基础化学自考题6答案

抚油自考基础化学试题（第6套答案）一、单项选择题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）（在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，请将其代码填写在题后的括号内。错选，多选或未选均无分）1.在氧化还原滴定中，常用作氧化剂的物质是（A）（A）KMnO4（B）SnCl2（C）TiCl3（D）SO22.已知浓度为0.01mol/L的某一元酸溶液的pH值为5.5，则该溶液的解离常数为（B）。（A）1010（B）910（C）810（D）3103.用强碱滴定一元弱酸时，应选用的指示剂为（B）（A）甲基橙（B）酚酞（C）甲基红（D）百里酚蓝4.蔽效应起着（B）（A）对核电荷的增强作用（Ｂ）对核电荷的抵消作用（Ｃ）正负离子间的吸引作用（D）正负离子间电子层的排斥作用5.dsp2杂化轨道空间构型为（A）.（A）平面正方形（B）正四面体（C）平面三角形（D）三角锥形6.在一个绝热的刚壁容器中，发生一个化学反应，使系统的温度从T1升高到T2。压力从p1升高到p2，则（B）A.QO，W0，U0B.Q=0.W=0，U=0C.Q=0，W0，U0D.Q0，W=0，U07.已知反应NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g)的rHm=-373kJ·mol-1,欲提高NO和CO的转化率，应采取（C）A.高温高压B.低温低压C.低温高压D.高温低压8.某反应的级数为一级，则可确定该反应一定是：（D）A.简单反应B.单分子反应C.复杂反应D.上述都有可能二、填空题（本大题共6小题，每空1分；共10分）1.分子轨道是由（）线性组合而成的，这种组合必须遵守的三个原则是（），（）和（）。解：原子轨道；能量相近原则；最大重叠原则；对称性原则2.硼的化合物属于()化合物解：缺电子化合物3.已知在25℃，H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的rHmθ=-285.83kJ·mol-1；该反应的rUmθ=（）。答：-282.11kJ·mol-1。4.某化学反应的反应物反应掉3/4所需的时间是反应掉1/2所需时间的2倍，则该反应是（）级反应。答：一级。5.已知反应2NH3=N2+3H2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2N2+3/2H2=NH3的平衡常数为（）。答：2。6.氧气和乙炔溶于水中的亨利系数分别为7.2×107Pa·kg·mol-1和1.33×108Pa·kg·mol-1，由亨利定律可知，在相同条件下，（）在水中的溶解度大于（）在水中的溶解度。答：氧气；乙炔。三、简答题（第1题2分,第2题3分，第3题10分，第4题4分，第5题5分，第6题6分，第7题8分，第8题6分，第9题10分，共54分)1.已知Eө（Cu2+∕Cu+）＜Eө（I2/I-），但Cu2+能与反应生成I2和CuI（s），为什么？（2分）答：因为CuI难溶于水，使电对Cu2+∕CuI的Eө大于电对Cu2+∕Cu+的Eө，使电对Cu2+∕CuI＞Eө（I2/I-），故反应可以进行。2.试用轨道杂化理论说明：CH4是正四面体，NH3是三角锥形，而H2O是V（角）形。（3分）答：CH4中的C采取等性sp3杂化；NH3中的N采取不等性sp3杂化；H2O中的O采取不等性sp3杂化。3.混合酸(HCl+H3PO4)中各组分的测定.（滴定方法、主要步骤、指示剂的选择、结果的计算.已知:H3PO4的pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36）（10分）答：(1)滴定方式:酸碱滴定法(2)主要步骤:总量测定:取V升HCl+H3PO4混酸,用标准NaOH溶液滴定,选甲基橙和溴甲酚绿作指示剂,消耗体积记为V1毫升.H3PO4的测定:用标准NaOH溶液,选酚酞和百里酚酞作指示剂在上述溶液中继续滴定,消耗体积记为V2毫升.