零售业国际化经营的比较分析

高考无机化工流程的题型分析无机化工流程题构成特点无机化工流程题备考策略无机化工流程题答题策略1、近年广东高考化工流程题统计与分析年份题号分值省均分难度总分与工业流程非密切相关与工业流程密切相关07212410106660%60%60%4440%40%40%5.383.520.540.3508192311114736%64%50%7464%36%50%5.578.140.510.74092212650%650%6.880.57103216212.5%1487.5%8.020.50113216956%744%6.50.41一、无机化工流程题构成特点2、化工流程题型的特点化工流程图试题就是将化工生产过程中的主要操作步骤或物质转换用框图形式表示出来，将其中相关的信息以文字、表格或图像呈现出来，然后根据流程中涉及的化学知识进行设问，从而形成与化工生产紧密联系的试题。3.化工流程试题的基本结构：题头：题干：题尾：介绍该工艺生产的原材料、目的、原理。用框图形式将操作或物质转换或分离提纯等主要生产工艺流程表示出来。根据流程中涉及到的化学知识设问。【07年广东24题】【题头】二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：【题干】滤液滤渣过滤H2SO4过量FeSO4软锰矿酸浸过滤滤渣滤液调pH至5.4氨水滤渣A加热至沸MnS过滤滤液高纯MnO2←···←某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表,回答下列问题：沉淀Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2CuSZnSMnSFeSpH5.23.29.710.46.78.0≥–0.42≥2.5≥7≥7【07年广东24题】【题尾】（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为。（2）滤渣A的主要成分是。（3）加入MnS的目的是除去杂质。（4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为：（5）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有_______________（写两种）。MnO2＋2FeSO4＋2H2SO4＝MnSO4＋Fe2(SO4)3＋2H2OFe(OH)3Al(OH)3Cu2＋、Zn2＋MnO2＋H2O＋e－＝MnOOH＋OH－（或2MnO2＋H2O＋2e－＝Mn2O3＋2OH－）锌、二氧化锰4、广东省化工流程试题的考查要点年份题号考查内容相关考点07年21以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠简单计算、常用的仪器主要用途、物质的检验(加热法)及分离提纯(溶解度曲线、重结晶法)等24以软锰矿制备高纯二氧化锰化学方程式的书写(氧化还原反应、电极反应)、物质的分离提纯(调节PH）08年19工业碳酸钠的分离与提纯常见离子的性质、物质的分离提纯(溶解度曲线、结晶法、趁热过滤）、物质循环利用、盖斯定律等23三氯甲硅烷还原法制备高纯硅化学方程式书写(氧化还原反应、水解、双水解反应）、化工生产的安全性(可燃性气体的验纯)、硅元素化合物的性质及用途等4、广东省化工流程试题的考查要点年份题号考查内容相关考点09年22生产硼砂的固体废料回收镁原料预处理(酸浸)、物质的分离提纯(调节PH、溶解度曲线、重结晶法)、副产物的回收利用等10年32以β锂辉石为原料制备Li2CO3原料预处理(粉碎)、物质的分离提纯(调节PH)、常见离子的性质、离子方程式的书写(复分解反应)、副产物的回收利用等11年32粗铝的吹气精炼以及钢材镀铝化学方程式的书写(氧化还原反应、中和反应、电极反应)、物质的分离提纯(吹气法)、金属防腐等12年32杂卤石制备硫酸钾原料预处理(酸浸)、物质的分离提纯溶度积、化学平衡的移动和平衡常数等。知识考查的范围包括：1、元素化合物：2、基本理论和原理：3、实验操作：4、绿色化学：物质转化的条件及反应。