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1长春市十一高中2015-2016学年度高二上学期期末考试化学试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，时间90分钟。可能用到的原子量：H-1He-4Li-7C-12N-14O-16Mg-24Al-27P-31S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Br-80Ag-108Pb-207第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有．．1．个．选项符合题意。）1.某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验中不合理．．．的是()A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3）C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物2．下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的是()A.环己烷B.甲苯C.丙烷D.氯乙烯3.分子式为C2H4O2的所有同分异构体在下列—种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，则该仪器是（）A.质谱仪B.红外光谱仪C.元素分析仪D.核磁共振仪4.下列说法不正确．．．的是（）A．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色B．石油裂化、煤的干馏、铝热反应都属于化学变化C．蛋白质、纤维素、油脂、淀粉都是高分子化合物D．乙烯常用作水果催熟剂，乙酸常用作调味剂，乙醇常用于杀菌消毒5．分子式为C5H10的烯烃共有（要考虑顺．．．．反异构体．．．．）（）A．5种B．6种C．7种D．8种6．下面哪个图是以乙酸、浓硫酸和乙醇为原料合成乙酸乙酯的最佳装置（）27.下列有关说法中，正确的是()A．乙醇和乙醚互为同分异构体B．干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料C．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应D．在酸性条件下，蔗糖水解的化学方程式为122211261262CHOHOCHO(葡萄糖)8．将蔗糖水解，并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作是（）①加热②滴入稀硫酸③加入新制的氢氧化铜悬浊液④加入适量的氢氧化钠溶液调节至碱性A.①→②→③→④→①B.②→①→④→③→①C.②→④→①→③→①D.③→④→①→②→①9．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是（）A．2，2，3，3一四甲基丁烷B．2，3，4一三甲基戊烷C．2，5一二甲基己烷D．3，4一二甲基己烷10.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，在“绿色化学工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%，在用CH3C≡CH合成CH2=C(CH3)COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其它的反应物有()A.CO和CH3OHB.CO2和H2OC.H2和CO2D.CH3OH和H211．下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol·L－1），下列说法中正确的是（）A．pH＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3＋B．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去C．若分离溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可调节溶液的pH在4左右D．若在含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀12．有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论何种比例混合，只3要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变。X、Y可能是（）A．C2H4、C2H6OB．C2H2、C6H6C．CH2O、C3H6O2D．CH4、C2H4O213．实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里c(H＋)/c(OH－)=10－12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是（）A．c(B＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(A－)＞c(B＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(B＋)＝c(A－)＞c(H＋)＝c(OH－)D．c(B＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)14．常温下，在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示。下列说法不正确．．．的是（）A．0.1mol/LNa2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)B．在A点：c(Na+)c(CO32－)c(HCO3－)c(OH－)c(H+)C．常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6D．当加入20mL盐酸时，混合溶液的pH约为815.某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱图如下图所示，下列说法中错误．．的是（）A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3C．仅由其核磁共振氢谱图无法得知其分子中的氢原子总数D．由核磁共振氢谱图可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子16．1,2,3-三苯基环丙烷的三个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下两个异构体4据此，可判断1,2,3,4,5-五氯环戊烷（假定五个碳原子也处于同一平面上）的同分异构体数目是（）A.4B.5C.6D.7第Ⅱ卷非选择题（共52分）二、填空题：（本题包括5个小题，共52分）17．（10分)下图为实验室制备乙酸乙酯的装置。