启东市2015届高三上学期期中调研测试题

12014～2015学年江苏启东市第一学期期中调研测试高三化学试题说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120分，答题时间：100分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Ca40选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是()A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B.开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题C.PM2.5是指大气中直径接近2.5×10－6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体D.半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅2.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是()A.HClO的结构式：H－Cl－OB.Na2O2的电子式：NaOONaC.中子数为20的氯原子：D.铝原子的结构示意图3.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体B.二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白C.铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D.铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料4.下列有关溶液组成的描述合理的是()A.弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO3－B.酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO42－、I－C.常温下在c(H＋)＝1×10－13mol∙L－1的溶液中能大量存在Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－D.加入铝粉能产生氢气的溶液中大量存在NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－5.能正确表示下列反应的离子方程式是()A.CuCl2溶液中加入少量氨水：Cu2＋＋2OH－==Cu(OH)2↓B.向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO－4＋4OH－=2MnO2↓＋3SO42－＋2H2OC.小苏打溶液中加足量澄清石灰水：HCO3‾＋Ca2＋＋OH－==CaCO3↓＋H2OD.铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－＋H2O=AlO2－＋2H2↑6.设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A.标准状况下，4.0gCH4中含有共价键的数目为NAB.常温常压下，6.4g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2NAC.常温常压下，22.4LNH3约含有NA个NH3分子D.一定条件下6.4gSO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA7.下表各组物质之间通过一步反应不可以实现右图所示转化关系的是选项XYZ箭头上所标数字的反应条件ANa2O2NaOHNaCl①常温遇水XYZ①②③④2BAl2O3NaAlO2Al(OH)3②通入CO2CNONO2HNO3④加入铜粉DCl2NaClOHClO③加浓盐酸8.已知：C(g)＋O2(g)==CO2(g)ΔH1CO2(g)＋C(s)==2CO(g)ΔH22CO(g)＋O2(g)==2CO2(g)ΔH32Cu(s)＋O2(g)==2CuO(s)ΔH4CO(g)＋CuO(s)==CO2(g)＋Cu(s)ΔH5，下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A.ΔH1＞0，ΔH3＜0B.ΔH2＜0，ΔH4＞0C.ΔH2=ΔH1－ΔH3D.ΔH3=ΔH4＋ΔH59.将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是()选项氯水滴入下列溶液中实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有漂白性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有酸性、漂白性DKI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性10.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是()A.原子半径：ZWRB.对应的氢化物的热稳定性：RWC.W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同D.Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.下列说法正确的是()A.氢氧燃料电池的能量转换形式之一为化学能转化为电能B.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C.电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等D.催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率12.下列实验设计能够成功的是()A.检验亚硫酸钠试样是否变质：试样白色沉淀沉淀不溶溶解硝酸钡溶液稀硝酸B.从氧化铝、二氧化硅混合物中提取氧化铝：C.除去氯化钠晶体中少量硝酸钾：氧化铝(二氧化硅)铝离子溶液氢氧化铝氧化铝过滤过滤盐酸足量氢氧化钠溶液灼烧粗盐水碳酸钠溶液氯化钡溶液过滤滤液氯化钠溶液适量盐酸加热3D.从含有Ca2＋、SO42－的粗盐中提取NaCl13.电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如右下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1︰2，以下说法正确的是（）A.a极与电源的负极相连B.产物丙为硫酸溶液C.离子交换膜d为阳离子交换膜（允许阳离子通过）D.a电极反应式为2H2O＋2e－==2OH－＋H2↑14.温度为T时，向VL的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g)ΔH＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如表所示。下列说法正确的是()A.反应在前10min的平均反应速率v(D)＝0.3mol·L－1·min－1B.该反应的平衡常数表达式K＝)B()A()D()C(2ccccC.