四川省宣汉中学高考化学模拟试题

四川省宣汉中学高考化学模拟试题一、选择题：6．下列有关生活和生产中的化学知识描述不正确．．．的是（）A．使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染”B．超级病菌NDM—l几乎对所有抗生素都具有抗药性，死亡率很高。为防止超级病菌的感染，要加强环境、个人的卫生和消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质C．泄露在美国墨西哥湾海洋中的大量原油能被海洋生物迅速分解，不会导致生态灾难D．为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应积极开发废旧电池的综合利用技术7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A．含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2混合加热，产生NA个Cl2B．常温下，1molSiC中含有Si-C键的数目为4NAC．标准状况下，22.4L己烷中共价键数为19NAD．将含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中，所制得的Fe(OH)3胶体粒子为NA8．下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（）A．在pH=0的溶液中：Cu2+、A13+、SO42-、NO3-B．无色溶液中：K+、Ag+、CO32-、Br-C．由水电离出的c(H+)＝1×10-13mol/L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-D．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-9．下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是（）A．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl－)＞c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)B．0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2－)C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c(Na+)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(OH－)=c(H+)D．pH相等的(NH4)2SO4溶液，(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c(NH4Cl)10．2010年2月11日上海市卫生部门披露了最新的居民碘营养状况及相关健康状况调查结果，以呼应去年以来部分媒体对“全民食盐加碘导致“补碘过量而致使甲状腺疾病增加的质疑。目前“公认的检验食盐是否含碘的方法是向被检食盐水溶液中加入淀粉碘化钾溶液和稀硫酸，利用反应：IO3-+5I-十6H+==3I2+3H2O，根据溶液是否变蓝作出判断。为了探究该检验方法，某学习小组的同学作了如下实验：分别取1g纯氯化钠和市售加碘食盐于两支小试管中，再分别加入3mL水震荡溶解，然后分别加入8滴0．5％的淀粉溶液、1mL0．1mol·L-1的碘化钾溶液。结果两个试管中都出现了蓝色。对此下列猜想或探究一定错误的是（）A．根据食盐中碘酸钾在“公认的检验方法的作用，若食盐中含有亚硝酸钠也会变蓝B．无碘食盐也变蓝色的可能原因是碘化钾被空气中氧气氧化为碘单质C．用外加碘化钾的方法检验食盐是否含碘是不科学的D．可以用焰色反应来检验食盐是否含碘11．下列三种有机物是某些药物中的有效成分。HOCHCHCOOHH3CCHCH3CH2CHCH3COOHCOOHOCOCH3对羟基桂皮酸布洛芬阿司匹林13题图下列说法正确的是（）A．三种有机物都能发生水解反应B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C．将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，对羟基桂皮酸消耗氢氧化钠最多D．使用FeCl3溶液和稀硫酸可以鉴别这三种有机物12．某浓度的硝酸与过量铁粉反应时生成了4．48LN2O气体（标准状况下），若改与铝反应（生成NO气体），则最后可溶解的铝的质量是（）A．13．5gB．9gC．27gD．8．9g13．某恒温密闭容器发生可逆反应Z（?）+W（?）X（g）+Y（?）ΔH，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的是（）A．Z和W在该条件下一定不为气态B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c（X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度相等D．若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大第II卷26．（14分）（1）下图中A～K分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体。已知A是一种不含金属元素的盐，受热分解能得到物质的量相等的三种产物；A加热后生成的混合气体若通过碱石灰，只剩余气体B(B为无色有刺激性气味的气体)，若通过浓硫酸则只剩余气体D(D为无色无味气体)；C为淡黄色固体。各物质间的转化关系如下图所示：请回答下列问题：①写出C的电子式：。