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1职校化工教研室教案授课教师:课程名称化学基础课题名称3.2分子的极性授课班级授课日期2015年4月13－17日教学时数2使用教材《化学基础》第二版旷英姿化学工艺出版社教学目标1.2.通过对简单的非极性分子、极性分子结构的分析，了解化学键的极性与分3.重点难点1．非极性分子和极性分子2．分子结构与分子极性的关系教学资源辅助ppt课件教学方法引导、探究、讲练结合。教学过程：问］如果我们拿一个普通的塑料梳子不停地梳头发，会出现什么现象?［问］若用一个带电的物质去接触另一个带电的物体，会有什么现象?［问］若用一个带电的物体去接触另一个不带电的物体，又会怎么样呢?［师］下面，我们用水和四氯化碳来做一个实验，请大家［视频］在酸式滴定管中注入蒸馏水。打开活栓，让水缓慢流下呈直线状，用绸布摩擦有机玻璃棒，2［问］上述现象有何不同?［师］造成上述现象差异的原因是什么呢?［师］玻璃棒与绸布摩擦后成了带电体，其与水流接近后，水流偏转，说明水是带电的；玻璃棒与CCl4流接近后，无明显现象，说明CCl4流不带电。那么，造成它们带电和不带电的原因是什么呢?［板书］第二节［师］通过上节课的学习、我们知道，化学键可根据其成键特征的不同而分为离子键和共价键等不同的类型，且离子键和共价键还可以用电子式很直观地表示出来，请大家根据已学知识用电子式表示出以下物质。［草板书］Cl2H2HCｌH2OCCl4H2O2Na2O2NaOH［板书］［师］请大家分析Cl2、H2、HCl、H2O、CCl4等分子的电子式，判断它们中的共用电子对在形成共价键的原子之间有何异同?［生］Cl2、H2分子中的共用电子对位于两个原子的正中央，而HCl分子中的共用电子对偏向于氯原子，水分子中的共用电子对偏向于氧原子，CCl4中的共用电子对偏向于氯原子。［师］回答得很好!为了区别共价键形成时的共用电子对的位置特征，我们把共价键分［讲解］在Cl2、H2分子中，同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此，成键的原子都不显电性。这样的共价键叫非极性共价键，简称非极性键，如H—H键，Cｌ—CNN［板书］1.［师］在HCl分子和水分子当中，共价键是由不同种原子形成的，由于不同种原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方，因而吸引电子能力较强的原子一方相对地显负电性，吸引电子能力较弱的原子一方相对地显正电性。我们把这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。极性，就是指电荷分布不均匀。如HCl分子里，Cl原子吸引电子的能力比H原子强，共用电子对偏向Cl原子一端，使Cl原子一端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性，即H—Cl［板书］2.请大家分析H2O2、NaOH、Na2O2［可根据黑板上的H2O2、NaOH、Na2O23［生］H2O2中的O—H键和NaOH中的O—HH2O2中的O—O键和Na2O2中的O—O［师］很好。这也说明，极性键和非极性键既可以存在于共价化合物中，如H2O2；也可以存在于离子化合物中，如NaOH中含极性共价键，而Na2O2［师］极性键、非极性键与我们学过的化学键的关系，我们可表示如下：［板书］离子键极性共价键3.化学键共价键金属键非极性共价键［投影练习］1.下列说法不正确的是()A.含有共价键的化合B.C.D.答案：A2.下列物质中，含有极性共价键的是()A.单质碘B.氯化镁C.氟化氢D.答案：CD［过渡］极性，指的是电荷分布不均匀的性质。由共价键形成的分子，可根据分子内部［师］当分子内部的电荷分布均匀时，分子为非极性分子；反之，则为极性分子［讲述］极性分子有正、负两极之分，但这种极性往往是非常微弱的。对于由极性分子组成的物质，在通常情况下，由于极性分子排列的无序性，整个物质不显电性，但在外电场［师］请大家回忆我们刚上课时所做的实验。想一想，水是由水分子构成的，四氯化碳是由四氯化碳分子构成的，当用它们做相同的实验时，为什么现象会不同呢?［生］(恍然大悟地)那是因为水分子有极性［师］能不能说得更具体点呢?