四川省成都市双流县棠湖中学外语实验校区2013届高三上学期12月月考化学试题

四川省成都市双流县棠湖中学外语实验校区2013届高三上学期12月月考化学试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分。相对原子质量：H:1C:12O:16Cu:64第Ⅰ卷一、选择题（本题包括7个小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关叙述正确的是A.钝化、导电、电泳都可能是物理变化B.铝制品在空气中不易被腐蚀是因为铝性质不活泼C.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的能量高D.工业上冶炼Al,使用Al2O3而不使用AlCl3，是因为AlCl3是共价化合物,熔融不导电2．下列实验操作正确的是①用稀硫酸洗涤长期存放石灰水的试剂瓶；②用带橡胶塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸；③用盐酸酸化过的FeCl3溶液，除去H2还原CuO实验留在试管内的铜；④测定某溶液的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液点在试纸上，并与标准比色卡比较，测得pH为2.1；⑤分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；⑥蒸馏时，将温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。A.①③B.③⑤⑥C.②③④D.②③3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.20mL10mol·L﹣1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2NAB.0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4NAC.在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为NAD.标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5NA4．下列离子方程式书写正确的是A.将碳与浓硫酸共热反应后的气体混合物通入过量氢氧化钠溶液中CO2+SO2+4OH－==SO32－+CO32－+2H2OB.向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫Ca2++2ClO－+SO2+H2O==2HClO+CaSO3↓C.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液2NO3－+8H++6I－==3I2+2NO↑+4H2OD.将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合HCO3－+Ba2++OH－==BaCO3↓+H2O5．下列叙述正确的是A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+)B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中)()(23OHNHcOHc增大6．在恒温恒容条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入密闭容器中发生反应。反应中各组分浓度随时间变化关系如右图。下列说法中，正确的是A.a、b、c、d四个点中，只有b点的化学反应处于平衡状态B.前10min内用υ(NO2)表示的化学反应速率为0.04mol/(L·min)C.25min时，导致平衡移动的原因是升高温度D.a点，用υ(NO2)表示的化学反应速率等于用υ(N2O4)表示的化学反应速率7．已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中，不．正确的是A.还原性：I－Fe2＋Br－B.原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3C.原混合溶液中FeBr2的物质的量为6molD.当通入2molCl2时溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2==2Fe3＋＋I2＋4Cl－第Ⅱ卷（非选择题共58分）8.(16分)有位于周期表前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、E分别是同主族元素，且B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍．处于同周期的C、D、E三种元素中，D是该周期金属元素中金属性最弱的元素．F元素形成的氧化物有多种，其中之一为红棕色粉末W．（1）化合物X是由A、B、C形成的，其晶体类型为：；其阴离子的电子式为。（2）上述元素中B、C、D、E四种原子半径的大小关系为：（由大到小顺序，用元素符号表示）F原子的外围电子排布式为：。（3）B、E元素所形成的负二价阴离子（E元素处于最高价），其中心原子所采取的杂化方式为：；该离子的空间构型为：。（4）化合物M由B、D、E三种元素形成，将M溶液逐滴加入到X溶液中，实验的主要现象是：；写出有关反应的离子方程式：。（5）将agD单质、F单质及D、F的氧化物样品溶解在过量的100mLpH=1的E最高价氧化物对应水化物的溶液中，然后向其中加入X溶液使D、F离子刚好完全沉淀，用去X溶液50mL，则X溶液的物质的量浓度为mol·L。（6）B与C形成的化合物Y呈淡黄色，Y与F的硫酸盐（纯净物）按物质的量之比1:2混合溶于水中，反应的离子方程式可能为。9．（14分）为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和下图所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题：（1）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体。如果加热温度低于600℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中3HSO的物质的量浓度变化趋势为；（2）如果加热温度为700℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为：；此时在B、C两装置中可能观察到得现象为。（3）在（2）中滴加足量盐酸后，烧瓶内除Cl外，还存在另一种浓度较大的阴离子（X）。为检验该阴离子（X），先取固体试样溶于水配成溶液，为了加速固体试样的溶解，可采取措施；以下是检验阴离子（X）的两种实验方案，你认为合理的方案是（填“甲”或“乙”），请说明另一方案不合理的原因。方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀3HNO，再加2BaCl溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀HCl，再加2BaCl溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。（4）写出23NaSO固体加热到600℃以上分解的化学方程式。10．(16分)化合物A（C12H16O2）经碱性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）。C的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上有2种氢原子。B的结构中含有两个甲基，B经过下列反应后得到G，G由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为172，元素分析表明，含碳55.8%，含氢7.0%，核磁共振氢谱显示只有1种氢原子。已知：请回答下列问题：（1）F分子中所含官能团的名称是：。（2）写出G的分子式：。（3）写出A的结构简式：。（4）写出F→G反应的化学方程式：，该反应属于（填反应类型）。（5）写出满足下列条件的C的4种同分异构体：、、、。①是苯的对位二取代化合物；②不考虑烯醇（）结构；③能与FeCl3溶液发生显色反应。（6）在G的粗产物中，经检测含有聚合物杂质。写出聚合物杂质可能的结构简式（仅要求写出1种）：。11．(12分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应I：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1反应II：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2①上述反应符合“原子经济”原则的是（填“I”或“Ⅱ”）。②已知反应Ⅰ的能量变化如图所示：由表中数据判断ΔH10（填“＞”、“＝”或“＜”）。（2）已知在常温常压下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1275.6kJ／mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝－566.0kJ／mol③H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝－44.0kJ／mol请计算1mol甲醇不完全燃烧生成1mol一氧化碳和液态水放出的热量为_____。（3）以甲醇为燃料的新型燃料电池，正极通入O2，负极通入甲醇，在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+①正极的电极反应式是；放电时，H+移向电池的（填“正”或“负”）极。②若以该燃料电池作为电源，用石墨作电极电解500mL饱和食盐水，当两极共收集到标准状况下的气体1.12L（不考虑气体的溶解）时，所得溶液的pH=（假设反应前后溶液体积不变）。CCOH参考答案10.（共16分）11．（共12分）（1）①I（2分）②＜（2分）（2）442.8kJ（2分）（3）①O2+4H++4e-=2H2O（2分）、正（2分）②13（2分）