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-1-周周清--《硫、氮和可持续发展》专题检测姓名一.选择题1.防治酸雨最根本的途径是()A.减少矿物燃料使用量B.减少人为硫氧化合物和氮氧化合物排放量C.减少温室气体排放量D.植树造林2.下列气体中,不会造成空气污染的是()A.N2B.NOC.NO2D.CO3.区别浓H2SO4和稀H2SO4,既简单又可靠的方法是()A各取少许溶液分别放入铜片`B分别与石蕊试液作用C用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上D各取少许溶液分别放入铝片4.氨是一种重要的致冷剂,这是因为()A.它在常温下是一种气体B.氨极易溶于水C.液氨汽化时吸收大量的热量D.氮的化合价为-35.为了更简便制取干燥的NH3,下列方法中合适的是()A.氯化铵与浓硫酸混合加热,生成的气体用碱石灰进行干燥B.N2与H2在一定条件下化合成NH3,用烧碱干燥C.加热浓氨水,气体用碱石灰干燥D.加热NH4HCO3,气体用P2O5干燥6.下列变化中,不属于化学变化的是()A.SO2使品红褪色B.氯水使有色布条褪色C.活性炭使红墨水褪色D.漂白粉使某些染料褪色7.与3.2gSO2所含的氧原子数相等的NO2的质量是()A.3.2gB.4.6gC.6.4gD.2.3g8.下列反应中,硫表现出氧化性的是()A.稀硫酸与Zn粒反应B.SO2与O2反应C.浓硫酸与铜反应D.SO3与水反应9.下列各组气体在常温下都不能共存,其中极易发生非氧化还原反应而不能共存的是()A.H2S和SO2B.NO和O2C.NH3和HClD.Cl2和H2S10.将足量SO2通入氯化钡溶液中,无明显现象,当加入一试剂X后即有沉淀产生。此试剂X可能是()①H2SO4②氯水③氨水④H2S⑤硝酸钠⑥硝酸银A.①②③④⑤⑥B.①④⑤⑥C.①②③④⑥D.①②③⑤⑥-2-11.硫磺在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,乙溶液褪色变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁,把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,则它们正确的顺序是()A.SO3H2SO4H2SO3H2SSB.SO2H2SO3H2SO4SO2SO3C.SO3H2SO4H2SO3SO2Na2S2O3D.SO2H2SO3H2SO4H2SS12.对下列事实的解释正确的是:()A.浓硝酸在光照下变黄,证明硝酸不稳定,且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸B.向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸,生成白色沉淀,则原溶液一定含有SO42-C.常温下,将铜放入浓硫酸中无明显变化,说明铜在冷的浓硫酸中钝化D.氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝,说明氯气可与淀粉反应13.实验室下列物质的的保存方法中,不正确的是()A.铝片放在不密封的容器中B.氢氧化钠溶液盛放在用磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶里C.浓硝酸保存在棕色瓶玻璃试剂瓶中D.实验室中通常将少量金属钠保存在煤油中14.关于盐酸、硝酸、硫酸的说法正确的是()A.都是含氧酸B.其溶质都属于强电解质C.都容易挥发D.都能与金属镁发生置换反应产生氢气15.固体混和物,可能含有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵,将它溶解于水得到无色澄清的溶液,无其它明显现象,向溶液中加入硝酸钡溶液,产生白色沉淀,再加入硝酸沉淀部分溶解,则原混合物肯定有()A.CaCl2和(NH4)2SO4B.(NH4)2SO4和(NH4)2CO3C.NaOH和CaCl2D.NaOH和(NH4)2SO416.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假若只产生单一的还原产物,当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2:1,则还原产物是()A.NO2B.NOC.N2OD.N2二.填空题17.(1)在硫酸工业生产中,我国采用黄铁矿为原料生产SO2,反应的化学方程式为:,该反应在中进行。(2)为了有利于SO2的转化为SO3,且能充分利用热能,采用了多层催化剂间有热交换器的接触室(见右图)。按此密闭体系中气体的流向,则C处流出的气体为,A、B、C三处气体的温度由高到低的顺序为。-3-①③②ⅠⅡⅢ(3)在吸收塔中用吸收SO3,从吸收塔上部导出的气体再次通入,进行第二次氧化,再进行一次吸收后将尾气中很少的SO2净化回收,以防污染大气。18.工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处,又有区别。