培训资料溶液配制与浓度计算

溶液配制与浓度计算第一节溶液的基本知识溶液的定义：一种以分子、原子或离子状态分散于另一种物质中构成的均匀而又稳定的体系叫溶液。溶液由溶质和溶剂组成。溶解过程：在一定温度下，将固体物质放于水中，溶质表面的分子或离子由于本身的运动和受到水分子的吸引，克服固体分子间的引力，逐渐分散到水中，这个过程叫溶解。已溶解的溶质粒子不断运动，与未溶解的溶质碰撞，重新被吸引到固体表面上，这个过程叫结晶。当溶解速度等于结晶速度时，溶液的浓度不再增加，达到饱和状态，此时的溶液叫饱和溶液。为了加速溶解，可以采取研细溶质、搅动、振荡和加热溶液的方法。溶解度溶解度是在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和时所溶解的克数。配制饱和溶液的方法是：查阅溶解度表，得知该物质在室温下的溶解度，称取稍过量的溶质，配制溶液，在溶解达到平衡后，在溶液中保持过量未溶解的溶质固体。第二节分析化学中的计量关系分析化学中常用法定计量单位1.物质的量（n）：是表示物质的基本单元多少的一个物理量。单位：mol。1mol是指系统中物质单元B的数目与0.012kg碳-12的原子数目相等。2.质量（m），单位：kg，g，mg，μg，ng3.体积（V），单位：L，mL，μL4.摩尔质量（M），单位：kg/mol，g/mol5.摩尔体积（Vm），单位：L/mol6.密度（ρ），单位：g/mL，g/cm³7.元素的相对原子质量（Ar）：是元素的平均原子质量与碳-12原子质量的1/12之比8.物质的相对分子质量（Mr）：是物质的分子或特定单元平均质量与碳-12原子质量的1/12之比第三节溶液浓度表示方法物质的量浓度（c），单位mol/L，质量分数：指某物质的质量与混合物的质量之比。质量浓度（ρ），单位g/L,体积分数：指混合前B的体积与混合物的体积之比。比例浓度（P151）滴定度（P151-152）VncVm第四节一般溶液的配置和计算物质的量浓度溶液的配置和计算1、溶质是固体物质例：欲配制溶液500mL，如何配制？2、溶质是浓溶液例：欲配制溶液500mL，如何配制？（浓硝酸密度为1.69，质量分数为85%，浓度为15mol/L）LmolcCONa/5.0)(32LmolcPOH/5.0)(43质量分数溶液的配制和计算1、溶质是固体物质例：欲配NaCl溶液500g，如何配制？2、溶质是浓溶液例：欲配硫酸溶液（ρ=1.22）500mL，如何配制？（市售浓硫酸）质量浓度溶液配制和计算例：欲配制20g/L亚硫酸钠溶液100mL，如何配制？体积分数溶液的配制和计算例：欲配制乙醇溶液1000mL，如何配制？比例浓度溶液的配制和计算例：欲配（2+3）乙酸溶液1L，如何配制？%3042SOH%10NaCl%96,84.100%50)(52OHHC第五节标准溶液的配制和计算物质的量浓度标准溶液的配制和计算例：欲配标准溶液1000mL，如何配制？滴定度标准溶液的配制和计算例：欲配溶液1000mL,如何配制？LmolcOCrK/1000.0)6/1(722mLgTClAgNO/001000.0/3