搜索
-1-/72016年高三化学模拟试题（II）（满分100分，考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Al-27Fe-56Cu-64一、选择题（共18小题，每小题3分，计54分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目的要求。）1、《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写到：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减。气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅；在“刀创水”条目下写到：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故。这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是（）A．氢氟酸、食盐水B．氨水、碘酒C．石灰水、硝酸D．稀硫酸、食醋2、下列判断合理的是（）①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质；④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；⑥根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属。A．只有②⑥B．只有②⑤C．只有①②⑤⑥D．只有③④⑤3、在含有I－且能使甲基橙试液变红的溶液中能大量共存的离子组为（）A．Fe3＋、Na＋、Br－B．NH＋4、Na＋、AlO－2C．Ba2＋、Al3＋、Cl－D．K＋、MnO－4、NO－34、可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是（）①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂；③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④恒温恒容时，体系压强不再改变；⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；⑦正反应速率v(H2)=0．6mol/(L·min)，逆反应速率v(NH3)=0．4mol/(L·min)A．全部B．①③④⑤C．②③④⑤⑦D．③⑤⑥⑦5、下列离子方程式书写正确的是（）A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]－+4NH4+B．澄清石灰水与过量苏打溶液反应：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2OC．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O-2-/7D．碘化亚铁中通入氯气：2I－+Cl2=I2+2Cl－6、下列叙述正确的是（）A．尽管NO2能与水反应生成硝酸，但NO2不属于酸性氧化物B．Na2O溶于水所得溶液能导电，据此可判断Na2O属于电解质C．氨气和氯化氢气体混合后生成的NH4Cl是离子化合物，因此该反应为离子反应D．某气体只含N、H两种元素，且质量之比为14︰3，则该气体一定为纯净物7、有机物的一氯代物可能的结构有（不考虑立体异构）（）A．6种B．11种C．12种D．13种8、下列说法错误的是（）A．向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONH4固体，溶液的pH增大B．室温下，pH=4的NaHSO4溶液中，水电离出的H+浓度为1×10﹣10mol/LC．浓度均为0.1mol/L的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合（忽略体积变化），溶液中c（HCN）+c（CN﹣）=0.1mol/LD．pH相同的①NH4Cl、②NH4Al（SO4）2、③（NH4）2SO4三种溶液的c（NH4+）：②＜③＜①9、NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（）A．标准状态下，33．6L氟化氢中含有1．5NA个氟化氢分子B．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NAC．7.8gNa2O2晶体中含有离子数目0.3NA个D．28g乙烯和丁烯混合物分子中含有极性共价键的数目为6NA10、下列事实能用勒沙特列原理解释的是()①由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深②实验室中用氯化钠固体与浓硫酸共热制取氯化氢气体③用排饱和食盐水法收集Cl2④温度控制在500℃有利于合成氨反应⑤工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来A．②③⑤B．①③⑤C．②③④⑤D．①②③④11、已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/℃70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4s内A的平均反应速率v(A)=0．005mol/(L·s)。下列说法正确的是（）A．4s时c(B)为0.76mol/LB．830℃达平衡时，A的转化率为80%-3-/7C．反应达平衡后，升高温度，平衡逆向移动D．1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.412、1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：2223223CH=CH-CH=CHg+2HgCHCHCHCHg+236.6kJ（）（）（）3323223CH-CC-CHg+2HgCHCHCHCHg+272.7KJ（）（）（）由此不能判断A．1,3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小B．1,3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低C．1,3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小13、下列有关元素化合物的说法正确的是（）A．常温下，1mol铜片投入含有4molHNO3的浓硝酸中，铜片可以完全溶解B．Al与S直接化合可以得到Al2S3,Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3C．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液中，阴极上依次析出Cu、Fe、AlD．