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1扶余市第一中学2015--2016学年度下学期期中试题高二化学本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。(考试时间：90分钟。试卷总分：100分)。第I卷（54分）可能用到的相对原子质量：H:1O:16Cu:64Si:28Fe:56N:14C:12S:32一、选择题（共18小题，每题3分，共54分。每题只有1个选项符合题意）1．道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：①原子是不能再分的微粒；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代原子——分子学说的观点看，你认为不正确的是()A．只有①B．只有②C．只有③D．①②③2．以下化学用语正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．乙醇的分子式：CH3CH2OHC．CH2F2的电子式：D．甲醛的结构式：3．在单质的晶体中一定不存在的微粒是()A．原子B．分子C．阴离子D．阳离子4．下列说法正确的是（）A．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大B．V、Cr、Mn的最外层电子数逐渐增大C．S2﹣、Cl﹣、K+的半径逐渐减小D．O、F、Ne的电负性逐渐增大5.已知次氯酸分子的结构式为H﹣O﹣Cl，下列有关说法正确的是（）A．依据其结构判断该含氧酸为强酸B．O原子与H、Cl都形成σ键C．该分子为直线形非极性分子D．该分子的电子式是H：O：Cl6．下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（）A．HNO2B．H2SO3C．HClO3D．HClO47．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．则2下列有关比较中正确的是（）A．最高正化合价：③＞②＞①B．第一电离能：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞①D．原子半径：③＞②＞①8．某短周期元素R原子的最外层P轨道上的未成对电子只有2个．下列关于R的描述中正确的是（）A．R的氧化物都能溶于水B．R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3C．R是非金属元素D．R的氧化物都能与NaOH溶液反应9.下列大小关系正确的是（）A．熔点：NaI＞NaBrB．硬度：MgO＞CaOC．晶格能：NaCl＜NaBrD．熔沸点：CO2＞NaCl10．徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等．下列说法正确的是（）A．H2O2分子的空间构型为直线形B．CO2分子为非极性分子C．BF3分子中的B原子满足8电子稳定结构D．CH3COOH分子中C原子均为sp2杂化11．在白磷（P4）分子中，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P原子的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是（）A．白磷分子的键角为109∘28′B．分子中共有4对共用电子对C．白磷分子的键角为60∘D．分子中有6对孤对电子12．下列有关核外电子排布的式子不正确的是()A.24Cr的电子排布式:1s22s22p63s23p63d54s1B.K的简化电子排布式:[Ar]4s1C.N原子的电子排布图:D.S原子的电子排布图:13．某研究所合成了一种球形分子，它的分子式为C60Si60，其结构中包含有C60和Si60。下列对该分子的叙述中正确的是（）A．形成的晶体属于分子晶体B．分子中Si60被包裹在C60里面C．其摩尔质量为2400D．熔点高、硬度大314．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后[Cu（H2O）4]2+的数目不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+C．向反应后的深蓝色溶液中加入乙醇，不会产生任何现象D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道15．根据键能数据估算CH4（g）+4F2（g）═CF4+4HF（g）的反应热△H为（）化学键C﹣HC﹣FH﹣FF﹣F键能/（kJ/mol）414489565155A．﹣1940kJ/molB．+1940kJ/molC．﹣485kJ/molD．+485kJ/mol16．下列分子中有2个手性碳原子的是（）A．乳酸：CH3﹣CHOH﹣COOHB．甘油：CH2OH﹣CHOH﹣CH2OHC．脱氧核糖：CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CH2﹣CHOD．核糖：CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO17．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。下图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确的是（）A．磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电C．磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键D．磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同18．0.01mol氯化铬（CrCl3•6H2O）在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.02molAgCl沉淀，此氯化铬最可能为（）A．[Cr（H2O）5Cl]Cl2•H2OB．[Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2OC．[Cr（H2O）6]Cl3D．[Cr（H2O）3Cl3]•3H2O第II卷（46分）二、填空题(本题包括5小题，共46分)19.（9分）下表为周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素，请针对这些元素回答下列问题．请回答下列问题：4（1）元素I的元素符号；已知M2+离子3d轨道中有6个电子，试推出M元素位于周期表的周期族．（2）表中元素第一电离能最小的是（填元素符号，下同），电负性最大的是，化学性质最稳定的是．