基础化学二模拟试题(二)

基础化学模拟试题（二）班级姓名分数一、选择题(共11题20分)1.2分对Ox-Red电对,25℃时条件电位()等于--------------------------------------()(A)+0059.lgnaaOxRed(B)+0059.lgnccOxRed(C)+0059.lgnaaOxOxRedRed(D)+0059.lgnaaOxRedRedOx2.2分含有0.02mol/LAlY－的pH=4.5的溶液A、B两份。A溶液中含有0.3mol/L游离F－；B溶液中含有0.1mol/L游离F－。指出下列叙述中错误的结论……………………()(A)A、B两溶液的[Al′]相等(B)A、B两溶液的[Al]不相等(C)A、B两溶液的K(AlY)不相等(D)A、B两溶液的αAl(F)不相等3.2分已知在1mol/LHCl溶液中(Fe3+/Fe2+)=0.68V,(Sn4+/Sn2+)=0.14V。若20mL0.10mol/LFe3+的HCl溶液与40mL0.050mol/LSnCl2溶液相混合,平衡时体系的电位是-----------------------------------------------------------------------------------------------------------()(A)0.14V(B)0.32V(C)0.50V(D)0.68V4.2分在pH=10.0的氨性缓冲溶液中,以EDTA滴定等浓度的Zn2+至化学计量点时,以下叙述正确是----------------------------------------------------------------------------------------------------()(A)[Zn2+']=[Y'](B)[Zn2+]=[Y4-](C)[Zn2+']=[Y4-](D)[Zn2+]=[Y']5.2分用Fe3+滴定Sn2+在化学计量点的电位是----------------------------------------------------()[(Fe3+/Fe2+)=0.68V，(Sn4+/Sn2+)=0.14V](A)0.75V(B)0.68V(C)0.41V(D)0.32V6.2分在pH为10.0的氨性溶液中,已计算出Zn(NH3)=104.7,Zn(OH)=102.4,Y(H)=100.5。则在此条件下lgK'(ZnY)为-----------------------------------------------------------------------------------------()[已知lgK(ZnY)=16.5](A)8.9(B)11.8(C)14.3(D)11.37.2分已知在1mol/LHCl中,(Fe3+/Fe2+)=0.68V,(Sn4+/Sn2+)=0.14V,计算以Fe3+滴定Sn2+至99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少?----------------------------------()(A)0.50V、0.41V、0.32V(B)0.17V、0.32V、0.56V(C)0.23V、0.41V、0.50V(D)0.23V、0.32V、0.50V8.2分已知乙二胺(L)与Ag+络合物的lg1,lg2分别是4.7与7.7,则当[AgL]=[AgL2]时的pL是------------------------------------------------------------------------------------------------------------()(A)4.7(B)7.7(C)6.2(D)3.09.2分在金属离子M和N等浓度的混合液中,以HIn为指示剂,用EDTA标准溶液直接滴定其中的M,若Et≤0.1%、pM=±0.2,则要求-----------------------------------------------------()(A)lgK(MY)lgK(NY)≥6(B)K'(MY)K'(MIn)(C)pH=pK'MY(D)NIn与HIn的颜色应有明显的差别10.1分在含有Fe3+和Fe2+的溶液中,加入下述何种溶液,Fe3+/Fe2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响)--------------------------------------------------------------------------------------()(A)稀H2SO4(B)HCl(C)NH4F(D)邻二氮菲11.1分以下表达式中,正确的是------------------------------------------------------------------------()c(MY)[MY](A)K'(MY)=─────(B)K'(MY)=────c(M)c(Y)[M][Y][MY][M][Y](C)K(MY)=─────(D)K(MY)=────[M][Y][MY]二、填空题(共15题30分)12.2分重铬酸钾(SnCl2—HgCl2)法测定全铁中所涉及的反应式是：(1)_____________________________(2)_____________________________(3)_____________________________13.2分试给出铬黑T用于EDTA滴定Mg2+的条件和现象-H+-H+H2In-HIn2-In3-pKa1=6.3pKa2=11.6红色(___色)橙色+Mg2+||pH=_______MgIn+Mg2+(_____色)||+YMgY+HIn(终点______色)14.2分KMnO4滴定Fe2+的理论计算滴定曲线与实验滴定曲线有较大的差别,这是因为___________________________________________________;而化学计量点电位不在滴定突跃中点,这又是因为__________________________________________________________。