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恒谦教育研究院西安恒谦教育科技股份有限公司第1页四川省万源市2015年高三6月模拟练习卷化学试题一、单选题1．中学阶级介绍的电解原理的应用主要有三种：一是氯碱工业、二是电解精炼铜、三是电解冶金。下列关于这三个工业生产的描述中正确的是A.电解精炼铜时，负极反应式：Cu2＋＋2e－CuB.氯碱工业和电解精炼铜中，阳极都是氯离子放电放出氯气C.在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2，NaOH在阳极附近产生D.电解精炼铜时，应用粗铜作阳极、精铜作阴极，可溶性铜盐作电解质溶液2．常温下用惰性电极电解1L含足量KCl的溶液，若通过nmol电子的电量，则溶液的pH与n的关系是(设电解前后溶液的体积不变，生成的气体全部逸出)A.pH＝nB.pH＝－lgnC.pH＝14－lgnD.pH＝lgn＋143．肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知：N2(g)+2O2(g)2NO2(g)ΔH=+67.7kJ/mol2N2H4(g)+2NO2(g)3N2(g)+4H2O(g)ΔH=－1135.7kJ/mol下列说法正确的是A.N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=－1068kJ/molB.肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4+H2O+OH－C.铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，放电时的负极反应式：N2H4－4e－+4OH－N2+4H2OD.铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大4．下列事实能说明碳的非金属性强于硅的是恒谦教育研究院西安恒谦教育科技股份有限公司第2页A.2C+SiO2Si+2COB.稳定性：CH4SiH4C.CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2D.金刚石不导电，晶体硅能导电5．下列说法中正确的是A.丙烯分子中有8个σ键，1个π键B.在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C.NCl3和BCl3分子中，中心原子都采用sp3杂化D.在“冰→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化过程中，各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键6．某小组用如图装置进行实验，下列说法正确的是A.盐桥中的电解质可以用KC1B.闭合K，外电路电流方向为Fe电极→石墨电极C.闭合K，石墨电极上只生成铜D.导线中流过0.15mole－时，加入5.55gCu2(OH)2CO3，CuSO4溶液可恢复原组成7．下图是一氧化碳空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。下列叙述中，正确的是A.a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应恒谦教育研究院西安恒谦教育科技股份有限公司第3页B.a电极的电极反应式为：C.A处通入的是空气，B处通入的是COD.用这种电池作电源精炼铜，若阴极质量增加6.4g，则至少消耗标准状况下的CO2.24L二、填空题8．不锈钢以其优异的抗腐蚀性能越来越受到人们的青睐，它主要是由铁、铬、镍、铜、碳等元素所组成的合金。Ⅰ.氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。(1)此配合物中，铁离子的价电子排布式为。(2)此配合物的－C2H5中C－H间形成化学键的原子轨道分别是；。Ⅱ.(2)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)n，与Ni(CO)n中配体互为等电子体的离子的化学式为(写出一个即可)。(2)铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。已知CuH晶体结构单元如图所示。该化合物的的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中Cu原子与H原子之间的最短距离为cm(用含ρ和NA的式子表示)。Ⅲ.硼元素在化学中有很重要的地位，硼及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域应用。恒谦教育研究院西安恒谦教育科技股份有限公司第4页(1)三氟化硼在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性的无色有毒腐蚀性气体，其分子的立体构型为，B原子的杂化类型为。(2)磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。下图示意的是磷化硼的晶体结构单元，则磷化硼的化学式为，微粒间存在的作用力为。(3)正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连(如下图)。