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-1-成都市六校协作体高2010级第四学期期中试题化学（全卷满分：100分完成时间：90分钟）本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共10页。第Ⅰ卷选择题（共48分）注意事项：1.第Ⅰ卷共24小题，每小题2分，共48分。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。一、选择题（本题包括24小题，每题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1、我国首条纤维乙醇生产线——河南天冠集团3000吨级纤维乙醇项目，在镇平开发区开工奠基。这一项目打破了过去单纯以粮食类原料生产乙醇的历史，使利用秸秆类纤维质原料生产乙醇成为现实。下列有关说法中不正确的是()A、用这种纤维乙醇部分替代成品油，有助于缓解日益增长的成品油需求B、这一项目不仅使秸秆类废物得到科学利用，而且能为国家节约大量粮食C、乙醇能部分替代汽油作车用燃料是因为乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似D、掺入10%燃料乙醇的乙醇汽油可以使汽车尾气中一氧化碳排放量下降2、在含酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色（）A、变蓝色B、变深C、变浅D、不变3、下列条件能加快反应速率，且反应物活化分子百分数增加的是（）①升高温度②使用正催化剂③增大压强④增加浓度A．②④B．③④C．①②D．②③4、18g炭粉燃烧所得气体中CO占13，CO2占23；且C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.35kJ·mol－1,CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH＝－282.57kJ·mol－1，与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是()A、196.46kJB、55.175kJC、141.285kJD、282.57kJ5．在一定条件下，对于反应：mA(g)+nB(g)cC(g)+dD(g),C物质的质量分数（C%）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）A．△H＜0△S＞0B．△H＞0△S＜0C．△H＞0△S＞0D．△H＜0△S＜06、25℃时，水的电离达到平衡：H2O+H2OH3O++OH-⊿H0，-2-下列叙述正确的是（）A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，C(OH-)降低B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，C(H+)增大，KW不变C、向水中加入少量固体Na，平衡正向移动，C(OH-)降低D、将水加热，KW增大，pH不变7、2007年2月，中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是()。A．使用光催化剂不改变反应速率B．使用光催化剂能增大NO的转化率C．升高温度能加快反应速率D．改变压强对反应速率无影响8、下列说法正确的是()A、酸式盐的pH均小于7B、升高温度可以抑制水的电离C、强电解质溶液导电能力强于弱电解质D、水解反应是吸热反应9、一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g）的可逆反应，下列能说明反应达到平衡状态的是()。A．体系压强保持不变B．混合气体颜色保持不变C．SO3和NO的体积比保持不变D．每消耗1molSO3的同时生成1molNO210、下列对熵的理解不正确的是（）A．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D．25℃、1.01ⅹ510Pa时，2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)是熵增的反应11、34.011moPC和22.011moC充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，达平衡时，51PC为0.80mol，如果此时移走2.0mol31PC和1.0mol21C，在相同温度下再达平衡时，51PC的物质的量是（）-3-A．大于0.40mol，小于0.80molB.0.40molC.小于0.40molD．0.80mol12、将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，错误的是()13、将2()Hg和2()Brg充人恒容密闭容器中，恒温下发生反应：H2(g)+Br2(g)2HBr(g)⊿H0,平衡时2()Brg的转化率为a.若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时2()Brg的转化率为b。则a与b的关系是（）A．abB．a=bC．abD．无法确定14、某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol/L的NaOH的溶液中，由水电离出的C(OH-).C(H+)=10-22(mol/L)2，则该小组在该温度下测得0.1mol/LNaOH溶液的pH应为（）A．13B.12C.11D.1015、反应N2O4（g）2NO2（g）⊿H=+57KJ/mol，在温度为1T、2T时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．A、C两点的反应速率：ACB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．由状态B到状态A，可以用加热的方法D．A、C两点气体的平均相对分子质量：AC16、下列说法中，正确的是（）A、ΔH＞0kJ/mol表示放热反应，ΔH＜0kJ/mol表示吸热反应-4-B、1molH2SO4与1molBa(OH)2反应时放出的热叫做中和热C、1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热D、热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，所以可以是分数17、下列叙述正确的是（）A、95℃纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B、pH=3的醋酸溶液，稀释10倍后pH=4C、0.2mol/L的盐酸与等体积水混合后pH=1D、常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=718、下列有关问题，与盐的水解有关的是（）①NH4Cl与ZnCl2溶液可做焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可做泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体⑥用热的Na2CO3溶液去污⑦使用明矾净水⑧贮存FeCl3溶液滴加几滴盐酸A、①②③⑤B、②③④⑥⑧C、①④⑤⑦⑧D、全部19、已知常温下，0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH1；0.1mol/L的一元碱MOH溶液中12()10()cOHcH-+=，将此两种溶液等体积混合，混合夜中，离子浓度关系不正确的是（）A、()()()cOHcHAcH-+=+B、()()()()cMcAcOHcH+--+C、()()()()cAcMcHcOH-++-D、()()()()cMcHcAcOH++--+=+20、下列关于热化学反应的描述中正确的是()。