已知下列数据：物质熔点/℃沸点/℃密度/g·cm－3乙醇－114780.789乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯－83.677.50.900浓H2SO43381.84（1）写出试管a中主要发生反应的化学方程式。（2）导管要插在试管b中饱和Na2CO3溶液的液面以上，原因是：。（3）试管b中饱和Na2CO3的作用：。（4）开始用小火加热试管a中的混合液，其原因是__。（5）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)。①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水5②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸④正反应的速率与逆反应的速率相等⑤混合物中各物质的浓度不再变化（6）若120g乙酸和184g乙醇反应生成106g乙酸乙酯，则该反应的产率为________。18.（8分）E的产量是衡量一个国家石油化工水平发展的标志，F为高分子化合物，能进行如图所示的反应。（1）请写出E的电子式．．．。（2）下列反应的化学方程式：（要求有机物必须写结构简式．．．．．．．．．．．．）反应②：反应类型。反应④：反应类型。反应⑤：反应类型。（3）比较反应①剧烈程度（填＞、=或＜）钠和水反应的剧烈程度。19．（10分）天然海水中含有非常丰富的化学元素，具有很大的利用价值。工业上对海水资源综合利用的部分工艺流程如下图所示。（1）请列举海水淡化的两种方法：、。（2）常温下，碳酸在水中的电离常数Ka1=4.2×10－7，Ka2=5.6×10－11；次氯酸在水中的电离常数Ka=4.7×10－8。写出向“84消毒液”(主要成分为氯化钠和次氯酸钠)中通入少量二氧化碳发生反应的离子方程．．．．式．。（3）海水中溴元素以Br－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如上图。步骤①反应的离子方程式．．．．．是；步骤③通入二氧化硫的目的是，6其反应的化学方程式．．．．．是。（4）步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80－90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释其原因：。20．（10分）Ⅰ．（4分）某烃A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢。（1）写出A的结构简式。（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？（填“是”或者“不是”）。Ⅱ．（6分）2006年5月，齐齐哈尔第二制药厂生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭。“亮菌甲素”的结构简式为:它配以辅料丙二醇溶成针剂用于临床。假药中使用廉价的二甘醇作为辅料，二甘醇为工业溶剂，有很强的毒性。请回答下列问题：（3）下列有关“亮菌甲素”的叙述正确的是(填字母)。A．“亮菌甲素”能与H2发生加成反应B．不能使酸性KMnO4溶液褪色C．“亮菌甲素”的分子式是C12H10O5D．“亮菌甲素”分子中含氧官能团只有2种（4）丙二醇的分子式是C3H8O2，已知两个羟基连在同一个碳原子上的物质不存在。写出其所有．．属于醇类．．．．的同分异构体的结构简式。（5）依据核磁共振氢谱分析，二甘醇分子中有3个吸收峰，其峰面积之比为2∶2∶1。又知二甘醇中含碳、氧元素的质量分数相同，且氢元素的质量分数为9.4%，1mol二甘醇与足量金属钠反应生成1molH2。写出二甘醇的结构简式。21．（14分）Ⅰ．（8分）已知：I2＋2S2O2－3===S4O2－6＋2I－。相关物质的溶度积常数见下表：物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10－202.6×10－391.7×10－71.3×10－127(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入，（填化学式）调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。(2)由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是。(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，用淀粉溶液作指示剂，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。①CuCl2溶液与KI反应的离子方程式．．．．．为。②该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为。Ⅱ．（6分）乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法生产。已知：乙烯气相直接水合反应C2H4(g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)△H＝—45.5KJ·mol－1下图为气相直接水合法乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中224(HO)(CH):nn=1:1）(4)图中压强（1p、2p、3p、4p）由大到小顺序为．．．．．．．。(5)计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点（P2=7.85Mpa，乙烯平衡转化率为20%）的平衡常数Kp=（要求写出解题过程．．．．．．．．）。本小题提示：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。8长春市十一高中2015-2016学年度高二上学期期末考试化学试题参考答案及评分标准（总分：100分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有．．1．个．选项符合题意。）12345678910111213BDCCBABBCACDC141516BBA二、填空题：（本题包括5个小题，共52分）17．（10分)（1）CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O（2分，不写条件只得1分）（2）防止由于受热不均引起的倒吸。（1分）（3）除去挥发出来的乙酸和乙醇（1分）；降低乙酸乙酯的溶解度有利于分层（1分）。（4）乙酸、乙醇、乙酸乙酯沸点接近且较低，大火加热，反应物大量蒸发损失。（1分）（5）②④⑤（2分，少选且选对只给1分）（6）60.2%（2分）18.（8分，每空各1分）（1）（2）加成反应氧化反应加聚反应(3)19．（10分）（1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种．．．．（2分，写对一个给1分）（2）ClO－+CO2+H2O===HClO+HCO3－（2分）（3）2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－（1分）；富集溴元素（1分）；SO2＋Br2＋2H2O＝2H