①化学反应：氧化还原反应；②电化学：原电池、电解池的电极反应；③化学平衡：水解平衡、溶解-沉淀平衡。①原料处理：研磨、灼烧、溶解；②物质分离提纯：调节pH沉淀、结晶、洗涤、干燥。物质循环、副产物回收、三废处理等。考查学生的获取信息的能力、分析问题的能力、表达能力，充分体现能力立意的命题指导思想。考查层次要求高，考查范围具有综合性。2010年全省平均得分率为50.0%，2011年全省平均得分率为39.8%。二、化工流程试题备考策略1、提高学生的读图能力第一、能分析出每步发生的反应得到的产物及副产物；第二、通过流程的前后联系,明确整个流程中每步操作的目的。①在元素及其化合物复习时我们可以有意识地采用“知识问题化，问题情境化”的复习策略，将重要的化学方程式渗透在流程图的形式呈现出来。②针对某些重要的常见物质的制备让学生自己设计化工流程图。【例】用铝土矿(主要成分为：Al2O3·nH2O，少量SiO2和Fe2O3)制取铝的途径为：2、引导学生以元素化合物为核心构建立体知识网络元素化合物化学工艺化学原理工艺、实验操作绿色化学NaCl海水制盐复分解反应过滤、蒸发结晶原料来源物质循环氯碱工业电解反应离子交换膜法防泄漏、防污染工业制钠电解反应反应条件环境要求防污染侯氏制碱法复分解反应溶解-结晶平衡气体吸收、过滤物质循环原子利用率漂白粉的生产氧化还原反应气体吸收防污染原子利用率HCl的生产氧化还原反应可燃性气体的点燃防污染防爆炸化工流程图题将所要表达的信息以文字、框图、表格、图像等形式呈现出来，而解题就需要对这些信息进行阅读、整理、分析、理解、组合和应用。3、提高学生善于利用和挖掘有效信息解题的能力【2011广东32】由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下：4(NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华)金属铝金属钠和氢气流程解读[思考1]反应条件[思考2]可能发生的反应：Cl2与钠生成氯化钠、与铝反应生成氯化铝、与氢气反应生成氯化氢。[思考3]700℃时NaCl为固体(熔点为801℃),→浮渣为NaCl。[思考4]700℃为气态应该是熔点较低的化合物(AlCl3在181℃升华)→尾气为AlCl3、HCl和过量的Cl2。[思考7]加入NaCl、KCl，与AlCl3成熔融盐，是增强导电性，并使AlCl3电离。[思考5]冷凝后气体A是HCl和Cl2，能被碱液吸收。[思考7]控制温度为170℃,目的是防止AlCl3升华。[思考6]冷凝后固体B是AlCl3。4(1)精炼前,需消除坩埚表面的氧化铁和石英砂,防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质。相关的化学方程式为:__。Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe,3SiO2+4Al2Al2O3+3Si(2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有_____________；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在__________。HCl、AlCl3NaCl4(4)在铝电解池中，金属铝为______极。熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以AlCl4-和Al2Cl7-形式存在，铝电极的主要电极反应式为。(5)钢材镀铝后,表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀,其原因是。Al－3e－＋7AlCl4－==4Al2Cl7－阳致密氧化铝膜能隔绝钢材与空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气接触,使电化学腐蚀和化学腐蚀不能发生.典型错误（1）增强学生对信息重要性的认识，培养学生养成利用信息解题的习惯。（2）善于从关键词中挖掘信息。审题时应认真读题，扣住关键词，正确理解题意，弄清测试意图，以防答非所问。