反应速率-习题

化学反应速率1.在一定条件下，活化能越大，活化分子的百分数越，化学反应速率越。2.对于反应，可根据质量作用定律按化学反应方程式直接写出速率方程。3.反应（果糖）葡萄糖612661262112212)(OHCOHCOHOHC为二级反应。若反应系统中122211CHO浓度很稀时，实际上二级反应可作为级反应来处理，此时它的动力学反程式是。4.实验表明，在一定温度范围内，反应222NOClNOCl符合质量作用定律。该反应的速率方程为，该反应级数为。若其他条件不变，将容器的体积增加为原来的2倍，则反应速率为原来的。5.对于符合质量作用定律的化学反应aA+bBdD+gG，其速率方程为)()(BcAkcvba。式中，k称为，c(A)、c(B)分别表示，a+b称为。6.反应速率常数与无关，但受和的影响。7.某反应速率常数311.310ks，则此反应为级反应，以对做图得一直线，直线的斜率为。8.催化剂能加快反应速率的机制为。9.某药物从血浆中的清除速率为一级反应，测得其1/24th，该反应的速率常数k=。10.当反应物A的浓度分别是0.10mol/L和0.050mol/L时，测得2AB反应前后两次反应速率之比为2:1，则该反应级数为级。11.反应物A分解为B和C。在某反应条件下A最后有30﹪分解，现条件不变，使用催化剂，则A最后分解应30﹪（大于，等于，小于）。12.反应CBA，若正向反应的活化能为aE，逆向反应的活化能为'aE。已知正向反应是吸热反应，则aE'aE（大于，等于，小于）。13.欲使反应物单位体积活化分子数增加以加快反应速率，可采取增加浓度、升高温度和的方法。14.某反应的速率常数的单位为11sLmol，则该反应是（）。A．一级反应B．二级反应C．零级反应D．三级反应15.实验表明反应NOClClNO222的速率方程为)()(22ClcNOkcv，这说明该反应是（）。A．三分子反应B．复杂反应C．可能是基元反应D．一定是基元反应16.关于活化能的下列说法中，正确的是（）。A．活化能是活化分子具有的最低能量B．一般说来，活化能越小，反应速率越快C．升高温度时，降低反应的活化能，因而反应速率加快B．活化能与反应的具体途径无关17.反应2233()()2()HgNgNHg的速率可以表示为2()dcNdt，下列表示中与其相当的是（）。A..3()dcNHdtB.3()dcNHdtC.32()dcNHdtD.3()2dcNHdtE.2()3dcHdt18.某反应2ABC，实验测得其速率方程为BAckcv，由此可见该反应为（）。A．三分子反应，也是三级反应B．二级反应C．一级反应D．双分子反应，三级反应E．三分子反应，二级反应19.某化学反应()2()AgBg为一级反应，当A的初始浓度为0.10mol/L时，消耗50％需时100s，当A的初始浓度为0.050mol/L时，消耗50％所需时间为（）。A．100sB．50sC．200sD．75sE．25s20.某一级反应的半衰期为20.0min，则该反应的速率常数是（）。A..10.0346minB.10.346minC.13.9minD.0.0346minE.28.9min21.已知反应2ABC，则其速率方程式为（）。A.BAckcv2B.BAckcvC.2BkcvD.BAckcv2E.无法确定22.一级、二级、零级反应的半衰期（）。A.都与k和0c有关B.都与0c有关C.都与k有关D.不一定与k和0c有关E.视反应时间而定23.某一级反应的半衰期为12min，则36min后反应浓度为原始浓度的（）。A.1/6B.1/9C.1/3D.1/4E.1/824.某反应的活化能为180molkJ，当反应温度由293K增加到303K时，其反应速率增加为原来的（）。A.2倍B.3倍C.4倍D.2.5倍E.5倍25.元反应一定是（）。A.一级反应B.