(3)结果计算:)(10)()(10132113243LmolVVVccLmolVVccNaOHHClNaOHPOH4.一封闭体系由状态A变化至状态B，可以经历两条途径（1）和(2)。设途径（1）为可逆变化，途径（2）为不可逆变化，对应途径（1）为Q1、W1、ΔU1；途径（2）为Q2、W2、ΔU2，则ΔU1≠ΔU2，Q1-W1=Q2-W2。这两个关系成立吗？（4分）答：内能是状态函数，依据状态函数特点，ΔU只取决于体系的始、末状态，而与变化途径无关，所以ΔU1=ΔU2；由热力学第一定律，ΔU=Q-W，则Q1-W1=Q2-W2。5.两个烧杯分别装入1kg水，一个烧杯溶有0.01mol的糖，另一个溶有0.01mol食盐，今以同样速度降温冷却，则那杯液体先结冰？为什么？（5分）答：溶有蔗糖的杯子先结冰。稀溶液的依数性质，如沸点升高、凝固点降低及渗透压等，是指溶剂的种类和数目确定后，这些性质只取决于所含非挥发性溶质的数目，而与溶质的本性无关。由于食盐是电解质，1mol的食盐解离为1mol的Na+和1molCl-，而1mol糖溶于水中，溶质数目没有变。所以溶有蔗糖的杯子先结冰。6.用化学方法区别环丙烷、丙烷、丙烯（6分）P395第10题答案：加高锰酸钾溶液，丙烯退色；甚于二者加溴水，环丙烷退色。7、完成下列反应式（8分）（1）、甲苯氧化？甲醇酯化？（2）、+CH3COCl？P439第3题（3）、CH3CH（COOH）2加热？P429第1题答案：（1）、苯甲酸，苯甲酸甲酯（2）、乙酰苯胺（3）、丙酸8、由乙炔合成乙醇。（6分）P423第6题答案：先在林德拉催化剂作用下催化加氢，在进行水合反应。也可采用乙炔水合生成乙醛，乙醛还原生成乙醇。9.哪些烯烃经臭氧氧化再以Zn/H2O水解处理，可得以下产物？（10分）P429第3题（1）、CH3CHO+CH3COCH3（2）、CH3COCH3答案：1、CH3CH=CH（CH3）22、（CH3）2CH=CH（CH3）2四、计算题（本题2小题，每小题10分，共20分）1.如果溶液中3Fe和2Mg的浓度都是101.0Lmol，使3Fe定量沉淀而2Mg不沉淀的条件是什么？（已知：39)(1064.23OHFespK；12)(1061.52OHMgspK）解：3Fe和2Mg的氢氧化物都是难容电解质，因此，两种离子可以利用生成氢氧化物沉淀的方法分离。3Fe沉淀完全时╱HN24.9;6.4)(104.201.01061.5)(8.2;2.11)(104.6100.11064.21512)(21123539)(22333pHpOHLmolcKOHOHMgpHpOHLmolcKOHMgOHMgspFeOHFesp沉淀时的产生因此，将体系的pH值控制在2.8~9.4之间，就可以使3Fe沉淀而2Mg不沉2.10mol的H2由298.15K，100kPa绝热压缩至607.15K、1000kPa，试计算过程的熵变S；并判断该过程是否为可逆过程。解：由于此过程的P、V、T均有变化，可设计如下可逆过程：过程（1）为等压可逆过程S1=nCp,mln(T2/T1)=10×7/2×8.314×ln(607.15/298.15)=206.9J·K-1过程（2）为理想气体的等温可逆压缩S2=nRln(P1/P2)=10×8.314×ln(105/106)=-191.4J·K-1故S=S1+S2=206.9-191.4=15.5J·K-1上述绝热压缩过程中熵增加了15.5J·K-1。根据熵增原理，该过程是不可逆的。10mol298.15K，100kPa10mol607.15K，1000kPa10mol607.15K，100kPaS（1）等压可逆（2）等温可逆S1S2