等质量的钠铝合金中铝的含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越少14、对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH0。下列研究目的和图示相符的是（）ABCD研究目的温度(T)对反应的影响(T2＞T1)压强(p)对平衡常数的影响温度(T)对反应的影响压强(p)对反应的影响(p2＞p1)图示15、锂空气电池放电时的工作原理如图所示．下列叙述正确的是（）A．放电时Li+由B极向A极移动B、电池放电反应为4Li+O2+2H2O=4LiOHC．正极反应式为O2+4H++4e﹣=2H2OD、电解液a可以为LiCl溶液16、已知Fe3O4纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：-4-/73Fe2++2S2O32－+O2+4OH—=Fe3O4+S4O62－+2H2O，下列说法不正确的是（）A．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5B．若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5molC．每生成1molFe3O4，则转移电子数为4molD．O2是氧化剂，S2O32－和Fe2+是还原剂17、现有CuO和Fe2O3的混合物7.6g，向其中加入1mol/L的H2SO4溶液100mL恰好完全反应，若将15.2g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为（）A．13.6gB．12gC．6gD．3.2g18、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D．原子半径的大小顺序：rYrZrWrX二、非选择题（46分）19、一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料。（l）在高温下CO可将SO2还原为单质硫。已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H1＝－566.0kJ·mol-1；S(s)+O2(g)SO2(g)△H2＝－296.0kJ·mol-1；请写出CO还原SO2的热化学方程式____________________________________。（2）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，已知420℃时，该反应的化学平衡常数K=9。如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60mol，5min末达到平衡，则此时CO的转化率为，H2的平均生成速率为mol·L-1·min-1。（3）CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图电池总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则c电极是（填“正极”或“负极”），c电极的反应方程式为。若用该电池电解精炼铜（杂质含有Ag和Fe），粗铜应该接此电源的____极（填“c”或“d”），反应过程中析出精铜64g，则上述CH3OH燃料电池，消耗的O2在标况下的体积为L。-5-/720、某化学兴趣学习小组设计实验探究金属M与浓硫酸反应的气体产物。[提出假设]假设1：气体产物只有SO2；假设2：_______________。[实验设计]为了探究金属M与浓硫酸反应产物，设计如图实验装置：一定量的浓硫酸与金属M反应。（1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在H装置后面连上一根导管，然后，则证明装置的气密性良好。（2）若B瓶里品红溶液褪色，E、F和G中都无明显现象。反应后硫酸盐中金属显＋2价。写A中发生反应的化学方程式：；（3）若假设2正确，则可观察到：F管中；G干燥管里。[实验反思]为了进一步探究金属M成分和气体组分，进行如下实验：称取11．2g金属M放入装置A中，加入一定量的浓硫酸，反应结束后，B瓶里品红溶液褪色，金属没有剩余，拆下G并称重，G增重0．9g。（4）为了观察溶液颜色，实验完毕后，需要稀释烧瓶里溶液。稀释烧瓶里溶液的操作方法：。（5）将稀释后的溶液分装甲、乙试管，向甲试管里滴加KSCN溶液，溶液变红色；向乙试管里滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液紫色褪去。如果烧瓶溶液中金属离子浓度相等，则气体成分及物质的量为。试写出烧瓶里发生反应的总化学方程式。21、工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：试回答下列问题：-6-/7(1)写出“酸浸”过程中的离子方程式______________、___________________。(2)步骤Ⅲ中可选用________调节溶液的pH(填字母)。A．稀硫酸B．氨水C．氢氧化钠溶液D．高锰酸钾溶液(3)步骤Ⅳ中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2＋，检验Fe2＋的方法是________________________。(4)步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是__________________________。(5)在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为_________________________。22、高分子化合物G是作为锂电池中Li+迁移的介质，合成G的流程如下：已知：①②（1）A→B的反应类型是。（2）B→C的化学方程式是。（3）D的官能团名称是。（4）D→E反应条件是。（5）G的结构简式是。（6）D的同分异构体中，写出所有顺反异构的结构简式。注意：①两个羟基连在同一个碳上，羟基连在双键的碳上的结构不稳定都不予考虑。②不考虑过氧键和环状结构③顺反结构均写出-7-/7【参考答案】19、（14分）（1）2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H=－270kJ·mol－1（2分）（2）75%（2分）0.045mol·L－1·min－1（2分）（3）负极（2分）CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+（2分）d（2分）11.2L（2分）20、（14分）假设2：气体产物有SO2和H2（2分）（1）将导气管插入盛有水的水槽中，微热烧瓶，若导气管冒气泡，停止加热有一段水柱上升；（2分）（2）M＋2H2SO4（浓）△MSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）[