一步完成的反应C.单分子反应D.二级反应E.化合反应26.某反应的反应物消耗掉3/4的时间是半衰期的2倍，则该反应的级数为（）。A零级B一级C二级D三级E无法确定27.某同位素进行β放射，14d（天）后，同位素的活性降低6.85％，若分解90％需时（）。A.354dB.263dC.300dD.454dE.600d28.已知某反应的活化能为114kJ/moL，使用某催化剂使其活化能降低1/2，在25℃时，其反应速率加快的倍数约为（）。A.2110B.10110C.8110D.6110E.1211029.某一分解反应，当反应物浓度为0.201Lmol时，反应速率为0.3011sLmol。若该反应为二级反应，当反应物浓度为0.601Lmol时，反应速率为（）。A.0.3011sLmolB.0.6011sLmolC.0.9011sLmolD.2.711sLmolE.3.011sLmol30.下列说法中，正确的是（）。A.反应级数必是正整数B.二级反应即是双分子反应C.化学反应配平即可求得反应级数D.反应级数随温度升高而增大E.反应级数只能由实验确定31.对于反应2ABC，实验证明，如两种反应物浓度都加倍，则反应速率增至8倍，如仅将A的浓度加倍，则反应速率也加倍。则该反应对B的级数为（）。A.0B.1C.2D.3E.1/232.对于零级反应，下列说法正确的是（）。A.活化能很小B.反应物浓度不随时间变化C.速率常数k等于零D.反应速率与反应物浓度无关E.反应物分子不需碰撞即能反应33.质量作用定律适用于（）。A.实际上能进行到底的反应B.任何化学反应C.一步完成的简单反应D.反应物和生成物的化学计量数均为1的反应E.可逆反应34.有两个平行反应AB和AC，如果要提高B的产率，降低C的产率，较好的方法是（）。A.增加A的浓度B.控制反应温度C.选择某种催化剂D.降低A的浓度D.控制反应时间35.元反应2AB的活化能为aE，而逆反应2BA的活化能为'aE，若要使aE和'aE同时降低应（）。A.加催化剂B.提高反应温度C.降低反应温度D.改变起始时的反应物浓度E.增加体系中B的浓度36.改变臭氧的反应机理为：32222NOONOONOONOO其中NO是（）。A.催化剂B.反应物C.中间产物D.产物E.即非反应物，又非产物37.反应AB为二级反应，当A的浓度为0.0501Lmol时，反应速率为1.211minLmol。在相同温度下，欲使反应速率加倍，A的浓度应该是（）。A0.101LmolB0.0251LmolC0.201LmolD0.0711LmolE0.251Lmol38.实验测得室温时反应22NOCONOCO的速率方程式为22NOkcv。在下列反应机制中，与实验结果相符合的是（）A．22422(2NONO42快反应）NO+2COCO+2NO(慢反应）B．22CONOCONOC．232(NONONO322慢反应）NO+CONO+CO（快反应）D．232(NONONO322快反应）NO+CONO+CO（慢反应）39.具有下列级数的反应，一定是复杂反应的是（）。A.1/2B.2C.1D.零40.半衰期表示（）。A.使正反应与逆反应速率相等所需的时间B.反应物浓度消耗一半所需的时间C.一个反应从开始到结束所需时间的一半D.反应产物生成一半所需的时间E.当生成物与反应物的量相等时所需的时间41.由实验测得2222IClHIHCl的反应速率与[ICl]成正比，可知此反应是（）A.三级反应B.二级反应C.一级反应D.零级反应42.反应级数应等于（）。A.反应方程式中各物质计量数之和B.速率方程中反应物浓度项的指数之和C.基元反应方程式中各反应物计量数之和D.非基元反应方程式中各反应物计量数之和43.某反应的速率方程为BAckcv2/1，则该反应的级数是（）。A.1B1.5C2D2.544.