基础化学二试题及答案1A

内蒙古科技大学2006/2007学年第二学期《基础化学二》A考试试题答案课程号：020105考试方式：闭卷使用专业、年级：冶金工程2005，稀土工程2005任课教师：李国祥考试时间：2007年5月10日一、填空题（共5题，每空2分，共20分）1．滴定分析中，借助指示剂颜色突变即停止滴定，称之为滴定终点，它和化学计量点之间存在差异，所引起的误差称为终点误差。2．氧化还原滴定用的指示剂可以分为氧化还原指示剂、__自身__指示剂和专署指示剂三种。3．为下列操作选出一种合适的实验室中常用的玻璃仪器，写出名称。（1）量取9mL浓HCl的配制0.1mol•L-1HCl溶液，用量筒。（2）取25mL醋酸试液，用NaOH标准溶液滴定其含量，用移液管。4．写出用K2Cr2O7标准溶液标定Na2S2O3的反应方程式：(1)__Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O___(2)___I2+2S2O32-=2I-+S4O62-_________________5．0.1mol/L(NH4)2HPO4溶液的质子条件式是：___[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[NH3]+[PO43-]+[OH-]___二、判断题（共5题，每题2分，共10分）1．（√）用同一盐酸溶液分别滴定体积相等的NaOH和NH3·H2O溶液，消耗盐酸的体积相等，说明两溶液中的NaOH和NH3·H2O浓度（单位：mol/L）相等。2．（×）标定NaOH溶液的邻苯二甲酸氢钾中含有少量的邻苯二甲酸，则测定结果会偏高。3．（×）在EDTA滴定金属离子M时，若KMIn’KMY’，则指示剂封闭。4．（×）氧化还原滴定法适用于具有氧化还原性物质的滴定分析5．（×）有效数字是指所用仪器可以显示的数字。三、选择题（共10题，每题2分，共20分）1．（B）用0.1000mol·L-1HCl标准溶液滴定相同浓度的NaOH溶液时，分别采用甲基橙和酚酞作指示剂，比较两种方法的滴定误差：A甲基橙作指示剂，滴定误差小B酚酞作指示剂，滴定误差小C两种方法滴定误差没有区别D无法判断2．(D)用EDTA滴定Ca2+、Mg2+时，掩蔽Fe3+的干扰可采用A抗坏血酸B盐酸羟胺C磺基水杨酸D三乙醇胺3．(A)既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为AH2C2O4·2H2O；BNa2C2O4；CHCl；DH2SO44．（B）可用于直接配制标准溶液的是()AKMnO4(A.R)；BK2Cr2O7(A.R.)；CNa2S2O3·5H2O(A.R)；DNaOH(A.R)。5．（B）在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA法测定Fe3+、Al3+的含量，消除Ca2+、Mg2+干扰，最简便的方法是()?A沉淀分离；B控制酸度；C络合掩蔽；D离子交换。6．(D)在配位滴定中,用返滴法测定Al3+时,若在pH=5～6时以某金属离子标准溶液返滴过量的EDTA,金属离子标准溶液应选AMg2+BBi3+CAg+DZn2+7．（D）以FeCl3溶液滴定0.01000mol/LEDTA溶液至计量点时它们的体积比是VEDTA／VFeCl3=2.000，则FeCl3溶液的浓度(单位：mol/L)为：A0.005000；B0.01000；C0.01500；D0.02000；8．(C)某酸碱指示剂的KHIn＝1.0×10-5，则从理论上推算，其pH变色范围是：A4～5B5～6C4～6D5～79．（A）采用铬黑T作指示剂终点颜色变化为：A紫红→蓝色；B蓝色→紫红；C无色→蓝色；D无色→紫红10．（D）．EDTA与Zn2+形成配合物时，Zn2+的配位数为：A1；B2；C4；D6四、简答题（共2题，每题10分，共20分）1锅炉水中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+等离子，请设计用配位滴定法测定Ca2+、Mg2+、Fe3+离子浓度的方法（包括测定步骤与指示剂，并列出计算公式，以mgL-1表示）答：(1)量取锅炉水100ml，用盐酸调节溶液pH在1.5-2.5之间，加2-3滴磺基水杨酸作指示剂，用浓度为C的EDTA标准溶液进行滴定至溶液由紫红色变为亮黄色为止，记录消耗EDTA体积V1。