四川省成都外国语学校2013-2014学年高一上学期期中考试试卷化学word版含答案

第1页成都外国语学校2013—2014学年度上期期中考试高一化学试卷命题人：张文忠审题人：邹泽辉试卷负责人：张文忠注意事项：1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。2、本堂考试90分钟，满分100分。3、答题前，考生务必先将自己姓名、学号、班级填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。4、考试结束后，将答题卷交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5第Ⅰ卷（共40分）选择题（每题只有一个正确答案，2分/个）1．想一想：Ba(OH)2(固态)、CuSO4(固态)、纯CH3COOH(液态)这些物质为什么归为一类，下列物质可以和它们归为一类的是A．C2H5OH溶液B．HCl(气态)C．水煤气D．豆浆2.在常温下发生下列反应：（1）16H++10Z-+2XO-4===2X2++5Z2+8H2O（2）2A2十+B2==2A3++2B-（3）2B-+Z2==B2+2Z-根据上述反应，判断下列结论中错误的是A．溶液中可能发生：Z2+2A2+==2A3++2Z-B．X2+是XO-4的还原产物C．氧化性强弱顺序为：XO-4Z2B2A3+D．Z2在①、③反应中为还原剂3.下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3B．AgNO3和HCl与Ag2SO3和HClC．BaCl2和Na2SO4与Ba（OH）2与H2SO4D．KOH和CH3COONH4与Ba（OH）2与NH4Cl4．下列操作中，完全正确的一组是①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤取用放在细口瓶中液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上标签对着地面第2页⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热A．①④⑦⑩B．①④⑤⑦⑩C．①④⑤⑦⑧⑩D．④⑤⑦⑧⑩5．下列叙述正确的是A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L6．下列说法正确的是A．把100mL3mol·L-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol·L-1B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%C．把200mL3mol·L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L-1的KCl溶液混合后，溶液中的C(Cl-)仍然是3mol·L-1D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%7．下列变化必须加还原剂才能发生的是A.NaCONaHCO233B.H2O2→H2OC.Cu→CuOD.MnOMn428．下列两种气体所含微粒数一定相等的是A.等温等体积的O2和N2中的原子数B.等体积等密度的NO和C2H4中的分子数C.等温等质量的S2和S4中的原子数D.等压等体积的N2和CO2中的分子数9.用水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应如下：3Fe2＋+2S2O32－+O2+4OH－=Fe3O4+S4O62－+2H2O。下列说法正确的是A．在反应中硫元素被氧化，铁元素被还原B．还原剂是Fe2＋，氧化剂是S2O32－和O2C．当转移1mol电子时，消耗56gS2O32－D．每生成1molFe3O4，转移3mol电子10．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①11.设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是A.1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NAB.18g水中含有的电子数为10NAC.标准状况下，1L水所含分子数为4.221NAD.将含0.1mol氯化铁的饱和溶液滴加到沸水中可制取0.1NA个Fe(OH)3胶体微粒第3页A．含金属元素的离子不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原一定得到金属单质13.如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿佛加德罗常数）A．22.4bcaNLAB．22.4abcNLAC．22.4acbNLAD．22.4bacNLA14.下列离子方程式中正确的是A.铁跟稀硫酸反应2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应HCO3-＋H＋=H2O＋CO2↑C．石灰石溶于醋酸：OHCOCa2HCaCO2223D．往2)Ba(OH溶液中滴入42SOH溶液：4242BaSOSOBa15.在一定条件下，16gA恰好能跟20gB完全反应，生成C和4.5gD；若在相同条件下，将8gA和15gB反应时，则生成D和0.125molC。物质C的摩尔质量是A．252g/molB．168g/molC．126g/molD．36g/mol16.N和M两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：K+、Na+、H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Cl-、OH-、NO3-、S2-、CO32-、SO42-。已知两溶液所含离子各不相同，N溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子一定有A.OH-、CO32-、S2-B.S2-、Cl-、SO42-C.CO32-、NO3-、S2-D.Cl-、SO42-、NO3-17.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为A.(b-a)/Vmol·L-1B.(2b-a)/Vmol·L-1C.(2b-2a)/Vmol·L-1D.(4b-2a)/Vmol·L-1[.Co18.已知98%的H2SO4的物质的量浓度为18.4Lmol，则49%的H2SO4的物质的量浓度A.等于9.2LmolB.大于9.2LmolC.小于9.2LmolD.不能肯定19.在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为A.1∶1∶1B.4∶3∶2C.2∶3∶1D.2∶2∶1第4页20．体积为VmL、密度为ρg／cm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol／L，溶质的质量分数为W％，下列表示式中正确的是A.c＝MW1000B.c＝VMmC.W％＝1000CM％D.m＝100WV第II卷（共60分）21.（20分）I:（4分）有反应①2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl②2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O针对上述两个反应回答：(1)两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为，还原剂的还原性强弱顺序为。(2)反应①中氧化产物和还原产物质量比为____________。(3)反应②中氯化氢表现出的性质是________。a．还原性b．酸性c．氧化性II:（6分）现有①铁片②NaCl③氨水④醋酸⑤酒精⑥KOH⑦NH3⑧CuSO4•5H2O晶体，其中属于电解质的是，属于非电解质的是，能导电的物质是（只填编号）。III:（6分）与25.5g氨气所含氢原子．．．数相同的硫化氢的质量是，与25.5g氨气所含原子总数相同的硫化氢在标况下．．．的体积是。8.4gN2与9.6g某单质Rx，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，x值为。VI:（4分）(1)将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是______________________________。(2)Na2O2与盐酸反应放出氧气，该反应的离子方程式是。22．（18分）I:（9分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19g·cm－3HCl的质量分数：36.5%第5页(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________。(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl－的数目D．溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol·L－1的稀盐酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。请回答下列问题：①配制稀盐酸时，还缺少的仪器有(写仪器名称)；该仪器上标有以下五项中的；A温度B浓度C容量D压强E刻度线②该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。()b．量筒量取浓盐酸后有用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗液移入容量瓶中。()(4)①假设该同学成功配制了0.400mol·L－1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。A．浓盐酸挥发，浓度不足B．配制溶液时，未洗涤烧杯C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出II:（9分）某溶液中有K＋、Cl－、CO2－3、SO2－4等，今要求只取一次溶液先后检验出CO2－3、SO2－4、Cl－，请你帮助小明同学完成下列实验设计：(1)试剂：先加____________，依据现象____________，确定CO2－3离子存在；再加____________，再依据现象____________，确定SO2－4离子存在；取上层溶液，最后加____________，依据现象____________，确定Cl－离子存在。(2)根据你选择的试剂，写出检验CO2－3、SO2－4、Cl－的离子方程式：①_________________________________；②_________________________________；③_________________________________。23.（22分）I:（8分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2（1）该反应中的氧化产物是。（2）该反应中，发生还原反应的过程是→。第6页（3）写出该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目。（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为。II:（6分）（1）有一包白色固体，可能是CuSO4、NaCl、K2CO3、Na2SO4和BaCl2中的一种或几种。将此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色。①将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有气体生成。②在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质为，不可能含有的物质为。（2）某同学从一种未知的无色溶液中检验出Ba2+、Ag+，同时溶液的酸性很强，他准备