A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应-5-D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热21、向20mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲线如下图所示下列说法不正确的是（）A．该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1mol/L．B．在b点，c(Na+）=c(CH3COO-）C．在d点，溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为c(CH3COO-）c(Na+)c(H+）c(OH-）D．氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应的点位于曲线b、d间的某点22、常温时，将V1mLC1mol·L－1的醋酸滴加到V2mLC2mol·L－1的烧碱溶液中，下列结论正确的是（）A、若V1=V2，且混合溶液pH7，则有C1C2B、若V1=V2，C1=C2，则混合溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)C、若混合溶液的pH=7，则有C1V1C2V2D、若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(Na+)c(CH3COO－)23、已知某可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g），在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是()A、T1T2、P1P2、m+np，⊿H0；B、T1T2、P1P2、m+np，⊿H0；C、T1T2、P1P2、m+np，⊿H0；D、T1T2、P1P2、m+np，⊿H0；24、航天飞船可用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)为动力源。已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量。下列说法中错误的是()A、该反应中肼作还原剂B、液态肼的燃烧热为20.05kJ·mol－1C、该动力源的突出优点之一是生成物对环境污染小D、肼和过氧化氢反应的热化学方程式为：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.6kJ·mol－1T1P1tB%T1P2T2P2-6-成都市六校联考高二化学试题第二卷非选择题（共52分）二、非选择题（本题包括4小题，共52分）25、（12分）2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH1＝－99kJ·mol－1请回答下列问题：(1)该反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)。(2)图中C表示。(3)从化学键的角度分析，F代表什么意义？F；(4)改变反应条件可改变E值大小，如加入V2O5作催化剂，可使E值减小。E的大小对该反应的反应热有。（无影响、有影响、不确定）(5)图中ΔH＝________kJ·mol－1。(6)若已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(l)的ΔH2＝－QkJ·mol－1，则ΔH1______ΔH2(填“”、“”或“＝”)。26、（14分）（Ⅰ）FeCl3的水溶液呈________（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是__________________________________（用离子方程式表示）；实验室配制FeCl3的水溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以___________（填“促进”、“抑制”）其水解；如果把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是____________________。（Ⅱ）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①用0.10mol/L的标准盐酸润洗酸式滴定管2～3次②取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2～3mL处③把盛有标准盐酸的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液-7-④调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数⑤取20.00mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴甲基橙试液⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点，记录滴定管读数请回答下列问题：（1）某次滴定时的滴定管中的液面如右图所示，其读数为mL。（2）根据下列数据：滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次20.000.5025.40第二次20.004.0029.10请计算待测烧碱溶液的浓度为mol/L。（3）下列实验操作会使实验结果偏高的是。A、锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液B、酸式滴定管未用标准液润洗，便装入标准液C、酸式滴定管滴定前俯视读数，滴定后仰视读数D、酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡27、（14分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(mol·L－1)NaOH物质的量浓度(mol·L－1)混合溶液的pH甲0.20.2pH＝a乙c10.2pH＝7丙0.20.1pH