(2)量取锅炉水100ml，加几ml三乙醇胺以掩蔽Fe3+，用氨性缓冲溶液调节pH约为10，加2-3滴铬黑T作指示剂，用EDTA标准溶液进行滴定至溶液由紫红色变为蓝色为止，记录消耗EDTA体积V2。(3)量取锅炉水100ml，用NaOH溶液调节pH在12-13之间，加钙指示剂NN使得显粉红色，用EDTA标准溶液进行滴定至溶液变为蓝色为止，记录消耗EDTA体积V3。c(Fe3+)=mlMVCFe1001031mgL-1c(Ca2+)=mlMVCCa1001033mgL-1c(Mg2+)=mlMVVCMg10010)(332mgL-12．硫代硫酸钠溶液不稳定的原因是什么？写出有关的化学反应方程式？答：硫代硫酸钠溶液中溶解的CO2、空气中的O2尤其细菌会促使Na2S2O3分解，所以硫代硫酸钠溶液不稳定。Na2S2O3+H2CO3=NaHCO3+NaHSO3+S↓2Na2S2O3+O2=2Na2SO4+2S↓Na2S2O3细菌Na2SO3+S↓五、计算题（共2题，每题15分，共30分）1．将含Pb、Bi、Cd的合金试样2.420g溶于HNO3，并准确稀释到250mL，取50.00mL调到pH=1，以二甲酚橙为指示剂，用0.02479mol/LEDTA溶液滴定，消耗25.66mL，然后用六次甲基四胺缓冲溶液调pH=5，继续用上述浓度的EDTA溶液滴定，又消耗EDTA24.76mL，加入邻二菲氮置换出EDTA配合物中的Cd2＋，再用0.02174mol/LPb(NO3)2滴定游离的EDTA，耗去6.76mL，计算合金中的Pb、Bi、Cd含量。（已知：MBi=208.98g/mol，MPb=207.2g/mol，MCd=112.41g/mol）解：在pH=1，以二甲酚橙为指示剂，用0.02479mol/LEDTA溶液滴定的为Bi3+，则n(Bi3+)=(250/50)×0.02479×25.66×10-3=3.18×10-3molCd2＋的物质的量等于游离出的EDTA的量，则n(Cd2+)=(250/50)×0.02174×6.76×10-3=7.35×10-4mol在pH=5时用EDTA溶液滴定的为Pb2+和Cd2+的总量，则n(Pb2+)=(250/50)×(0.02479×24.76-0.02174×6.76)×10-3=2.33×10-3molw(Bi)%=%47.66%100420.298.2081018.33w(Cd)%=%41.3%100420.241.1121035.74w(Pb)%=%99.19%100420.22.2071033.232．称取铁矿试样0.302g，使之溶解并还原为Fe2+后，用0.01643mol.l-1的K2Cr2O7溶液滴定，耗去35．14ml，计算式样中铁的百分含量（Fe的原子量55.85）？解：反应方程式为：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3+7H2O则n(Fe)=6n(Cr2O72-)=6×0.01643×35.14×10-3=3.46×10-3mol则w(Fe)%=%06.64%100302.085.551046.33内蒙古科技大学2006~2007学年第二学期《分析化学实验》A试卷使用专业：冶金2005稀土2005任课教师：李国祥题号一二三总分得分一.单项选择题（20分）1．可用于检验测量过程中是否存在系统误差的的方法是………………………………（）A．进行对照实验B.进行空白实验C.进行仪器校准D.增加平行实验的次数2．被测组分含量为０.０５％，这种分析属于…………………………………………（）Ａ.常量组分分析Ｂ.微量组分分析Ｃ.痕量组分分析3．欲配制1000ml0.1mol/LHCl溶液，应取浓盐酸(12mol/LHCl)多少毫升?………()A0.84ml；B8.4ml；C1.2ml；D12ml；4．pH值11.02有效数字为………………………………………………………………（）Ａ.４Ｂ.３Ｃ.２Ｄ.１5．AgNO3标准溶液应当装在……………………………………………………………（）A.酸式滴定管中B.碱式滴定管中二.简答题（80分）1．若试液中含有Fe2+和Fe3+，试设计测定二者含量的分析方案？2．如何快速检验蒸馏水中是否含有Ca2+和Mg2+？3．用高锰酸钾法测定H2O2时，能否用HCl或HNO3来调节酸度？为什么？4．如何配制纯的NaOH标准溶液？