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1、下列有关环境、健康及能源的叙述中，不正确的是A．氮的氧化物是光化学烟雾的主要污染物，二氧化碳是温室效应的主要污染物，所以他们的含量是空气质量报告的主要项目B．严格讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收C．开发利用新能源，合理利用工业生产的废热，是缓解能源危机的重要途径D．用二氧化硫、亚硝酸钠、苏丹红等化学药品“美化”后的食物“味美、色艳”，但添加剂超标，对人体危害极大2．下列离子方程式书写不正确的是A．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－B．氯化亚铁溶液与过氧化钠2:1反应：6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+C．向氧化铁中加入氢碘酸发生反应:Fe2O3+6HI=2Fe2++I2+3H2O+4I-D．过量铁粉与稀HNO3反应：3Fe+8H＋+2NO3－=3Fe2＋+2NO↑+4H2O3.已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中，不正确．．．的是A．还原性：I－Fe2＋Br－B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6molC．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－D．原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶34．下列实验现象预测正确的是A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色不变C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应5.把一块镁铝合金投入到1mol/LHCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示。下列说法中不正确．．．的是[来源:学科网]图A图B图CA．若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80＜a＜90B．AlMgnn的最大值为2.5C．若将关系图改为C图时，则a的取值范围为75＜a＜90D．a的取值范围为0≤a＜506.A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y，A与C形成的气态化合物Z在标准状况下的密度为0.76g/L，Z溶于水所得溶液为W。下列说法正确的是A．元素C在周期表中的位置是第三周期第ⅤA族B．在等体积、等pH的X、Y溶液中分别加入等质量的锌粉，充分反应后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：X＜YC．由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定只有共价键D．25℃时，将W溶液与Y溶液等体积混合，充分反应后若pH=7则c(W)c(Y)7.标准状况下，将aLSO2和Cl2组成的混合气体通入100mL0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为11.65g。则下列关于该过程的推断不正确的是A．混合气体中SO2的体积为0.448LB．所得沉淀为0.05mol的BaSO4C．aL混合气体的物质的量为0.04molD．a的取值范围为0.672＜a＜0.896[来源:学科网]第Ⅱ卷(非选择题共58分)8.(16分)短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A为周期表中半径最小的元素，B原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D、E同主族，E的原子序数是D的2倍。请回答下列问题：⑴A、C元素可以形成多种化合物，其中甲是火箭推进剂中常用的液态燃料，甲中A、C元素的质量比为1：7，则甲的电子式为▲。已知25℃，0.4mol液态甲和O2完全反应（产物对环境无污染）放出248.8kJ的热量，写出该反应的热化学方程式▲。⑵在直接以液态甲为燃料的电池中，电解质溶液为NaOH溶液，负极的反应式为▲，理想状态下，该燃料电池消耗1mol液态甲所能产生的最大电能为528.7kJ，则该燃料电池的理论效率为▲（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）。⑶A、B、D元素可以形成化合物乙，其化学式为A2B2D4，0.2mol/L的乙溶液和0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性，则该溶液中各离子浓度由大到小排列的顺序为▲。⑷将8mL0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液和2mL1.0mol/L的乙溶液在试管中混合，将试管置于25℃水中（如下图所示）。KMnO4浓度随时间变化关系如下图所示。①写出发生反应的离子方程式▲。②计算前40秒用乙表示的平均反应速率，v（乙）▲。③40s~65s的反应速率比前40s快，解释可能的原因▲。9.（16分）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：[来源:学*科*网](1)溴在周期表中位于第▲_周期第▲_族。(2)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是▲_。(3)步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为▲_。(4)步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因▲_。(5)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是▲_。(6)步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是▲_。(7)下图为某饮用水厂从天然水制备纯净水(用离子交换树脂除离子)的工艺流程示意图：活性炭的作用是▲_；O3消毒的优点是▲。10、（14分）某研究性学生小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO4=====△2CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O他们设计了如图所示装置制取氯气并验证其性质的实验。试回答：（1）该实验中A部分的装置是▲(填写a,b,c,d)；（2）B中反应的化学方程式是▲。（3）写出C中反应的离子方程式▲，并请你帮该小组同学设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤)：▲_。（4）写出在D装置中发生反应的离子方程式▲。（5）该实验存在明显的缺陷是▲。（6）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置。待完全反应后，用0.1mol·L－1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI，反应完成时，共消耗Na2S2O3200mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为▲。11（12分）．利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如下图所示的循环系统实验光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe2＋等可循环使用。(1)写出电解池A▲_、电解池B▲和光催化反应池中▲反应的离子方程式。(2)若电解池A中生成3.36LH2(标准状况)，试计算电解池B中生成Fe2＋的物质的量▲。(3)若循环系统处于稳定工作状态时，电解池A中流入和流出的HI浓度分别为amol/L和bmol/L，光催化反应生成Fe3＋的速率为cmol/min，循环系统中溶液的流量为Q(流量为单位时间内流过的溶液体积)。试用含所给字母的代数式表示溶液的流量Q▲。[来源:学,科,网]