（3）表中元素处于d区的是（填元素符号）．（4）请举出F的金属性比C强的实验事实：，并用原子结构理论解释其原因：．20．(8分)已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增。B原子的P轨道半充满，形成氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3P轨道全充满。A+比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为31，F与B属同一主族，E与F形成的化合物常用于制造半导体。根据以上信息，回答下列问题：（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）。（2）化合物BD3的分子空间构型是。（3）上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED)，其材料是E与F形成的化合物甲（属于第三代半导体），用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。化合物甲的晶胞结构如右图（白球代表F，黑球代表E）。试回答：①该晶胞中所包含的F原子(白色球)个数为。②与同一个E原子相连的F原子构成的空间构型为。③下列说法正确的是。A．该晶胞结构与NaCl相同B．半导体EB与EF互为等电子体C．电负性：FED．EF晶体中含有配位键④(CH3)3E中E原子的杂化方式为。⑤该晶体中紧邻的F原子之间与紧邻的F、E两原子之间距离的比值为（写出计算过程）21．（11分）原子序数依次递增且都小于36的A、B、C、D、E五种元素，其中A的一种核素中没有中子，B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，E元素的原子结构中3d能级上未成对电子数是成对电子数的2倍。回答下列问题：（1）B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为，B2A4分子中σ键和π键个数比为。（2）A、B、C、D四种元素的电负性从大到小的顺序为______________（用元素符号表示）；化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是。（3）元素B的一种氧化物与元素C的一种氧化物互为等电子体，元素C的这种氧化物的分子式是。（4）元素E能形成多种配合物，如：E(CO)5等。①基态E原子的价电子排布图为。5②E(CO)5常温下呈液态，熔点为—20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断E(CO)5晶体属于（填晶体类型），该晶体中E的化合价为。（5）E和C形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，该晶胞的化学式为_______。若两个最近的E原子间的距离为acm，则该晶体的密度是______g·mL-1。22.（12分）黄铁矿被称“愚人金”，化学成分是FeS2，晶体属正方体晶系的硫化物矿物。室温为非活性物质。温度升高后变得活泼。在空气中氧化成三氧化二铁和二氧化硫，主要用于接触法制造硫酸：4FeS2+11O2======高温2Fe2O3+8SO2，2SO2+O2400~500℃催化剂2SO3，SO3+H2O==H2SO4。回答下列问题：(1)在FeS2中的S2-的核外电子排布式是________________________；(2)常温下Fe3+比Fe2+要更加稳定的原因是__________________________________；(3)将FeS2与稀盐酸反应得到H2S2，H2S2分子中，共价键的类型是___________________；FeS2氧化得到SO2，在SO2分子中的S原子的杂化轨道类型是______________________，写出两个与SO2互为等电子体的分子或离子_______________________。-(4)H2SO4和H2SO3都是S的含氧酸，请用结构知识解释H2SO4比H2SO3酸性强的原因：_____________________________________________________________________。(5)FeS2的晶体中的Fe2+离子的排列方式如下图。①每个Fe2+周围最近的等距离的S22-离子有____________个。②已知FeS2的晶胞参数是a0=0.54nm，它的密度为_____________________g·cm-3(列式并计算，阿伏加德罗常数为6.02×1023)。23．（6分）钴（Co）是人体必需的微量元素。含钴化合物作为颜料，具有悠久的历史，在机械制造、磁性材料等领域也具有广泛的应用。请回答下列问题：（1）Co基态原子的外围电子排布式为；EC6（2）酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学疗法中的光敏剂、催化剂等方面得到了广泛的应用。其结构如图所示，中心离子为钴离子。①酞菁钴中三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为；（用相应的元素符号作答）；碳原子的杂化轨道类型为；②与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是；（3）Co的一种氧化物的晶胞如下图所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有_________个；筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体，该晶体具有CoO2的层状结构(如下图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）。下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成的是。ABCD7扶余市第一中学2015--2016学年度下学期期中试题参考答案高二化学单项选择题(54分)123456789DDCCBDBCB101112131415161718BCDABACCA19.(9分）(1)Cr四VIB(2)KFAr（3）Ti、Cr（4）相同条件下，与水反应钾比钠剧烈（氢氧化钾的碱性比氢氧化钠强），钾的原子半径比钠大，原子核对最外层电子的吸引力较弱，比较容易失电子．20.（8分）(1)NaSPCl（2）三角锥形（3）①4②正四面体③BCD④SP2⑤21.（11分）22．（12分）23.（6分）（1）1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2（2分）（2）①NCH（2分）sp2（1分）②2、4（2分）（3）12（2分）D（2分）