路线①②③是工业生产硝酸的主要途径,路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径。N2→NH3→NO→NO2→HNO3(1)写出工业制硝酸各步反应化学方程式。(2)硝酸生产排放出的NO是污染物,有一治理法,是在4000C且有催化剂作用下,用氨把NO还原成无色无味气体,其化学方程式为。19.亚硝酸钠(NaNO2)是工业盐,常被误食引起中毒,已知它能氢碘酸(HI)发生反应,生成NO和碘单质。(1)上述反应中氧化剂是,发生氧化反应的物质的是;(2)根据上述反应,可用试纸和生活中常见的物质进行检验,以鉴别NaNO2和食盐,可选用的物质的有:①自来水②淀粉碘化钾试纸③淀粉④白糖⑤食醋⑥酒精。进行实验时,必须选用的是20.A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素,它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去):。(1)若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,且D为强酸,则A、D分别为(填写化学式)A:,D:。写出A→B转化的化学方程式:。(2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红。则A为,写出A→B转化的化学方程式:21.亚硫酸钠中+4价的硫既有氧化性又有还原性。现有试剂:溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氨水。(1)要证明亚硫酸钠溶液具有还原性,应选用的试剂有;观察到的现象是;反应的离子方程式是-4-(2)要证明亚硫酸钠溶液具有氧化性,应选用的试剂有;观察到的现象是;反应的离子方程式是22.下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图,请回答下列问题:(1)铜与稀硝酸反应的离子方程式。(2)I实验装置中能否证明铜与稀硝酸反应生成的是NO气体______(填“能”或“不能”),简述理由。(3)若用Ⅱ实验装置进行实验,以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO,在烧杯中加入一定体积的稀硝酸,打开止水夹,用注射器慢慢抽取干燥管内的空气,稀硝酸沿着干燥管慢慢上升,直到充满整个干燥管,停止抽拉注射器,关闭止水夹,观察干燥管内的现象___________________。反应停止后,打开止水夹,用注射器抽取干燥管内的气体(事先已将注射器内原有的空气推出),关闭止水夹后取下注射器,并抽取一定量的空气,观察到的现象是____________。三.计算题23.标准状况下,用一定量的水吸收氨气气制得浓度为12.0mol/L、密度为0.915g/cm3的氨水。试计算1体积的水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。24.向铜片中加入115mL某浓度的硫酸,在加热条件下反应,待铜片全部溶解后,将其溶液稀释到500mL,再加入足量锌粉,使之充分反应,收集到2.24L(标准状况)气体。过滤残留固体,干燥后称量,质量减轻了7.5g。求原硫酸的物质的量浓度。-5-专题4《硫、氮和可持续发展》专题检测一选择题1-5:AACCC6-10:CDCCA11-16:DABBBC二填空题17.⑴232228211e4SOOFeOSF;沸腾炉(2)SO3、SO2、O2;C、B、A(3)98%浓硫酸,氧化炉18.(1)略(2)4NH3+6NO====5N2+6H2O19.(1)NaNO2,HI;(2)②⑤20.(1)A:H2SD:H2SO42H2S+3O2==2SO2+2H2O(2)A:NH3;4NH3+5O2==4NO+6H2O21.(1)溴水;溴水褪色;Br2+SO32-+2H2O==2Br-+SO42-+4H+(2)硫化钠、稀硫酸;溶液出现浑浊;SO32-+3S2-+6H+==3S↓+3H2O22.(1)3Cu+2NO3-+8H+==3Cu2++2NO↑+4H2O(2)不能;若产生NO2,用排水法收集由于发生了:3NO2+H2O==2HNO3+NO(3)产生汽泡,溶液变蓝,管内液面下降,烧杯中液面上升,产生无色气体;管内气体由无色逐渐变为红棕色。三计算题23.378.1体积24.解:依题意由:Zn+H2SO4(稀)==ZnSO4+H2↑知:产生2.24L(标况下)H2则固体减重了6.5g,此时消耗H2SO4为0.1mol;则由:Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4另固体减重1.0g产生硫酸铜为1mol,且由:Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O知其所消耗硫酸为2mol因此:115ml硫酸溶液中共有H2SO4为2.1mol,其C(H2SO4)==2.1mol/0.115L=18.2mol/L.
本文标题:周周清--《硫氮和可持续发展》专题检测
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