15.2分络合滴定中常使用KCN作掩蔽剂,在将含KCN的废液倒入水槽前应加入________,使其生成稳定的络合物________以防止污染环境。16.2分在用间接碘量法测定铜时，所用标准溶液在标定后，有部分Na2S2O3变成了Na2SO3(Na2S2O3=Na2SO3+S↓)，用此Na2S2O3标准溶液测铜将产生____误差，其原因是_______________________________________________________。17.2分在含有酒石酸(A)和KCN的氨性缓冲液中以EDTA滴定Pb2+,Zn2+混合液,在化学计量点时铅存在的主要形式是____________,锌存在的主要形式是_________。18.2分向20.00mL0.1000mol/L的Ce4+溶液中分别加入15.00mL、25.00mL0.1000mol/LFeCl2,平衡时体系的电位分别为____________,__________。[(Ce4+/Ce3+)=1.44V,(Fe3+/Fe2+)=0.68V]19.2分在如下络合滴定反应中M+Y=MYL/\OHMLM(OH)ML2M(OH)2化学计量点时[M']=_________________,c(M)=_________________。20.2分用KMnO4法可间接测定Ca2+。先将Ca2+沉淀为CaC2O4，再经过滤，洗涤后将沉淀溶于热的稀H2SO4溶液中，最后用KMnO4标准溶液滴定H2C2O4。若此时溶液的酸度过高，使结果_________；若溶液的酸度过低，则结果_______________。(答偏低，偏高或无影响)21.2分已知乙酰丙酮(L)与Al3+络合物的lg1-lg3分别是8.6、15.5和21.3,则AlL3为主要形式时的pL范围是____________。pL为10.0时铝的主要形式是____________。22.2分下列现象各是什么反应？(填A,B,C,D)(1)MnO4-滴定Fe2+时,Cl-的氧化被加快________________(2)MnO4-滴定C2O42-时,速度由慢到快________________(3)Ag+存在时,Mn2+氧化成MnO4-________________(4)PbSO4沉淀随H2SO4浓度增大溶解度增加________________(A)催化反应(B)自动催化反应(C)副反应(D)诱导反应23.2分已知Ag+-NH3络合物的K1=103.20，K2=103.80。在含有1.010-3mol/LAgNO3的氨性缓冲溶液中，已知其中游离NH3的浓度为1.0mol/L，则平衡时Ag(NH3)2+浓度为________________。24.2分在以K2Cr2O7法测定Fe2O3的含量时,0.0100mol/LK2Cr2O710.0mL相当于Fe2O3______________________mg。[Mr(Fe2O3)=159.7]25.2分在pH=5.5的HAc缓冲液中以0.020mol/LEDTA滴定同浓度的Zn2+。已计算得pZn计为6.5,则化学计量点前0.1%pZn为________,由此推出化学计量点后0.1%的pZn为_______。26.2分预先氧化还原处理时,过量的KMnO4可通过___________________________方法除去;而过量的SnCl2可通过____________________________方法除去。三、计算题(共6题40分)27.10分在1LNH3-NH4Cl的缓冲溶液中,含0.10molZn2+-EDTA络合物,溶液的pH=9.0,[NH3]=0.10mol/L,计算Zn2+的浓度。已知lgK(ZnY)=16.5;锌氨络离子的lg1-lg4分别为2.27,4.61,7.01,9.06;pH=9.0时lgY(H)=1.3。28.10分称取0.8000g含Cr和Mn的钢样，溶解处理成Fe3+，Cr2O72-，Mn(Ⅱ)的试液。先在F-存在下用0.005000mol/LKMnO4滴定Mn(Ⅱ)至Mn(Ⅲ),计耗去20.00mL；接着用0.04000mol/LFeSO4滴定Cr(Ⅵ)和生成的Mn(Ⅲ)，耗去30.00mL，计算钢中Cr和Mn的质量分数。若改变次序，先在F-存在下用0.04000mol/LFeSO4滴定，接着再用0.005000mol/LKMnO4滴定，问应消耗两标准溶液各多少毫升？[Ar(Cr)=52.00Ar(Mn)=54.94]29.5分0.5000g含FeC2O4试样,需用0.02000mol/LKMnO425.00mL滴定至终点,求FeC2O4的质量分数。[Ar(Fe)=55.85,Mr(FeC2O4)=143.9]30.5分分析测定铜镁锌合金中之铜镁锌含量,称取试样0.5000g,溶解后于100mL容量瓶定容,吸取25.00mL试液调节溶液的pH至6.0,以PAN作指示剂,用0.05000mol/LEDTA标准溶液滴定铜和锌,消耗37.30mL。另吸取25.00mL试液,调节溶液的pH至10.0,加KCN掩蔽铜和锌,用同浓度EDTA溶液滴定镁,消耗4.10mL。然后再滴加甲醛以解蔽锌,又用同浓度EDTA溶液滴定至终点,又消耗了13.40mL。计算试样中Cu、Zn、Mg之质量分数。[Ar(Cu)=63.55,Ar(Zn)=65.38,Ar(Mg)=24.32]31.5分准确称取莫尔盐Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O9.932g，用1mol/LH2SO4准确配成250.0mL溶液。移取钒酸铵溶液25.00mL，加125mLH2O及50mL