四川省成都七中2014届高三10月综合测试题(一)化学试题

-1-2014届高三11月综合测试题（一）化学试题化学可能用到的相对原子质量：H—1O—16F—19S—32Ca—40Fe—56一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1．类比推断是学习化学的一种重要方法。下列推断正确的是（）A．NO和NO2的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集B．丙烷和乙醇的分子量相近，二者沸点也相近C．SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与KOH溶液反应D．Na2O和Na2O2所含元素相同，故与CO2反应产物也相同2．下列各项中正确的是（）A．在含有大量AlO2-的溶液中可能大量共存的离子：NH4+、Na+、Cl-、H+B．常温水电离出的c(H+)=10-13mol/L的溶液中可能大量共存的离子：Ba2+、I-、NO3-、Cl-C．Fe(OH)3溶于HBr溶液的离子方程式：2Fe(OH)3+6H++2Br-=2Fe2++Br2+6H2OD．少量的SO2通入苯酚钠溶液中离子方程式：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH↓+HSO3-3．下列各项中结论与实验内容不一致的是（）选项实验内容结论A某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质一定是氨气B向铁和稀硝酸反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色反应后的溶液中肯定有Fe3+,可能还有Fe2+C常温下装有NO2的密闭容器置于热水浴中气体颜色加深2NO2N2O4ΔH0D某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝无法确定该气体一定是氯气4．四种非金属主族元素M、X、Y、Z在周期表中相对位置如图，下列判断不正确的是（）A．Z的氢化物中中心原子的杂化方式为sp3B．Z原子的第一电离能小于M原子的第一电离能C．四种元素全部位于p区D．M、Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为：YMZ5．如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则下列说法正确的是（）A．若用乙烷、空气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，则A极的电极反应式为：C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2OB．欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液选是AgNO3溶液C．（丁）装置中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶体带正电荷D．C、D、E、F电极均有单质生成，且其物质的量比为1:2:2:26．向某密闭容器中加入0.6molA、0.2molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[其中t0-t1阶段c(B)未画出]。t2时刻后改变条件反应体系中反应速率随时间变化的情XYZM-2-况如乙图所示，且四个阶段都各改变一种条件并且改变的条件均不相同。下列说法正确的是（）A．反应的方程式为3A(g)+B(g)2C(g)B．t3~t4，t4~t5，t5~t6各阶段可能改变的条件依次为：加催化剂，降低反应温度，增大压强C．B的起始物质的量为0.08molD．若t1=10s，A在t0~t1时间段的反应速率为0.00225mol·L-1·s-17．Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况）。下列说法不正确的是（）A．产物中硝酸铜的物质的量为0.025molB．若混合物中Cu的物质的量为x，则其中Cu2O、CuO的物质的量共0.020molC．若混合物中含0.01moLCu，则其中Cu2O、CuO的物质的量均为0.005molD．混合物中Cu的物质的量的取值范围为0.005moln(Cu)0.015mol答题卷一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1234567二、非选择题（本题共4小题，共58分）8．（15分）A、B、C、D、E是周期表中原子序数依次增大的前20号主族元素，其中A、D同族。A是周期表中电负性最大的元素，金属元素B、C最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐和水，E元素以骨盐形式存在于骨骼和牙齿中。根据信息，回答下列问题：（1）与E同周期且原子序数相差4的元素原子的价层电子排布式为__________________。（2）C单质、镁、B的最高价氧化物对应水化物可以构成原电池，则负极的电极反应式为______________________________。（3）A和D的氢化物中，沸点较高的是(填化学式)；A、B、C、D对应简单离子半径从小到大的顺序排列为（填离子符号）。（4）A和E可组成离子化合物，其晶胞结构如下图所示，其中“●”表示的是晶胞晶胞的1/8-3-__________(填离子符号)，该化合物的电子式是。已知该化合物晶胞1/8的体积为2.0×10-23cm3，求A和E组成的离子化合物的密度，请列式并计算．．．．．（结果保留一位小数）：_______________________________________________________。9．（17分）500℃时，将SO2和O2置于一容积固定为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中SO2、O2和SO3物质的量变化如图所示，测得此温度下0~10min内共放出热量为akJ。（1）写出该反应的热化学方程式________________________________________________。（2）反应在10min至15min时间段，SO3的反应速率为_____________________。