3、提高学生善于利用和挖掘有效信息解题的能力[例](2013深圳二模32)钒及化合物用途广泛。工业上常用含少量Al2O3的钒铁矿（FeOV2O5）碱熔法提取V2O5。简要流程如下：操作①钒铁矿石烧渣A浸出液浸出渣B滤液HVO3V2O5稀H2SO4H2O焙烧操作②Na2CO3空气操作①钒铁矿石烧渣A浸出液浸出渣B滤液HVO3V2O5稀H2SO4H2O焙烧操作②Na2CO3空气已知：①焙烧时可发生反应：V2O5+Al2O3+2Na2CO32NaVO3+2NaAlO2+2CO2②常温下物质的溶解度：NaVO3～21.2g/100g水；HVO3～0.008g/100g水高温（1）“浸出渣B”的主要成分是。(写化学式)Fe2O3或Fe3O4，或者Fe2O3和Fe3O4(2分)（2）生产中，不直接用H2SO4浸泡“烧渣A”获取HVO3的原因是。H2SO4与NaVO3反应生成难溶的HVO3，HVO3包裹在一些烧渣的表面，阻碍了反应的进行，从而降低了HVO3产率，且使产生的HVO3不纯。另外，铁的氧化物会和硫酸反应生成铁离子，增加干扰离子，消耗硫酸，浪费资源。（4分）操作①钒铁矿石烧渣A浸出液浸出渣B滤液HVO3V2O5稀H2SO4H2O焙烧操作②Na2CO3空气操作①钒铁矿石烧渣A浸出液浸出渣B滤液HVO3V2O5稀H2SO4H2O焙烧操作②Na2CO3空气(3)“操作①”包括___________、洗涤。如果不洗涤，则产品中可能含有的金属阳离子是_____、______。下列装置(部分夹持仪器省去)可用在实验室进行“操作②”的是___________。（填序号）ABCD过滤(2分)Na+Al3+(2分)D(2分)（4）NaVO3用于原油的脱硫技术，由V2O5溶于NaOH溶液中制取，反应的离子方程式为。（5）V2O5还可用于将硅铁炼成钒铁。生产中加入CaO可节能减排。有关反应如下：2V2O5(l)+5Si(s)+5CaO(s)==4V(s)+5CaSiO3(s)；△H1=-2096.7kJ/mol已知：CaSiO3(s)==CaO(s)+SiO2(s)；△H2=+92.5kJ/mol则：2V2O5(l)+5Si(s)==4V(s)+5SiO29(s)；△H3=_____________________。-1634.2kJ/mol（2分）△V2O5+2OH-2VO3-+H2O(3分,可以没有加热符号)（3）信息隐含于思维定势中。有些试题的已知条件是出题者将教材中的有关知识､学生平时已做过的试题、接触过的某些提法稍作更动后呈现出来的，目的在于检验学生是否具有善于发现问题的能力。【2011广一模31】亚氯酸钠(NaClO2)主要用于棉纺、造纸业的漂白剂,也用于食品消毒、水处理等,亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：3、提高学生善于利用和挖掘有效信息解题的能力（4）挖掘信息的实质，将信息向深层拓宽，进行信息整合，为正确解答创造条件。(1)提高“反应1”反应速率的措施有_____、____等。(2)“反应2”的氧化剂是__,该反应的化学方程式为__。(3)采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”,原因是___。(4)从“母液”中可回收的主要物质是______。(5)“冷却结晶”后经___(填操作名称)即可获得粗产品。三、化工流程题目的答题策略（1）熟悉化工流程题目的结构—题头、题干(流程)、题尾(设问)（2）明确流程的主要组成部分—原料处理→核心反应→产品处理(分离提纯)1.突破化工流程题细节规律：“主线主产品，分支副产品，回头为循环”①前面操作中添加的过量试剂。②后面转化反应的产物恰好是前面转化反应的反应物常见考点：加快反应速率；溶解、浸出；灼烧、焙烧、煅烧等。(1)原料预处理阶段原料成分：矿石、工业废渣、工业废水预处理方法(1)：灼烧、煅烧或焙烧——高温：①可使原料发生结构或组成上的改变（Al2O3）②可使原料中的某些杂质转化为气体除去：有机杂质(海带提碘前期处理)、使稳定性较差的物质分解至恒重等等。③高温下与O2等空气中的组分或外加的物质反应(一般涉及氧化还原反应)。预处理方法(2)：将原料中的某些组分转化为溶液中离子的常见方法