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新津中学高2010届高三“三诊”模拟考试理综试题化学部分可能用到的原子量：H：1C：12N：14O：16第Ⅰ卷（共42分）一、选择题（1—7小题，每小题6分，每题只有一个．．．．正确选项）1、下列有关分类的观点正确的是A．水泥、玻璃、陶瓷、聚乙烯均属于无机非金属材料B．醋酸、氢氧化铝都属于弱电解质C．铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰电池都属于二次电池D．由苯制取溴苯、硝基苯、环己烷的反应都属于取代反应2、下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的．．．．是A．在海带灰的浸出液(含有I－)中滴加H2O2得到I2：2I－+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2OB．自然界中正常的雨水呈酸性：H2O+CO2H2CO3H++HCO3－C．将1mol/LNaAlO2溶液和1mol/L的H2SO4溶液等体积均匀混合：3AlO2－＋6H＋＝2Al(OH)3↓＋Al3＋D．向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO42－完全沉淀：Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O3、设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是A．1mol羟基与17gNH3所含电子数都为10NAB．1molCl2溶于水的过程中有NA个电子转移C．1molC(金刚石)中σ键的数目为2NAD．适量铜粉溶解于1L0.5mol/L稀硝酸中，当生成2.24LNO时，溶液中氮原子数为0.4NA4、下述实验不．能．达到预期目的的是编号实验内容实验目的A向盛有10滴0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/LNa2S溶液证明在相同温度下，溶解度：AgClAg2SB向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C分别向2mL甲苯、2mL苯、2mL正己烷中加入3滴酸性高锰酸钾溶液，振荡。甲苯中酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯、正己烷中酸性高锰酸钾溶液不褪色证明与苯环相连的甲基易被氧化D取两只试管，分别加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液2mL，向另一只试管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液4mL，记录褪色时间证明草酸浓度越大反应速率越快5、硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：H3BO3（aq）+H2O（l）[B(OH)4]－（aq）+H+（aq）。下列说法正确的是A．将一滴碳酸钠溶液滴入一硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生B．将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生C．向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积的0.1mol·L-1NaOH溶液：c(H2CO3)+c(H+)+c(HCO3－)=c(OH－)+c(CO32－)D．等物质的量浓度的碳酸溶液和醋酸溶液比较，pH：前者后者6、一定条件下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量A和足量B，发生反应如下：2A(g)+B(s)2C(g)，测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确．．．的是A．实验III的化学平衡常数K1B．实验放出的热量关系为b=2aC．实验III在30min达到平衡，30min内A的速率：v(A)=0.0025mol•L-1·min-1D．当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应达到平衡7、已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图（部分产物已略去）。下列说法中，正确的是A．若甲为单质铁，则丙一定为FeCl3B．若甲为强碱，则X一定为CO2C．若乙是一种白色胶状沉淀，则甲溶液中一定含有Al3+D．若甲为单质，则此关系中涉及的反应一定都是氧化还原反应8、（14分）Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。已知：①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；④Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，Q、R两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N的质荷比最大值为78；⑤Z有“生物金属”之称，Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）（1）化合物M的空间构型为▲，其中心原子采取▲杂化；化合物N在固态时的晶体类型为▲。（2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为▲。（3）由上述一种或多种元素组成的与RY2互为等电子体的分子为▲（写分子式）。（4）Z原子基态时的外围电子排布式为▲；Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子数为▲。（5）由R、X、Y三种元素组成的RXY-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成X2、RY2等物质。该反应的离子方程式为▲。化学式电离常数（298K）硼酸K=5.7×10－10碳酸K1=4.4×10－7K2=4.7×10－11醋酸K=1.75×10－59、（15分）下图所示为制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质，请根据要求回答下列问题(1)C装置用于上述实验的尾气处理，其中发生的反应如下，请配平该反应：NO+NO2+NaOH=NaNO2+H2O用该原理处理为气的不足之处是▲；（2）上述装置接口的连接顺序为▲（填小写字母）。（3）如何检验装置A的气密性：▲。实验中观察到D内有红棕色气体出现，证明氨气具有▲性。(4)右图所示为实验室制取氨气的发生装置，请在虚线框内画出收集氨气的装置图。10、（15分）高分子材料PAA、接枝PAA、以及化合物己的合成路线如下：已知：Ⅰ．Ⅱ．两个羧酸分子的羧基之间能失去一分子水：2RCOOH→RCOOOCR+H2OⅢ．请回答：（1）F中的官能团名称是__▲__。（2）①Y→W的化学反应方程式___▲_。②F→PAA的化学反应方程式是__▲_。（3）B为中学常见有机物，B与甲均可与FeCl3溶液发生显色反应，丙中的两个取代基互为邻位。①关于丙的说法正确的是▲。a.能与银氨溶液发生银镜反应b.与有机物B互为同系物c.不存在芳香醇类的同分异构体d.1mol丙与足量的钠反应生成1molH2②丙有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：▲ⅰ.能发生银镜反应ⅱ.1mol该物质可与2molNaOH反应（4）丁的核磁共振氢谱只有一种峰，在酸性条件下能水解，水解产物能与NaHCO3反应产生CO2。己的结构简式是▲。11、（14分）甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。I.工业上一般以CO和H2为原料在密闭容器中合成甲醇：(1)在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是▲；该温度下上述反应的化学平衡常数为▲；若增大H2的用量，上述反应的热效应最大值为：▲。II.下图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A，B两极上产生的气体体积相同。①甲中负极的电极反应式为▲,②乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为_▲__。.③丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如右图，则图中②线表示的是_▲_离子的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要_▲__mL5.0mol/LNaOH溶液。石室中学高2013届高三“三诊”模拟考试理综试题化学部分参考答案1-7BACDDCD8、（14分）（1）平面三角形（2分）sp2（1分）分子晶体（1分）（2）①CON（2分）（3）N2O（2分）（4）3d24s2（2分）6（2分）（5）2CNO+2H+3ClO=N2↑+2CO2↑+3C1+H2O（2分）9、（15分）（1）（2）（3）①关闭活塞a，关闭活塞b，将导气管深入水槽中，微热圆底烧瓶，水槽中的导气管口有气泡逸出，停止加热，水槽中的导气管内形成一段水柱，长时间不回落，则装置A的气密性良好。（其他合理答案也可）（2分）②还原（2分）（4）（2分）10．（15分）（1）碳碳双键羧基（2分）（2）①ClCH2CH2OH+NaOH→HOCH2CH2OH+NaCl（3分）②（3分）（3）①ac（2分）②同分异构体略（3分）（4）（2分）11、（14分）