搜索
第五单元课题1质量守恒定律（学案）学习目标1．通过实验的测定，使学生能正确理解和掌握质量守恒定律的含义及守恒的原因；能利用质量守恒定律解释一些实际生活中简单的化学问题。2．初步培养学生应用实验的方法来定量研究问题和分析问题的能力。3．通过实验的操作，培养学生认真仔细、严谨求实的科学态度。一、你来思考反应前后物质的质量关系当物质发生化学反应生成新物质时，反应物的质量总和与生成物的质量总和相比较，存在什么关系？反应物的质量总和生成物的质量总和反应物的质量总和生成物的质量总和反应物的质量总和生成物的质量总和二、你来实验1、实验方案红磷在氧气中燃烧铁与硫酸铜溶液反应实验现象反应前物质总质量反应后物质总质量分析结论2、实验5-1、实验5-2稀盐酸与碳酸钠粉末反应镁带在氧气中燃烧实验现象反应前物质总质量反应后物质总质量分析结论讨论：实验5-1和实验5-2中第二次称量的结果与你预计是否一致？为什么会出现这样的实验结果？三、你来讨论。以氢气在氧气中燃烧生成水为例，分析化学反应中分子、原子的种类、数目和质量的变化情况，并由此说明化学反应为什么一定符合质量守恒定律？宏观上：反应物和生成物不变，元素的种类。微观上:分子，原子的种类，原子的数目，原子的质量。四、你来总结1、质量守恒定律的原因：强调：讨论质量守恒定律的时候，各物质的状态（固体、液体、气体）均要一并考虑，尤其是。五、你来解释。1、高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量减小。2、下面是水通电分解的示意图：根据该图，你得到哪些信息：①；②；③。3．某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，则该可燃物中一定含有元素，可能含有元素。三、自我检测1.下列说法正确的是（）A.根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应能生成2L水B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，违背了质量守恒定律C.只有固体、液体间的物质反应才遵守质量守恒定律，如果有气体参加反应，就不遵守了D.铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和。2.根据质量守恒定律，3克碳和8克氧气恰好反应生成二氧化碳的质量是（）A.12克B.11克C.44克D.22克3.R在氧气中燃烧的化学方程式为：2R+3O2=2CO2+4H2O，则有关R的组成叙述正确的是（）A.只含有碳、氢元素B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C.一定含有碳、氢、氧元素D.定含碳、氧元素，可能含有氢元素4.下列叙述中，错误的是（）A.化学反应前后，物质的质量总和是一样的B.化学反应前后，元素的种类是一样的C.化学反应前后，各种原子的总数是一样的D.化学反应前后，物质的分子的个数是一样的5.在A+B==C+D的反应中，5gA物质跟4gB物质恰好完全反应，生成3gC物质和克D物质，这是根据定律进行上述计算的。6.在化学反应2X2+3Y2=2R中，若用X、Y表示R的化学式为。第五单元课题2如何正确的书写化学方程式（学案）学习目标1.了解书写化学方程式应遵循的两个原则。2．掌握化学方程式的配平方法，能正确书写简单的化学方程式。3．了解化学方程式的意义。一、欢迎你加盟1.“水（H2O)变汽油(C、H化合物），经济收入惊人，技术转让，诚邀有识之士加盟。”同学们，假如你是老板，你会加盟吗？2、天平为什么不平衡？HHOO二、你来总结1．化学方程式反映化学反应的客观事实，因此书写化学方程式要遵守两个原则：（1）________________________________________________________(2)_________________________________________________________2.化学反应只有在一定条件下才能发生,因此需要在化学方程式中注明________，如把点燃加热等写在________，在生成物中气体物质化学式右边注“↑”的条件是____________________________，溶液中发生的反应,若反应物中没有固体固体,而生成物中有固体,则要在__________________________3.化学方程式的配平是指_______________________________________________4．.对于化学反应：2H2+O22H2O从宏观上读作，从微观读作，按质量比还可以读作。三、你来总结。化学方程式的书写步骤：1、写：在化学方程式左右两边分别写成反应物、生成物的，中间画一短线，反应物、生成物不止一种时用连接。2、配：在反应物生成物前面配以适当的系数，使左右两边每一种元素的总数相等。3、等：配平后把短线改成。4、注：在等号的上下方标明。生成物的后面要用“↑”或“↓”注明生成物的状态。5、查：检查化学式是否正确、化学式是否配平、条件和生成物的状态是否标明、是否标注恰当。四、自主体验1．质量守恒定律的微观解释是化学变化前后_________________不变，_____________不变，_______________不变。2．化学方程式配平是为了遵循____________________定律.3.写出下列反应的化学方程式（1）磷燃烧_______________________________（2）木炭燃烧_____________________________（3）氯酸钾制氧气__________________________四、自我检测1．写出下列反应方程式（1）铁丝在氧气中燃烧（2）镁在空气中燃烧（3）电解水_____________（4）过氧化氢溶液制氧气__________________________________（5）高锰酸钾制氧气_______________________________________2、有下列化学方程式,你能找出其中的错误之处吗？