若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡不移动D.反应至15min时，改变的条件可以是升高温度15.向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA(g)＋B(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别用下表和下图表示：容器甲乙丙容积0.5L0.5L1.0L温度T1T2T2反应物起始量0.5molA1.5molB0.5molA1.5molB2.0molA6.0molB时间起始5min10min15min20min25min30minA浓度（mol·L－1）3.52.32.02.02.83.03.0B浓度（mol·L－1）2.51.31.01.01.82.02.0D浓度（mol·L－1）02.43.03.01.41.01.04下列说法正确的是()A.由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应B.T2时该反应的平衡常数K=0.8C.前10min乙、丙两容器中v(A)乙＞v(A)丙D.C的质量m：m甲＝m乙＜2m丙非选择题（共80分）16.(12分)海水中含有丰富的镁资源。工业上常用海水晒盐后的苦卤水提取Mg，流程如下图所示：（1）工业制取镁的方法是__________________法。（2）试剂Ⅰ一般．．选用_________（填化学式）。（3）右图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。①由图可知Mg与卤素单质的反应均为_________（填“放热”或“吸热”）反应；推测化合物的热稳定性顺序为MgI2______MgF2（填“＞”、“＝”或“＜”）。②依上图数据写出MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式。（4）金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体生成。写出CH3MgCl水解的化学方程式___________________________________。17.（12分）某科研小组以难溶性钾长石(K2O·Al2O3·6SiO2)为原料，提取Al2O3、K2CO3等物质，工艺流程如下：（1）煅烧过程中有如下反应发生：①钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3，写出SiO2转化为CaSiO3的化学方程式：。②钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2，写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式：。海水粗盐试剂Ⅰ苦卤水（含K+、Mg2+、Br¯等）MgMg(OH)2沉淀蒸发结晶┉┉5（2）已知NaAlO2和KAlO2易发生如下水解反应：AlO2－＋2H2OAl(OH)3＋OH－。“浸取”时应保持溶液呈____性(填“酸”或“碱”），“浸取”时不断搅拌的目的是。（3）“转化”时加入NaOH的主要作用是（用离子方程式表示）。（4）上述工艺中可以循环利用的主要物质是、和水。18.（14分）人类活动产生的CO2长期积累会威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。（1）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化为电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下图1：①A电极附近甲醇发生的电极反应式为。②工作结束后，B电极室溶液的pH与工作前相比将变（填写“增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计）。（2）工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下图2，在阳极区附近发生的反应包括和H＋＋HCO3‾==CO2↑＋H2O（3）将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。图3是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图。写出上述光电转化过程的化学反应方程式。催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是(填a→b或b→a)。图1图2图3（4）已知CO2(g)＋2CH3OH(g)CH3OCOOCH3(g)＋H2O(g)ΔH，控制一定条件，该反应能自发进行，即ΔH0(填写＞、＜、＝)。在恒温容积可变的容器中加入1molCO2、2molCH3OH，CO2的转化率与反应时间如图所示，在反应过程中加压。若t1时容器体积为1000ml，则t2时容器体积为ml。19.（14分）亚氯酸钠是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀毒。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①NaClO2的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。②纯ClO2为气态，易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10﹪以下安全。6（1）ClO2发生器中发生反应的离子方程式为。（2）发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）。a.将SO2氧化成SO3，增强酸性b.稀释ClO2以防爆炸c.将NaClO3氧化为ClO2（3）吸收塔内的反应的离子方程式为。吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是。在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量所需要的试剂是。（4）从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是、冷却结晶、过滤（选填序号）。a.蒸馏b.蒸发c.灼烧（5）要得到更纯的NaClO2·3H2O晶体必须进行的操作是（填操作名称）20.（16分）废旧物的回收利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。某研究小组同学以废旧锌锰干电池为原料，将废旧电池含锌部分转化成ZnSO4·7H2O，含锰部分转化成纯度较高的MnO2，将NH4Cl溶液应用于化肥生产中，实验流程如下：（1）操作②中所用的加热仪器应选（选填“蒸发皿”或“坩埚”）。（2）将溶液A处理的第一步是加入氨水调节pH为9，使其中的Fe3＋和Zn2＋沉淀，请写出氨水和Fe3＋反应的离子方程式。（3）操作⑤是为了除去溶液中的Zn2＋。已知25℃时，NH3·H2O的KbZn2＋完全沉淀的pHZn(OH)2溶于碱的pH1.8×10－58.9＞11由上表数据分析应调节溶液pH最好为（填序号）。a．9b．10c．11（4）MnO2精处理的主要步骤：7步骤1：用3%H2O2和6