GAGID混合气体△BCD浓硫酸EFH点燃催化剂△IEGHJ△K+E碱石灰26题图正正逆逆Ot1t2t3t13题图②写出A的溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式：。③写出实验室制取B的化学方程式：。④写出J与K反应的化学方程：（2）火星探测车在火星大气中检测到了气体M。资料显示，M分子是三原子分子，其相对分子质量为60，在地球环境下M易分解。粉末状的KSCN与95%的硫酸在一定条件下反应可得到气体M和两种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比是1﹕1﹕1。则两种硫酸氢盐的化学式为、，气体M的结构式是。27.（16分）某化学兴趣小组为了探究某些气体的性质，设计了如下图所示的实验装置．实验时将Ａ、Ｄ中产生的气体同时通入Ｃ中。（K为止水夹，部分夹持仪器已略去）回答下列问题：（1）简述实验前检查Ａ部分装置的气密性的方法（2）仪器E的名称是；锥形瓶内小试管F的作用是：①②。（3）若b是生石灰、a是时，在Ｃ中有白烟产生，写出生成白烟的总的化学方程式。（4）若a是质量分数为75%的硫酸，b是亚硫酸钠粉末，在Ｃ中盛适量的BaCl2溶液时，写出C中发生反应的总的离子方程式：。（5）从环保的角度出发，上述实验装置中需要改进的是：。28．已知：两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应：CH3CH(OH)2→CH3CHO+H2O现有分子式为C9H8O2Br2的物质M，已知有机物C的相对分子质量为60，E的化学式为C7H5O2Na在一定条件下可发生下述一系列反应：请回答下列问题：F稀NaOH△HIM新制Cu(OH）2△浓H2SO4△C稀H2SO4△G(遇FeCl3溶液显紫色)红色沉淀H2(足量)催化剂△(H转化为I时，产物只有一种结构且I能使溴的CCl4溶液褪色)BO2ADEO228题图浓盐酸MnO2EKA饱和食盐水aFbBCD29题图大姐（1）B中官能名称是，A的核磁共振氢谱图有个吸收峰。（2）M的结构简式为；C的结构简式为。（3）G→H的反应类型是；H→I的反应类型是；（4）写出下列反应的化学方程式：①E→F的化学方程式：；②H→I的化学方程式：。（5）请写出同时符合下列条件的G的同分异构体的结构简式。（任写一种）a．分子中含有苯环b．能发生水解反应c．能发生银镜反应d．与FeCl3溶液反应显紫色29．（14分）根据下列流程处理废旧电路板来回收金属Cu，并制得高铁酸钾（K2FeO4）。据此回答问题：据此回答问题（1）试剂a为试剂b为（填写所选试剂代号）A．浓硫酸B．硫酸铁溶液C．氯水D．H2O2和稀硫酸E．Fe（2）加入过量试剂c，发生反应的离子方程式为；溶液Z中金属离子可能有Cu2+、Fe2+、Fe3+，检验Fe3+的试剂为（填化学式）；欲测定溶液Z中Fe2+的浓度，需要用（填仪器名称）配制一定浓度的KMnO4标准溶液。在滴定时KMnO4标准溶液应加入到（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。（3）K2FeO4是强氧化剂，与水发生反应：4FeO42－+10H2O==4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH－，产生11．2L（标况）O2时，转移电子的物质的量为。K2Fe04与FeCl3相比，净水效果更好的是，理由是。（4）高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）22+2Fe（OH）3+4KOH，电池工作时在正极放电的物质是：。6、C7、C8、A9、C10、D11、D12、A13、B26．（14分）（1）(2分)（2）NH4+HCO3-+2OH-NH3↑+2H2O+CO32-(或NH4++HCO3-+2OH-NH3·H2O+H2O+CO32-)(2分)（3）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑(2分)（4）C+4HNO3（浓）4NO2↑+CO2↑+2H2O(2分)（5）KHSO4(2分)NH4HSO4(2分)S＝C＝O(2分)27．（16分每空2分）废旧电路板混合溶液Z试剂a试剂c铜粉试剂b操作b稀硫酸固体X溶液X金属CuCuSO4蓝色溶液硫酸铁溶液K2FeO428题图△△△（1）塞紧胶塞，关闭分液漏斗的活塞，在支管上连接一段导管并将导管末端没入水中，微热蒸馏烧瓶，导管口有气泡冒出，停止加热，冷却后导管末端形成一段水柱且保持一段时间不下降，则A气密性良好（2）蒸馏烧瓶；①液封，防止气体从长颈漏斗逸出②通过控制加酸的量来控制产生气体的快慢（3）浓氨水，3Cl2+8NH36NH4Cl+N2（4）2H2O+SO2+Cl2+Ba2+BaSO4↓+2Cl一+4H+（5）增加尾气吸收装置28．（1）醛基（1分）3（1分）（2）Br2CH——OOCCH3（2分）；CH3COOH（2分）；（3）加成反应（还原反应）（1分），消去反应（1分）；（4）①②（5）（其它符合题意的答案也同样给分）（2分）29．（14分）（1）D（1分）E（1分）（2）2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+（2分）KSCN（或NH4SCN等，1分）容量瓶（1分）酸式（1分）（3）2mol（2分）K2FeO4（1分）高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，在净水的同时还能杀菌消毒（2分）（4）K2FeO4（2分）OH＋H2O浓H2SO4△COOHCOOH△NaO——CHO+2Cu(OH)2HO——COONa+Cu2O↓+2H2O（3分）HCOO——OH