(1)C+O2==CO2↑(2)2H2O===2H2+O2↑(3)KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2(4)2KClO3=2KCl+3O2(5)Mg+O2=MgO23TNT是一种烈性炸药，它爆炸时发生如下反应：TNT+21O2=28CO2+10H20+6N2则组成TNT的元素分别为，其原子个数比。4、二氧化碳是常用的灭火剂，但有的金属着火却不能用二氧化碳灭火。如金属镁在二氧化碳中可以继续燃烧，生成白色的氧化镁和黑色的碳。请写出反应的化学方程式。5、写出奥运火炬使用的燃料丙烷（C3H8）在空气中燃烧生成了二氧化碳和水的化学方程式。6.下列关于化学方程式：2H2+O22H2O的读法中不正确的是（）A.氢气与氧气在点燃的条件下生成了水B.每两个氢分子和一个氧分子反应生成两个水分子C.每4份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水D.两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子7．铁丝在氧气的反应中，份质量的铁跟份质量的氧气反应，生成份质量的四氧化三铁。8．黑火药是我国四大发明之一，黑火药的爆炸可用2KNO3+3C+S=K2S+N2+3X表示，则X的化学式为_________9．高级汽车中常配置有一种汽车安全气袋，内部贮有硝酸铵（NH4NO3）。当汽车在高速行驶受到猛烈撞击时，硝酸铵迅速分解产生大量的一氧化氮（N2O）气体与另一种氧化物充满气袋。例如，在一起交通事故中，被撞的林肯牌轿车的乘员正是由于这种安全气袋填补在自己与挡风玻璃、方向盘之间才没有受伤。请给出：（1）NH4NO3受撞击后发生分解反应的化学方程式是。第五单元课题3利用化学方程式的简单计算（学案）学习目标1．进一步认识化学方程式的涵义2．初步掌握利用化学方程式的简单计算3．初步掌握解题格式，培养解计算题的能力。一、小组讨论完成1．实验室常用氯酸钾和二氧化锰混合制氧气，(1)请你写出该反应的化学方程式_______________________________________(2)该反应化学方程式的意义为_______________________________(质的方面)_________________________________________________________(量的方面)2.磷燃烧的方程式为:4P+5O22P2O5该反应中各物质的质量比为124160284124g()()()1600g()()()2.84g(1)根据质量比的意义填写以上空格(2)根据填写的数据可知，化学反应中各物质的质量比的比值是____(改变或不变)这就是化学反应方程式计算的依据.二、自主体验1.写出下列各反应的化学方程式并计算质量比(1)过氧化氢溶液制氧气____________________________________质量比____________________________________(2)高锰酸钾制氧气________________________________________质量比________________________________________(3)镁带燃烧______________________________________质量比____________________________________(4)铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜____________________________质量比__________________________________________2.若要生成32g氧气，需要分解______g高锰酸钾,同时得到_____g二氧化锰.3.试列式计算:要分解72g水,可以得到氧气和氢气各多少克?三、自我检测１．根据质量守恒定律及2Mg+O22MgO的反应方程式，下列各组数据正确的是（）A.镁的质量2g，氧气质量3g，氧化镁质量5gB.镁的质量3g，氧气质量2g，氧化镁质量5gC.镁的质量1g，氧气质量4g，氧化镁质量5gD.镁的质量4g，氧气质量1g，氧化镁质量5g2.现将A、B两种物质各10g混合加热，A完全反应，生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是（）A.1:1B.2:1C.4:1D.5:13．在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的相对原子质量比为22:9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在反应中Y与M的质量比为（）A.12:9B.23:9C.32:9D.16:9４．有A、B、C、D四种物质，它们能发生下列反应：A+B=C+D，已知12gA与14gB物质恰好完全反应，生成18gC和一定量的D，若要获得12gD，需要参加反应的A物质的质量为（）A.12gB.14gC.18gD.15g５．12g的碳和32g的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳44g，若6g碳在18g氧气中燃烧，可生成二氧化碳g，剩余g。６．把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。第一次第二次第三次氧气的质量（g）346SO2的质量（g）6请回答下列问题：（1）第一次实验中参加反应的硫的质量、氧气的质量与生成二氧化硫的质量比是；（2）请你通过计算，求出第二次实验生成二氧化硫的质量；（3）在表中填写第三次生成的二氧化硫的质量。7．用两种方法计算，实验室要获得4.8g氧气，需分解多少克氯酸钾？同时得到氯化钾多少克？