①1molH3BO3的晶体中有mol氢键。②硼酸溶于水应生成弱电解质一水合硼酸H2O·B(OH)3，它电离生成少量[B(OH)4]－和的H+离子。则硼酸为元酸，[B(OH)4]－含有的化学键类型为。三、实验题9．KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作是：(1)称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1h；(2)用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；(3)过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；(4)利用氧化还原滴定方法，在700C-800C条件下用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。请回答下列问题：(1)将溶液加热并保持微沸1h的目的是。(2)如何保证在700C~800C条件下进行滴定操作：。(3)准确量取一定体积的KMnO4溶液用________________(填仪器名称)。(4)在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用_________(填序号)。A.H2C2O4·2H2OB.FeSO4C.浓盐酸D.Na2SO3恒谦教育研究院西安恒谦教育科技股份有限公司第5页(5)若准确称取Wg你选的基准试剂溶于水配成500mL水溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液VmL。问：①滴定终点标志是________________；②所配制KMnO4标准溶液的物质的量浓度为__________mol/L；(6)若用放置两周的KMnO4标准溶液去滴定水样中Fe2＋含量，测得的浓度值将________(填“偏高”或“偏低”)。四、综合题10．Al2O3、Al(OH)3都是重要化工原料。根据要求回答问题：Ⅰ.电解法制高品质Al(OH)3装置如下(中间用离子交换膜隔开)：4Na[Al(OH)4]+2H2O4Al(OH)3↓+4NaOH+O2↑+2H2↑(1)产物Al(OH)3在区(填“阴极”或“阳极”)沉积；(2)电解中转移2mole－时，将制得__________mol的Al(OH)3。Ⅱ.制取纳米Al2O3需要纯净的硫酸铝。现有0.05mol·L-1硫酸铝溶液，经检测，含有Fe2+、Fe3+。可按下述操作提纯：往溶液中加足量H2O2充分反应，再用试剂X调节溶液pH=3.5。(室温下，0.1mol·L-1的Fe2+、Al3+开始沉淀的pH分别为7.0和3.7，Fe3+完全沉淀的pH=3.2)(3)纳米氧化铝分散在分散剂中将形成胶体。则纳米氧化铝的直径约为_________m。(4)检验硫酸铝溶液含有Fe3+时，所采用的试剂及现象是____________________。(5)往溶液中加入H2O2的作用是(用离子方程式表示)。(6)加入的X试剂(填选项编号)是。A.CuOB.Al(OH)3C.NaOHD.NaHCO3若调节后溶液的pH偏离3.5，可能带来的后果是。恒谦教育研究院西安恒谦教育科技股份有限公司第6页11．金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。根据要求回答下列问题：(1)基态Ni的价电子构型(电子排布式)为______________________。(2)Ni(CO)4常温为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，则Ni(CO)4属于_______晶体。(3)可与丁二酮肟()作用生成腥红色配合物沉淀A。①丁二酮肟分子中碳原子的杂化轨道类型有______________，1mol该分子中含有的碳碳σ键和碳氮σ键的总数为__________。②氨气在水中的溶解度远大于甲烷，其原因是____________。③腥红色配合物沉淀A中(结构如下)除含有一般共价键外，还含有配位键和氢键，请在下图中标出配位键和氢键。(提示：的配位数为4，配位键用“→”表示，氢键用“…”表示)(4)据报道，某种含有镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性，该新型超导晶体的一个晶胞的结构如下图所示，则该晶体的化学式为__________。恒谦教育研究院西安恒谦教育科技股份有限公司第7页参考答案1-5DDCBA6-7DD8.Ⅰ.(1)3d5；(2)碳原子的sp3杂化轨道；氢原子的1s轨道Ⅱ.(1)CN－、、Ⅲ.(1)平面三角形；sp2杂化(2)BP；共价键(3)①3；②一；共价键、配位键9.(1)将水中还原性物质完全氧化(2)水浴加热，用温度计控制水温(3)酸式滴定管(4)A(5)①滴入最后1滴KMnO4溶液颜色不再褪去②W/6.3V(6)偏高10.(1)阳极(2)2(3)10-9～10-7(4)加KSCN溶液，溶液变血红色(5)2Fe2++2H2O2+2H+2Fe3++2H2O恒谦教育研究院西安恒谦教育科技股份有限公司第8页(6)B；pH过小Fe3+沉淀不完全，pH过大Al3+可能因沉淀而损失11.(1)3d84s2(2)分子(3)①sp2、sp3；5NA②氨分子与水分子间形成氢键，而甲烷分子不能③(4)MgNi3C