对于零级反应，下列叙述中正确的是（）A.反应速率与反应物浓度成正比B.反应速率与反应物浓度成无关C.反应的半衰期为一常数D.反应速率与时间无关45.下列各项中与反应速率常数无关的是（）A.温度B.活化能C.反应物浓度D.催化剂E.反应物本性46.反应物浓度增大使反应速率加快的主要原因是（）A.反应的活化能降低B.活化分子百分数增大C.单位体积内活化分子数增大D.反应的活化能增大E.反应速率常数增大47.对于一级反应，下列说法不正确的是（）。A.反应分子数不一定是1B.lgc对t作图可得一条直线C.半衰期与反应物浓度成正比D.速率常数的单位是1/tE.同一反应物消耗百分数相同，所需时间也相同。、D【判断题】48.对同一反应，用反应进度随时间的变化率表示反应速率时，不论用何种物质（反应物或产物）来表示反应速率，其数值是一样的。49.某反应A→B，当A浓度增加1倍时，反应速率也增加1倍，则该反应必为一级反应50.浓度增加，活化分子百分数增加，所以反应速率加快。51.温度升高，分子的碰撞频率增加，所以反应速率加快。52.质量作用定律适用于任何类型的化学反应。53.已知反应2A+B→C的速率方程式为2ABvkcc,故此反应为元反应。54.一般情况下，不论反应是放热还是吸热，温度升高，反应速率都增大。55.从反应速率的单位，可知该反应的反应级数。56.任一反应的反应级数，只能由实验来确定。57.双分子反应一定是二级反应。58.温度升高，分子间的碰撞次数增加，这是温度影响反应速率的主要因素。59.催化剂只加速化学反应，而不能使化学平衡移动。60.在通常情况下，反应的活化能越大，反应速率越慢。61.增加反应物浓度能加快反应速率，是因为降低了反应的活化能。62.活化分子的每一次碰撞都能发生化学反应。63.催化剂能改变化学反应速率，所以必然使化学平衡移动。64.增加反应物浓度能加快反应速率，因为增大了反应物的活化分子百分数。65.非基元反应的反应速率决定于反应过程中最慢的一步反应的速率。66.质量作用定律既适用于简单反应又适用于复杂反应。67.升高温度时平衡向吸热反应方向移动，这是因为温度升高时，吸热反应的反应速率增加较大，而其逆反应（放热反应）的反应速率增加较小。68.反应2A+B→C的反应速率为()()2vdcAdtdcBdt。69.催化剂改变了反应途径，降低了反应的活化能，因而加速了反应的进行。70.一个化学反应的速率越快，该反应达到平衡状态所需的时间越短。71.某药物在人体内代谢过程为一级反应，若上午8时注射后经过4、12h时分别测得血中该药浓度为4.80、2.22mmol⁄L,若需保持血中药物浓度为3.7mmol⁄L以维持疗效，应在何时注射第二针？72.醋酸酐的分解是一级反应，其速率常数1ksTK与温度有如下关系：3lg12.04147.53710,kT欲使此反应在10分钟内转化率达到90%，应如何控制温度？73.在294K、无酶存在的条件下，尿素的水解反应22232()2CONHHONHCO的活化能为126KJ/mol,当有尿素酶存在时，反应的活化能降为46KJ/mol。计算：（1）由于酶的作用反应速率增加为原速率的多少倍（设频率因子A不变）？（2）无酶存在时，温度要升高到多少方能达到酶促反应的速率？74.某酶促反应的活化能是50kJ/mol，病人从正常体温3740CC发烧到时，该酶促反应的速率升高了多少（以百分数表示）？75.肺进行呼吸时，吸入的氧气与肺脏血液中的血红蛋白（Hb）反应生成氧合血红蛋白222.(),HbOHbOHbO反应式为，该反应对2HbO和均为一级，为保持肺脏血液中Hb的正常浓度61(8.010),molL则肺脏血液中氧气的浓度必须保持为611.610.molL已知上述反应在体温下的速率常数6112.110.kmolLs（1）计算正常情况下2HbO在肺脏血液中的生成速率；（2）患