［生］用绸布磨擦玻璃棒后，玻璃棒带电，当它靠近水流时，由于水分子为极性分子有正负极之分，受带电体玻璃棒的影响，而使水流发生偏转；四氯化碳为非极性分子，不受带［师］回答得很好!那么，分子的极性又是由什么引起的呢?［讲述］分子的极性实际上是由化学键的极性产生的。如果分子内所有的化学键都是非极性键，则这种分子一定是非极性分子。如以非极性键结合的双原子分子：H2、Cl2、I2等。［板书］H2Cl2I2［问］由极性键结合成的双原子分子应是极性分子还是非极性分子呢?为什么?举例说4［生］极性键结合成的双原子分子中，肯定存在共用电子对的偏移。所以，它们一定是极性分子，如HF、HCl等。［板书］HFHCl［问］由极性键结合形成的多原子分子呢?［生］如水分子和四氯化碳分子都是由极性键形成的多原子分子。水分子为极性分子，［师］回答得很好!这说明，多原子分子的极性除了与键的极性有关外，还与另外的因素有关，那么，这个另外的因素是什么呢?例如，CO2［草板书］OC(用箭头标共用电子对偏移的方向)［讲述］在二氧化碳分子中，因为氧原子吸引电子的能力比碳原子强，共用电子对偏向于氧原子，使得氧原子一端相对地显负电性。因此，碳氧双键是极性键，但从二氧化碳分子总体看来，两个碳氧双键是对称排列的——呈线型对称，而且极性方向相反，两键的极性相互抵消，整个分子没有极性，对于水分子来讲，在它的两个氧氢键之间有一个约104.5［草板书］［讲述］其中，两个O—H键相同，但共用电子对均偏向氧原子，使氧原子相对地显负电，而氢原子相对地显正电，两个O—H键的极性不能相互抵消，从而使水分子为极性分子。即由极性键结合成的多原子分子，可能是极性分子，也可能是非极性分子，这要看整个分子中电荷分布是否均匀。而电荷分布是否均匀，又是由分子中各个共价键的空间排列是否对称来决定的。［师］请大家观察以下多原［板书］CO2CS2BF3CH4CCl4［师］以上分子都是由极性键形成的多原子分子，但它们的结构高度对称，键的极性相［板书］H2OH2SNH3SO2［师］以上分子也都是由极性键形成的多原子分子，但它们的结构不能使它们的极性相互抵消，从我们可以把以上的学习内容归纳如下。［ppt1.52.3.由极性键结合成的多原子分子，可能是极性分子，也可能是非极性分子，这决定于分［投影练习］1.下列分子中，具有极性键的非极性分子是()A.NH3B.CH3Cｌ(一氯甲烷)C.CO2D.H2O答案：C2.下列说法中，正确的是()A.B.C.D.答案：AB［过渡］上面，我们认识了极性分子和非极性分子。那么，研究分子的极性有什么实际意义呢?［视频］在50mL烧杯中配制少量碘水，直到饱和。(学生可直观地看到碘在水中的溶解度很小)把5mL～6mL碘水注入20mL试管中，再加入1mL［师］描述实验现象。［生］碘单质在水中的溶解度很小，碘水遇CCl4层变紫(可从液体体积的多少判断出四氯化碳层)。［问］上述现象说明了什么?［生］说明I2［问］HCl气体在水中的溶解性比碘单质怎么样?［问］构成这些物质的分子的极性怎么样?［生］I2、CCl4为非极性分子，HCl、H2O［问］由此可以得出什么结论?［生］非极性分子易溶于非极性分子形成的溶剂，极性分子易溶于极性分子形成的溶剂。［师］如油类物质的分子往往极性较弱，难溶于水，沾在衣服上难用水洗去。有时用汽油(一种由多个非极性分子组成的混合物)却能洗去，此现象就可以用“相似相溶”来解释。需要注意的是，这仅仅是一种经验，而不是严格的规律。溶解是复杂的物理和化学过程，影响溶解性的因素很多。●板书设计第二节分子的极性一、非极性键和极性键61.2.极离子键极性共价键3.化学键共价键金属键非极性共价键H2、Cl2、I2、CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4HF、HCl、H2O、H2S、NH3、SO2本节课概念较多，又比较抽象。如果教师详细讲述的话，容易让学生觉得枯燥乏味。为此，采取了实验导入→激疑→引导→探究→获得知识的教学模式，即首先通过实验现象，激发学生的好奇心，使它们有一种去探究为什么的欲望，然后由教师提出问题，激发学生的兴在此过程中，运用了电脑演示分子结构、补充视频、讲练结合等辅助教学手段，既增大了课容量，提高了课堂效益，又使学生能积极主动地投入到学习活动中去，从而真正成为学