能是一种既高效又清洁的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括①原料来源广；②易燃烧、热值高；③储存方便；④制备工艺廉价易行A．③④B．①②C．①③D．②④4、下列说法正确的是A．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞B．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了单位体积内活化分子的百分数D．有气体参与的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子总数，从而使反应速率增大5、已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H＞0，P(白磷，s)=P(红磷，s)△H＜0。根据上述信息推论正确的是A．前者为放热反应B．红磷的能量比白磷低C．红磷比金刚石稳定D．上述变化都为物理变化6、在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是3mol，在前10sA的化学反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s时，容器中B的物质的量是A．0.6molB．1.2molC．2.4molD．1.8mol7、对于某平衡体系，下列措施一定会使平衡移动的是A．升高温度B．使用催化剂C．改变体系压强D．改变各组分浓度8、已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l)△H=－2878kJ/mol(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l)△H=－2869kJ/mol下列说法正确的是A．正丁烷的稳定性大于异丁烷B．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多2/6C．等物质的量的正丁烷能量大于异丁烷能量D．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程9、一定条件下反应2AB(g)A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是A．AB的消耗速率等于A2的消耗速率B．容器内三种气体AB、A2、B2共存C．容器中各组分的体积分数不随时间变化D．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolAB10、下列说法正确的是A．需要持续加热才能维持的化学反应一定是吸热反应B．中和反应放热说明水和盐的总能量高于酸和碱的总能量C．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=－110.5kJ/mol，则石墨的燃烧热为110.5kJ/molD．1mol/L醋酸和1mol/LNaOH溶液中和所放出的热量小于1mol/L盐酸和1mol/LNaOH溶液中和所放出的热量11、下列物质在水溶液状态下电离方程式错误的是A．CaCO3=Ca2++CO32-B．NaHSO4=Na++HSO4-C．H2CO3H++HCO3-D．NH3·H2ONH4++OH-12、对于反应M+N=P，如果温度每升高10℃，化学反应速率增加到3倍，在20℃时完成该反应的30%需要81min，若将温度升高到40℃，完成该反应的30%需要时间为（）A．9minB．27minC．13.5minD．3min13、在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2+3H22NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是①平衡不发生移动；②平衡向正反应方向移动；③平衡向逆反应方向移动；④NH3的质量分数增加；⑤正逆反应速率都增大。A．①⑤B．③④C．②④D．②④⑤14、下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是A．新制的氯水在光照下颜色变浅B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成D．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/LNaOH溶液后颜色变浅15、白磷在氧气中燃烧的反应为：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。根据图示的分子结构和有关数据下列推断正确的是()3/6A．6a+5d＜4c+10bB．△H=(4c+12b－6a－5d)kJ·mol-1C．6a+5d＞4c+12bD．△H=(6a+5d－4c－12b)kJ·mol-116、100℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2；②NO2的生成速率与NO2消耗速率相等；③烧瓶内气体的压强不再变化；④烧瓶内气体的质量不再变化；⑤NO2的物质的量浓度不再改变；⑥烧瓶内气体的颜色不再加深；⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化；⑧烧瓶内气体的密度不再变化。A．②③⑥⑦B．①④⑧C．只有①④D．只有⑦⑧17、已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)△H＜0，下列说法正确的是A．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小B．增大压强能使正、逆反应速率都增大，但有利于平衡正向移动C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动18、某溶液与铝粉反应产生氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是A．K+、Cl-、I-、SO42-B．S2O32-、Na+、K+、NO3-C．Cu2+、Na+、Mg2+、AlO2-D．H2PO4-、NH4+、Ag+、NO3-19、在密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0。右图是该反应化学反应速率随时间变化的图像，推断在t1时刻突然变化的条件可能是A．催化剂失效B．增大容器的体积C．降低体系温度D．减小生成物的浓度20、250℃和1.01×105Pa时，该反应能自发进行：2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.76kJ/mol，其自发进行的原因是A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于能量效应21、已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2+H2OHCl+HClO达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入A．6mol/LNaOH溶液B．6mol/LH2SO4溶液C．CH3COONa固体D．Na2SO4溶液22、下列离子方程式正确的是A．澄清石灰水与盐酸反应：H++OH-＝H2OB．把金属铁放入稀H2SO4中反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑C．与溶液反应：Ba2++H++OH-+SO42—＝BaSO4↓+H2OD．溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O23、在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩至4/6一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的160%，则（）A．a＞bB．物质A的转化率增大了C．物质A的质量分数减小了D．平衡向逆反应方向移动了24、已知某可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，在密闭容器中进行，如图表示在不同时间t、温度T、压强P与反应物B的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是A．T2＞T1P1＞P2m+n＞p△H＜0B．T1＞T2P1＜P2m+n＜p△H＞0C．T1＜T2P1＜P2m+n＜p△H＜0D．T1＞T2P1＜P2m+n＞p△H＞025、在一定温度下，向一个容积为2L的密闭容器内（预先加入催化剂）通入2molNH3，经过一段时间后，测得容器内的压强为起始时的1.2倍。则NH3的转化率为（）A．25%B．20%C．10%D．80%第Ⅱ卷（非选择题答案填写在答题纸上）26、（4分）判断下列过程的ΔH和ΔS，用“＞0”或“＜0”来表示化学方程式ΔHΔSH2O(l)→H2O(g)CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)NaOH(s)==Na+(aq)+OH-(aq)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)27、（9分）（1）已知：重铬酸根离子（Cr2O72—）是橙红色的，铬酸根离子（CrO42-）是黄色的，重铬酸钾溶于水发生反应：Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H＋，溶液为橙黄色，向溶液中滴加少量６mol/L的硫酸，溶液呈________色，原因是________。（2）已知：2NO2N2O4ΔH=-56.9kJ/mol。一定条件下，将该混合体系置于一个带活塞的体积可变的密闭容器中，推动活塞以减小容器的体积，此时的现象是________________________________，原因是_________________________。（3）将NO2和N2O4混合气体置于恒容密闭容器中，将该体系升温至100oC，此时的现象是_________________________，原因是__________________________。28、（10分）城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是CO和H2的混合气体，它由煤炭和水蒸气反应制得，故又称水煤气。（1）试写出制取水煤气的主要化学方程式_______________________________。（2）液化石油气的主要成分是丙烷，已知丙烷、CO以及氢气燃烧的热化学方程式分别为：C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l)△H=–2220.0kJ·CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)△H=–282.6kJ·2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=–571.6kJ·试比较同物质的量的C3H8和CO燃烧，产生的热量比值约为______________；同质量的H2和C3H8燃烧，产生的热量比值约为________________。(计算结果保留小5/6数点后一位数字)（3）氢能源是21世纪极具开发前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用。请在下图的两个空框中填上循环过程中的反应物和生成物，以完成理想的氢能源循环体系图（循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在）。从能量转换的角度看，过程II主要是_______能转化为________能。29、（12分）（1）对于下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO2的浓度为________。（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a~b过程中改变的条件可能是________；b~c过程中改变的条件可能是________；若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处。（3）以上反应达平衡后，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低（容器不与外界进行热交换），则该反应正向为________反应（填“放热”或“吸热”）；达新平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比原平衡时________（填“增大”、“减小”或“相等”）。30、（6分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：T℃70080083010001200K0.60.91.01.72.66/6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达