（3）根据曲线变化趋势看出，反应进行至25min时，采取的措施为，达到新平衡后与原平衡相比SO2的体积分数______________（填“变小”“变大”“不变”）。（4）不考虑25min后的变化情况，下列说法正确的是（填序号）。a．其他条件不变，反应在绝热容器中进行达到平衡时SO2的转化率更大b．其他条件不变，若在容积可变的密闭容器中进行反应，SO3的产量和平衡常数均增大c．其他条件不变，向该密闭容器充入1mol氦气，压强增大，平衡正向移动d．其他条件不变，若将起始反应物的量加倍，达新平衡时O2的浓度小于0.15mol/L（5）若保持其他条件不变，起始时充入amolSO2、bmolO2、cmolSO3，欲使平衡混合物中各组成与20~25min段相同，则a、b应满足的关系为_____________，b的取值范围是____________，且欲使开始时该反应向逆反应方向进行，c的取值范围是。10．（10分）+6价的铬易被人体吸收，可致癌，对人类及生态系统产生很大损害，+3价铬不易被人体吸收，毒性小。某工厂排出的废水中含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，必须进行处理。其常用的处理有两种：还原沉淀法和电解法。I、还原沉淀法：该法的工艺流程为：CrO42－Cr2O72－Cr3+Cr(OH)3↓（1）第①步常用增加H+浓度的方法来提高CrO42－的转化率，请写出第①步转化的离子方程式：______________________________________________，转化后溶液呈________色。（2）写出第②步中反应的离子方程式____________________________________________；第②步中，当反应转移2mol电子时，需要消耗g的绿矾（FeSO4·7H2O）。II、电解法：该法用铁和石墨作电极电解含Cr2O72－的酸性废水，最终将铬转化为Cr(OH)3。（3）电解时，铁作____极。（4）阴极附近的沉淀的是_________________________。11．（16分）某化学学习小组为了解硫酸及其盐的某些性质和用途，进行了如下实验探究。【实验一】探究浓硫酸的氧化性：（1）写出烧瓶中反应的化学方程式：_______________________。（2）B装置可用于探究SO2的还原性，则B中所用的试剂为：___________________（任写一种即可）；若B装置是品红溶液，则B中的现象是_______________________________。H①转化2Fe②还原OH③沉淀-4-【实验二】检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O中的金属离子：（3）请结合化学用语和必要的文字说明如何检验出其中的金属离子（试剂、原理、现象等）：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________【实验三】用KHSO4制取H2O2并测其质量分数：查阅资料得知：工业上用如下原理制取制取H2O2：现用此法制取一定浓度的H2O2，并测定H2O2的质量分数。已知：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑①取10.00mLH2O2溶液（密度为1.00g/mL）置于锥形瓶中加水稀释，并加稀硫酸酸化；②用0.2000mol/LKMnO4溶液滴定；③用同样方法滴定四次，消耗KMnO4溶液的体积分别为:40.00mL、39.98mL、42.02mL、40.02mL。（4）用该原理制取H2O2的阳极电极反应式为____________________________________。（5）进行操作②时，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液的紫红色消失很慢，随着滴定的进行，溶液的紫红色消失速率加快，推测其原因可能是___________________________________。（6）此H2O2溶液中溶质的质量分数为_____________。-5-成都七中高2014级高三测试题（一）化学参考答案1~7CBABDCB8．（15分）（1）3d54s1（2）Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O（3）HFAl3+Na＋F-Cl-（4）Ca2+、（前面每空2分）=3.2g/cm3（列式2分，结果1分，无单位扣1分）9、（17分）（1）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-20akJ/mol（3分，未写温度及可逆符号扣1分）（2）0.025mol/(L·min)（3）补充氧气变小（4）d（5）2b-a=0.20.1≤b≤0.40.5c≤0.6（每空2分）10、（10分）（1）2CrO42－+2H＋Cr2O72－+H2O(2分，未写可逆号扣1分)橙(1分)（2）Cr2O72－+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O（2分）556（2分）（3）Fe（1分）Cr(OH)3、Fe(OH)3（2分）11、（16分）（1）Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O（2）高锰酸钾溶液、氯水、溴水、氯化铁溶液（任写一种即可）品红溶液褪色（3）滴加K3[Fe(CN)6]溶液，发生反应：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓，有蓝色沉淀生成（或滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加新制的氯水，变为红色，反应为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；或滴加NaOH溶液产生白色沉淀：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，并迅速变为灰绿色，最终变为红褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3）（其他合理方法也可；试剂、现象各1分，方程2分）（4）2SO42--2e-=S2O82-（或2HSO4--2e-=2H++S2O82-）（5）Mn2+作催化剂（Mn2+加快反应速率）（6）6.8%【除（3）其余每空2分】1233231002.610222)g/mol19(40molcm500℃△