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含结晶水晶体的析出量计算我曾看见这样一个问题：已知温度T时，硫酸铜的溶解度为d克，问，在温度T的饱和硫酸铜溶液中，加入无水硫酸铜m克,搅拌，静置，析出硫酸铜的晶体n克，求m、n的关系（或，能析出多少克硫酸铜的晶体？）。关于这个问题，其实，对于其它能从其过饱和水溶液中，定量析出含结晶水晶体的物质，都可以归纳为这一类问题。下面，我们就以硫酸铜为例进行分析：已知：无水硫酸铜（CuSO4）的摩尔质量a≈160g;五水硫酸铜（CuSO4．5H2O）摩尔质量b≈250g;5个摩尔的结晶水质量c=5×8=90g;在温度T时，硫酸铜的溶解度为d克（g/100g水）。1、m克无水硫酸铜，加入硫酸铜饱和溶液中，溶解、结晶，一定会析出硫酸铜含量与m克无水硫酸铜相当的五水硫酸铜，其质量为m×b／a;其结晶水的质量为m×c／a。2、m克无水硫酸铜的加入，析出晶体，从原饱和溶液中析出质量为m×c／a的溶剂，原饱和溶液变为过饱和溶液，会继续从溶液中析出五水硫酸铜晶体。设该部分析出的五水硫酸铜晶体有x克。则析出的硫酸铜晶体总量n=m×b／a+x克。3、从过饱和溶液中继续结晶析出的溶质（CuSO4）与所有结晶体中结晶水（溶剂）之比，应符合硫酸铜在温度T时溶解度的定义（dg/100g水）。列式：（x-x*c/b）/(m*c/a+x*c/b)=d/100整理得x=b*c*d*m/a(100b-100c-c*d)4、把x=b*c*d*m/a(100b-100c-c*d)代入式n=m×b／a+x=m×b／a+b*c*d*m/a(100b-100c-c*d)整理得结论：n=m×b／a+x=【b／a+b*c*d/a(100b-100c-c*d)】m