基础化学中的计算

fBABfABB10001000//KMmmKmMmfABfB1000TmmKMΔTf=Kf·bB一、分子量的测定凝固点下降法渗透压法RTMmVVmRTM二、电解质解离平衡有关计算解离度、稀释定律、同离子效应(p38)三、溶液pH的计算一元弱酸弱碱溶液Ka·c≥20Kw时，忽略水的离解：αcααccαcαK21)(1[HA]]][A[Ha[H+]=cαKa·c≥20Kw，且c／Ka≥500或α＜5%时：cKa][HKa1ca≥20Kw，Ka1／Ka2＞102，c／Ka1≥500时：AHa12][HcK[A2-]≈Ka2多元酸碱溶液两性物质溶液cKa2＞20Kw，且c＞20Ka1时：a2a1][HKK)p(p21pHa2a1KK缓冲溶液[HB]][BlgppHaKHBBalgppHnnKnmnmnmKSθsp溶度积与溶解度的关系纯水中：同离子效应时：溶度积规则：联系酸效应、配位效应四、有关溶度积的计算五、热力学有关计算ΔU=Q－W，Qp＝Qv＋△nRT热效应的计算：2、△rH＝Σ△fH(生成物)－Σ△fH(反应物)3、△rH＝Σ△cH(反应物)－Σ△cH(生成物)1、盖斯定律△rS＝∑Sm(生成物)－∑Sm(反应物)自由能变的计算1、利用状态函数特性计算2、△rG＝△rH－T△rS3、△rGm＝∑△fGm(生成物)－∑△fGm（反应物）熵变的计算KRTGlnθmrRTGΔK303.2lgθmr)11(ln21θ12TTRΔHKK多重平衡规则有关化学平衡的计算化学反应等温式：θθmrmrlnKRTGΔGΔ[Red][Ox]lg05916.0θOx/RedOx/Redn05916.0lgθnEK六、氧化还原有关计算电极电位及电动势的计算：（与配位反应、沉淀反应的关系）平衡常数的计算：电势法测pH有关计算：七、动力学有关计算)(303.2lg1212a12TTTTREkk零级、一级反应动力学方程、半衰期：速率常数与温度的关系：RTEeAka八、配位平衡有关计算与酸度关系、与沉淀反应的关系、配合物相互转化：复合平衡常数的计算。稳定常数：配合物溶液中各种离子浓度计算。