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高二化学限时练习(11月3日)可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14Cu-64Zn-65选择题（本题包括16个小题，共48分，每题只有一个选项合乎题意）1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是()ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶2．对于Zn(s)+H2SO4(l)＝ZnSO4(l)+H2(g)；△H＜0（kJ·mol-1）的化学反应，下列叙述正确的是()A．反应过程中能量关系可用右图表示B．1mol锌的能量高于1molH2所含的能量C．若将该反应设计成原电池，则锌为正极D．若将其设计为原电池，则当有32.5g锌溶解时，正极放出的气体体积一定为22.4L（标况）3．关于如右图所示装置的下列叙述，正确的是()A．电流方向是从锌片经导线流向铜片B．锌是阳极，锌片上有大量气泡产生C．铜离子在铜片表面被氧化，质量逐渐增大D．盐桥作用主要是离子通道和保持溶液电中性4．下列叙述中，正确的是()A．铁制品上电镀锌时，理论上电镀液ZnCl2需要不断更换B．钢铁设备与外加直流电源的正极相连可以防止钢铁腐蚀C．甲烷燃料(KOH)电池的正极反应为：O2+2H2O+4e－＝4OH－D．粗铜精炼过程中，电路中每通过2mol电子，阳极就会溶解64g铜5．下列热化学方程式书写正确的是()A．2SO2+O2催化剂加热2SO3△H=－196.6kJ/molB．C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=+393.5kJ/molC.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)催化剂高温高压2NH3(g)△H=－38.6kJ/molD．2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)△H=－2589.6kJ/moL6．下列说法正确的是()A．化学键的断裂和形成是化学反应的实质，化学反应前后能量不变B．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的C．若一个反应的平衡常数越大，则表示该反应速率也越大D．升高温度化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子百分数7．下列化学反应的速率，一定是前者大于后者的()A．反应A+B500oCC与反应D+E100oCFB．相同温度下，与同浓度盐酸反应的锌粉和铁粉产生氢气的速率C．相同温度下，颗粒大小相同的生铁分别在水和饱和食盐水中的腐蚀生锈D．一定温度下，相同氢离子浓度、相同体积的盐酸与硫酸分别与大小相同的锌片反应，产生气泡的快慢8．下列叙述中，不正确．．．的是()A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B．催化剂不能改变平衡常数的大小C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化9.在一定密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度及各物质的量不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确．．．的是()A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．容器体积增加可以是向其中充入了惰性气体D．a＜b10．镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为：下列说法不正确．．．的是()A．放电时，Mo3S4发生氧化反应B．放电时，正极反应式：Mo3S4+2xe－==Mo3S42x－C．充电时，Mg2+向阴极迁移D．充电时，阴极反应式：xMg2++2xe－==xMg能量反应物能量总和生成物能量总和反应过程中能量变化高二化学第1页（共4页）11.根据右图，下列判断中正确的是()A.烧杯a中的溶液pH减小B.烧杯b中发生氧化反应C.烧杯a中发生的反应为2H++2e-=H2D.烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-=Cl212．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝＋QkJ/mol(Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是()A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJC．反应至4min时，若HCl浓度为0.12molL-1，则H2的反应速率为0.03molL-1min-1D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反应13.常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两项实验：（N2O42NO2△H＞0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙14.在1L恒容密闭容器中充入1molZ发生反应：2Z(g)2X(g)+Y(g)，反应过程持续升高温度，测得混合体系中Z的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是()A．升高温度，平衡常数减小B．Z在a、c两点的反应速率相等C．b点时，Z的转化率最小D．平衡时充入惰性气体时，平衡向逆反应方向移动15．下列图示与对应叙述相符合的是()A．图I：反应CO+NO2CO2+NO达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化B．图Ⅱ：反应2SO2＋O22SO3达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化C．图III：反应N2+3H22NH3在恒温情况下，反应速率与压强的关系D．图IV：反应CO2(g)+H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH＞0，水蒸气含量随时间的变化16．对下列实验的描述正确的是A．图1所示的实验：根据电流计（G）中指针是否偏转即可比较Zn、Cu的金属活泼性B．