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第一章1有机化合物是含碳化合物（碳氢化合物及其衍生物），有机化学是研究碳化合物的化学。(CO、CO2及碳酸盐除外）2当代对有机化学的定义是研究有机化合物的来源、组成、结构、性质、制备、应用和功能以及有关理论与方法的科学。3有机化合物分子中原子键合的本质是共价键4每个原子所形成共价键的数目取决该原子的单电子的数目，故共价键具有饱和性；共价键是由参与成键电子的电子云重叠形成的，电子云重叠越多，形成的共价键越稳定，这就决定了共价键具有方向性。5杂化特点：杂化前后轨道的能量、形状、方向改变，但数目不变。6杂化的动力：重叠程度增大；轨道之间的距离增加，排斥降低78键的极性是由于成键原子的电负性不同引起的。两者电负性差值越大，键的极性就越大9极化性：由于外界电场（静电场）作用而引起共价键的极性改变的现象。极性：C-F〉C-Cl〉C-Br〉C-I极化性:C-F﹤C-Cl﹤C-Br﹤C-I10均裂：在共价键断裂时，构成共价键的两个电子，被每个碎片（原子或基团）各分享1个，这样均等的分裂称为共价键的均裂11均裂所产生的带有不成对电子的原子或基团称为自由基。自由基最基本的特征，是具有未配对的电子实体。产生自由基的反应称为自由基反应12自由基是有机化学反应中极为活跃的中间体13在高温、光照或过氧化物存在下，易发生自由基反应14异裂：在共价键断裂时，构成共价键的两个电子，全被一个碎片（原子或基团）所占有，这样的断裂称为共价键的异裂，产生正离子和负离子15通过共价键异裂而进行的反应叫做离子型反应。共价键的异裂所产生的碳正离子和碳负离子都是有机反应中的活性中间体，如取代、加成、消除、重排等都会涉及到它们16Lewis定义酸是能夺取一对电子以形成共价键的物质,即酸是电子对的接受体,常称其为Lewis酸;碱是电子对的给予体,常称其为Lewis碱17Lewis酸通常是正离子或有空轨道的分子(如H+、Cl+、Br+、NO2+、BF3、AlCl3等)，都是寻求一对电子的酸性试剂,称其为亲电试剂由亲电试剂进攻导致的反应,称为亲电反应Lewis碱通常是负离子或带有未共用电子对的分子(如H2O、ROH、NH3、RNH2、OH-、CN-等)都是有进攻碳核倾向的、富有电子的碱性试剂,称其为亲核试剂由亲核试剂进攻导致的反应,称为亲核反应。