图2所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生的是析氢腐蚀C．图3所示的实验：根据温度计读数的变化测定稀盐酸和NaOH溶液反应的反应热D．图4所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化（热水中变深、冰水中变浅）判断2NO2(g)N2O4(g)是吸热反应甲乙·bTZ%c··an//高二化学第2页（共4页）第Ⅱ卷（非选择题，共52分）17．氨、甲烷都是重要的氢化物，按要求回答下列问题：（1）NH3(g)和O2(g)反应生成NO(g)和H2O(g)的△H往往难以直接测量，从产物稳定性看，其主要原因是___________。已知：1molN2(g)反应生成2molNH3(g)的△H=－92kJ·mol－1，1molH2(g)燃烧生成H2O(g)的△H=－242kJ·mol－1，1molN2(g)和O2(g)完全反应生成NO(g)的△H=+180kJ·mol－1。若有17g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为。（2）甲烷与水蒸气通入聚焦太阳能反应器，可发生反应的化学方程式为CH4+H2OCO+3H2，该反应为吸热反应。已知在三种不同条件（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）下，氢气的产量随时间的变化如图所示。①在0～20小时内，甲烷的反应速率vⅠ、vⅡ和vⅢ从大到小的顺序为。②将0.4mol甲烷和0.4mol水蒸气充入2L恒容的密闭容器中，某条件下反应达到平衡，测得氢气的物质的量浓度为0.3mol·L－1，则该条件下此反应的平衡常数K=___，甲烷的转化率为_____。③氢气的百分含量与体系总压强(P)、温度(T)的关系如图所示。平衡状态由A变到B时，对应的平衡常数：K(A)____K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。18.Ⅰ.电化学是研究电和化学反应相互关系的科学。(1)如图是一种常见的一次锌锰酸性干电池。干电池工作时，负极上的电极反应式是：，MnO2的作用是除去正极上的气体产物，本身生成Mn2O3，该反应的化学方程式是：。Ⅱ．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，甲乙两组同学设计了如图一、图二所示的实验。(1)图一可通过观察（现象）定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2或将FeCl3改为浓度相当的Fe2(SO4)3更为合理，其理由是：。(2)图示实验中需测量的数据是。19.在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH＝QkJ·mol－1其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：(1)上述反应中Q____0(选填“＞”或“＜”)；(2)判断该反应已达到化学平衡状态的依据是_____．a．容器中压强不变b．反应热ΔH不变c．v正(H2)＝v逆(CO)d．CO2的质量分数不变(3)温度为t℃时，可逆反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)在固定容积的密闭容器中进行，容器内各物质的浓度变化如右表：①该反应的反应温度t________(填“大于”“小于”或“等于”)850℃，判断依据是__________．②反应在4～5min之间，平衡_____(填“向左”“向右”或“不”)移动，可能的原因是____．a．增加CO的浓度b．加压c．使用催化剂d．增加水蒸气浓度③t℃时，表中5～6min之间数值发生变化，可能的原因是________．a．增加H2O的浓度b．加压c．增加氢气浓度d．使用催化剂T/℃70080085010001200K0.60.91.01.72.6时间/minCO2H2COH2O00.2000.3000020.1380.2380.0620.06230.1000.2000.1000.10040.1000.2000.1000.10050.1160.2160.08460.0960.2660.10451520250时间/h氢气产量ⅠⅢⅡP/mPaH2%ABCT1T2高二化学第3页（共4页）20．在下图所示装置中，试管A，B中的电极为多孔的惰性电极，C，D为两个铂夹，夹在被Na2SO4溶液浸湿的滤纸条上，滤纸条的中部滴有KMnO4液滴；电源有a，b两个电极．若在A，B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，切断K1，闭合K2，K3，通直电流，实验现象如图所示．则：（1）标出电源的正负极：a为极.（2）写出电极式，A中溶液PH的变化（3）若电解一段时间后，A，B中均有气体包围电极．此时切断K2，K3，闭合K1，则电流表的指针发生偏转，理由是什么？写出电极反应：B中：_若将原电源拿掉，打开K1，闭合K2，K3，则在湿的Na2SO4滤纸条的中部的KMnO4液滴发生的现象？（4）在298K时，若2g的B中气体和0.5mol的A中气体完全反应生成物为液态，放出285.8kJ的热量，写出此反应的热化学方程式21．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。根据已学知识回答下列问题：（1）对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如右下图所示。下列叙述正确的是（填选项）。A．点a的正反应速率比点b的大B．点c处反应达到平衡C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大（2）已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－92.4kJ·mol－1①合成氨工业采取的下列措施不可．．用平衡移动原理解释的是（填选项）。A．采用较高压强（20MPa~50MPa）B．采用500℃的高温C．用铁触媒作催化剂D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来②合成氨工业中采用了较高压强（20MPa~50MPa），而没有采用100MPa或者更大压强，试解释没有这么做的理由。③在容积均为2L（容器体积不可变）的甲、乙两个容器中，分别加入2molN2、6molH2和1molN2、3molH2，在相同温度、催化剂下使其反应。最终达到平衡后，两容器N2转化率分别为α甲、α乙，则甲容器中平衡常数表达式为（用含α甲的代数式表示，化简为最简式